Температура плавления и кипения сахара


ХИМИЯ. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА - это... Что такое ХИМИЯ. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА?

ХИМИЯ. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА

Рассмотрим некоторые физические свойства вещества: агрегатное состояние, температуры плавления и кипения, кристаллическую структуру, электропроводность. Агрегатное состояние вещества определяется силой притяжения между составляющими его молекулами и температурой. В твердом теле молекулы достаточно сильно сцеплены друг с другом и их движение ограничивается колебаниями относительно фиксированных положений. С повышением температуры энергия молекул увеличивается, колебания становятся все более интенсивными, и в конце концов молекулы приобретают достаточно энергии, чтобы совершать поступательные движения. При этом твердое вещество плавится (если межмолекулярное взаимодействие остается достаточно сильным) или, сублимируясь, превращается в газ, молекулы которого движутся хаотически. Температура плавления (затвердевания) - это температура, при которой твердое вещество превращается в жидкость (или жидкость превращается в твердое вещество). Температура плавления воды равна 0° С (по шкале Цельсия) или 32° F (по шкале Фаренгейта). Поскольку при плавлении объем тела меняется незначительно, давление мало влияет на температуру плавления. Однако именно под действием высокого давления, оказываемого полозом конька, лед расплавляется, и спортсмен легко скользит по нему. Температура кипения - это температура, при которой жидкость превращается в пар (газ). Она зависит от давления, поэтому в горах вода кипит при более низкой температуре, чем на уровне моря. Температура кипения воды при давлении 760 мм рт. ст. ("стандартном" давлении, примерно равном давлению на уровне моря) составляет 100° С (или 212° F).
Кристаллические и аморфные вещества. Твердые вещества бывают аморфными и кристаллическими. У аморфных молекулы расположены случайным образом. В качестве примера аморфного вещества можно привести стекло. Как и другие подобные вещества, стекло не имеет определенной температуры плавления: при нагревании оно постепенно размягчается, пока, наконец, не становится жидким. Напротив, молекулы (или ионы) кристаллических веществ расположены строго упорядоченно. К кристаллическим веществам относятся песок, поваренная соль, сахар, алмаз, графит и т.п. Все они плавятся при определенной температуре (если только при нагревании не претерпевают никаких химических изменений, как это случается с сахаром). Многие ионные соединения (например, поваренная соль NaCl) образуют кристаллы, в которых каждый ион окружен противоположно заряженными ионами; в результате нельзя сказать, что какая-то конкретная пара ионов образует молекулу. Вследствие взаимного притяжения ионов в кристалле поваренной соли (NaCl) это вещество плавится при высокой температуре (801° С). Каждый ион NaCl окружен шестью ближайшими соседями, имеющими противоположный заряд. Элементарная ячейка кристалла поваренной соли - это куб, у которого по углам и в центре каждой грани расположены ионы натрия. Ячейка такого типа называется гранецентрированной кубической. Кубическую форму имеют и крупные кристаллы поваренной соли.

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА ПОВАРЕННОЙ СОЛИ. Маленькие шарики - ионы натрия, большие - ионы хлора. Все кристаллы поваренной соли имеют одинаковую кубическую форму.
Кристаллическая решетка алмаза, в которой каждый атом углерода ковалентно связан с четырьмя соседними атомами, также характеризуется гранецентрированной кубической элементарной ячейкой. Алмаз - очень твердое вещество, имеющее высокую температуру перехода.

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА АЛМАЗА. Атомы углерода заключены в жесткую кристаллическую решетку, что делает алмаз чрезвычайно твердым.
Совсем по-другому расположены атомы углерода в графите. Здесь они образуют слои, не очень прочно связанные друг с другом. Каждый слой "выстлан" шестиугольниками из углеродных атомов, аналогичными бензольному кольцу. Поскольку сцепление между слоями довольно слабое, графит мягкий. Слои легко скользят один относительно другого, благодаря чему графит является хорошим смазочным материалом. Разные кристаллические формы одного и того же элемента, такие, как графит и алмаз, называют аллотропами.
См. также АЛЛОТРОПИЯ.

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА ГРАФИТА. Атомы углерода в графите образуют слои. Они связаны друг с другом не очень прочно и могут скользить один относительно другого.
Вещества, молекулы которых удерживаются вместе слабыми силами притяжения, а не ковалентными или ионными связями, плавятся при относительно низких температурах, редко превышающих 400° С. Таково большинство органических соединений, а также ковалентные неорганические. В качестве примеров можно привести воду и бензол: температура их плавления значительно ниже комнатной.
Электропроводность. Металлы - прекрасные проводники электричества. Носителями электрического тока в них являются электроны, свободно "плавающие" в кристаллической решетке между ионами металла, занимающими фиксированное положение в узлах решетки. Эти электроны компенсируют взаимное отталкивание положительных ионов и стабилизируют всю структуру. Если к металлу приложить разность потенциалов, то электроны будут перемещаться к положительному полюсу и возникнет электрический ток.

Энциклопедия Кольера. — Открытое общество. 2000.

  • ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ, ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ
  • ХИМИЯ. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Полезное


Смотреть что такое "ХИМИЯ. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА" в других словарях:

  • Физические свойства — вещества свойства, присущие веществу вне химического взаимодействия: температура плавления, температура кипения, вязкость, плотность, диэлектрическая проницаемость, теплоёмкость, теплопроводность, электропроводность, абсорбция, цвет, концентрация …   Википедия

  • Физические свойства — – характеризуют какую либо особенность физического состояния или отношение материала к различным физическим процессам. Эта группа включает параметры состояния, гидрофизические и теплофизические свойства, радиационную стойкость. [ Косых, А.… …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

  • ХИМИЯ — наука о химических элементах, их соединениях и превращениях, происходящих в результате химических реакций. Она изучает, из каких веществ состоит тот или иной предмет; почему и как ржавеет железо, и почему олово не ржавеет; что происходит с пищей… …   Энциклопедия Кольера

  • ХИМИЯ — ХИМИЯ, отрасль науки, изучающая свойства, состав и структуру веществ и их взаимодействие друг с другом. В настоящее время химия представляет собой обширную область знаний и подразделяется прежде всего на органическую и неорганическую химию.… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • Химия — I Химия          I. Предмет и структура химии          Химия одна из отраслей естествознания, предметом изучения которой являются химические элементы (Атомы), образуемые ими простые и сложные вещества (молекулы (См. Молекула)), их превращения и… …   Большая советская энциклопедия

  • Химия — I Химия          I. Предмет и структура химии          Химия одна из отраслей естествознания, предметом изучения которой являются химические элементы (Атомы), образуемые ими простые и сложные вещества (молекулы (См. Молекула)), их превращения и… …   Большая советская энциклопедия

  • Химия — У этого термина существуют и другие значения, см. Химия (значения). Химия (от араб. کيمياء‎‎, произошедшего, предположительно, от египетского слова km.t (чёрный), откуда возникло также название Египта, чернозёма и свинца  «черная… …   Википедия

  • Химия — Первоначальное значение и происхождение этого слова неизвестно; возможно, что оно просто старое название северного Египта, и тогда наука Chemi значит египетская наука; но так как Chemi, кроме Египта, обозначало еще черный цвет, a μελάνοσις… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Химия природных соединений — (ХПС)  раздел органической химии, изучающий химические соединения, входящие в состав живых организмов, природные пути их превращений и методы искусственного получения. Как наука, химия природных соединений возникла одновременно с… …   Википедия

  • ХИМИЯ КОЛЛОИДНАЯ — раздел физической химии, занимающийся изучением коллоидных дисперсных систем (дисперсий), в которых одно мелкораздробленное вещество дисперсная фаза равномерно распределено (диспергировано) в другой фазе дисперсионной среде. В коллоидных системах …   Энциклопедия Кольера

Температура плавления меди – при какой температуре плавится медь

Благодаря тому, что температура плавления меди достаточно невысокая, этот металл стал одним из первых, которые древние люди начали использовать для изготовления различных инструментов, посуды, украшений и оружия. Самородки меди или медную руду можно было расплавить на костре, что, собственно, и делали наши далекие предки.

Этап плавления меди

Несмотря на активное применение человечеством с древних времен, медь не является самым распространенным природным металлом. В этом отношении она значительно уступает остальным элементам и занимает в их ряду только 23-е место.

Как плавили медь наши предки

Благодаря невысокой температуре плавления меди, составляющей 1083 градуса Цельсия, наши далекие предки не только успешно получали из руды чистый металл, но и изготавливали различные сплавы на его основе. Чтобы получить такие сплавы, медь нагревали и доводили до жидкого расплавленного состояния. Затем в такой расплав просто добавляли олово или выполняли его восстановление на поверхности расплавленной меди, для чего использовалась оловосодержащая руда (касситерит). По такой технологии получали бронзу – сплав, обладающий высокой прочностью, который использовали для изготовления оружия.

Какие процессы происходят при плавлении меди

Что характерно, температуры плавления меди и сплавов, полученных на ее основе, отличаются. При добавлении в медь олова, имеющего меньшую температуру плавления, получают бронзу с температурой плавления 930–1140 градусов Цельсия. А сплав меди с цинком (латунь) плавится при 900–10500 Цельсия.

Во всех металлах в процессе плавления происходят одинаковые процессы. При получении достаточного количества теплоты при нагревании кристаллическая решетка металла начинает разрушаться. В тот момент, когда он переходит в расплавленное состояние, его температура не повышается, хотя процесс передачи ему теплоты при помощи нагрева не прекращается. Температура металла начинает вновь повышаться только тогда, когда он весь перейдет в расплавленное состояние.

Диаграмма состояния системы хром-медь

При охлаждении происходит противоположный процесс: сначала температура резко снижается, затем на некоторое время останавливается на постоянной отметке. После того, как весь металл перейдет в твердую фазу, температура снова начинает снижаться до полного его остывания.

Как плавление, так и обратная кристаллизация меди, связаны с параметром удельной теплоты. Данный параметр характеризует удельное количество теплоты, которая требуется для того, чтобы перевести металл из твердого состояния в жидкое. При кристаллизации металла такой параметр характеризует количество теплоты, которое он отдает при остывании.

Более подробно узнать о плавлении меди помогает фазовая диаграмма, показывающая зависимость состояния металла от температуры. Такие диаграммы, которые можно составить для любых металлов, помогают изучать их свойства, определять температуры, при которых они кардинально меняют свои свойства и текущее состояние.

Кроме температуры плавления, у меди есть и температура кипения, при которой расплавленный металл начинает выделять пузырьки, наполненные газом. На самом деле никакого кипения меди не происходит, просто этот процесс внешне очень его напоминает. Довести до такого состояния ее можно, если нагреть до температуры 2560 градусов.

Как понятно из всего вышесказанного, именно невысокую температуру плавления меди можно назвать одной из основных причин того, что сегодня мы можем использовать этот металл, обладающий многими уникальными характеристиками.

При какой температуре закипит 5%-й водный раствор сахара [Решение №23492]

© Преподаватель Анна Евкова

При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org

Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи

Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей

Правовые документы

Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.

Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.

Лабораторная работа №1 "Физические свойства сахара и серы"

Сахароза

Традиционные названия

α-D-глюкопиранозил-β-D-фруктофуранозид, свекловичный сахар, тростниковый сахар

Хим. формула

C12H22O11

Физические свойства

Состояние

Твёрдое, кристаллическое

Молярная масса

342,2965 ± 0,0144 г/моль

Плотность

1,587 г/см³

Термические свойства

Т. плав.

186 °C

Т. разл.

367 ± 1 °F[1] и 320 ± 1 °F[1]

Давление пара

0 ± 1 мм рт.ст.[1]

Химические свойства

Растворимостьв воде

211,5 г/100 мл

Классификация

Сера

Внешний вид простого вещества


Светло-жёлтое порошкообразное вещество

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

2,070 г/см³

Температура плавления

386 К (112,85 °С)

Температура кипения

717,824 К (444,67 °С)

Уд. теплота плавления

1,23 кДж/моль

Уд. теплота испарения

10,5 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

22,61[2] Дж/(K·моль)

Молярный объём

15,5 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

орторомбическая

Параметры решётки

a=10,437 b=12,845 c=24,369 Å

Прочие характеристики

Теплопроводность

(300 K) 0,27 Вт/(м·К)

Номер CAS

7704-34-9

Эмиссионный спектр

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лабораторный опыт № 1

Тема: Изучение физических свойств сахара и серы.

Цель: Изучить основные физические свойства сахара и серы.

Оборудование: сахар – песок, сера – порошок, пробирки – 2 шт.. вода, справочные материалы.

Ход работы:

1.      Прочтите описание опыта на стр.5 учебника.

2.      Изучите физические свойства веществ в соответствии с инструкцией, результаты внесите в таблицу:

Физические свойства

Сахар

Сера

Агрегатное состояние

 

 

Цвет

 

 

Запах

 

 

Плотность

(по сравнению с водой)

 

 

Растворимость в воде

 

 

Температура плавления

 

 

Температура кипения

 

 

 

Сделайте вывод: Какие важнейшие физические свойства характерные для веществ отличают их друг от друга?

Лабораторный опыт № 1

Тема: Изучение физических свойств сахара и серы.

Цель: Изучить основные физические свойства сазара и серы.

Оборудование: сахар – песок, сера – порошок, пробирки – 2 шт.. вода, справочные материалы.

Ход работы:

3.      Прочтите описание опыта на стр.5 учебника.

4.      Изучите физические свойства веществ в соответствии с инструкцией, результаты внесите в таблицу:

Физические свойства

Сахар

Сера

Агрегатное состояние

 

 

Цвет

 

 

Запах

 

 

Плотность

(по сравнению с водой)

 

 

Растворимость в воде

 

 

Температура плавления

 

 

Температура кипения

 

 

 

Сделайте вывод: Какие важнейшие физические свойства характерные для веществ отличают их друг от друга?

 

 

Как сделать сахарный сироп рецепт, приготовление сахарного сиропа

Как правильно сварить сахарный сироп. Если вы никогда не варили сахарный сироп, предлагаю вам попробовать это сделать. В процессе вы сможете оценить густоту сиропа, снять пробы и понять основные принципы работы с ним.

Умение работать с сахаром — очень важная составляющая кондитерского искусства, и ему вполне можно научиться дома. Правда, для этого понадобится не только прочитать эту главу, но и провести эксперимент на кухне. Надеюсь, после такого урока сахарные сиропы вы будете варить на отлично!

Как известно, сахар прекрасно растворяется в воде, и такой раствор называют сиропом. Густота сиропа зависит от количества растворенного сахара. Чем больше сахара — тем медленнее растворяется он в воде, и всегда наступает момент, когда сахар раствориться уже не может (при соотношении воды и сахара 1:3). Чтобы сделать сироп еще более густым, его придется уваривать. При варке вода испаряется, а концентрация сахара повышается. Растет и температура сиропа. В конце концов вода может полностью испариться, и в кастрюле останется просто расплавленный сахар, или карамель.

Чтобы приготовить карамель, необязательно варить сироп и выпаривать из него всю воду, можно просто насыпать сахар на сковородку, слегка смочить водой и начать нагревать, пока он не расплавится и не станет коричневым.

Такой способ карамелизации часто используют, когда качество (однородность и прозрачность карамели) не важны — например, в татенах, крем-карамели или в перевернутых кексах.

Температура кипения сиропа меняется в зависимости от его густоты. Скажем, при соотношении сахара и воды 1:1 сироп кипит при температуре 101°С, а температура расплавленного сахара (то есть сиропа, в котором содержание сахара 100%) — 1б5°С. Можно очень точно определить количество сахара в сиропе, зная температуру кипения.

Кроме того, кипящий сироп — жидкий, но при охлаждении он загустевает. По густоте остывшей капли также можно узнать процентное содержание сахара и температуру кипения сиропа. Мера густоты сиропа называется пробой. Вот таблица соответствия процентного содержания сахара в сиропе, густоты капли и температуры кипения.

Нагрев выше 165°С делает сахар горьким (такой сахар называют «жженкой»).

Кондитеры определяют температуру (и, соответственно, густоту сиропа) с помощью специального кулинарного («сахарного») термометра, шкала которого размечена от 30 до 180°С. Поэтому в профессиональной литературе можно встретить указания типа: «уварите сироп до 120°С». В домашних же условиях пробу можно снять, просто имея под рукой чашку с холодной водой. Холодная вода мгновенно остужает сироп, и нет необходимости долго ждать. Заметьте, кстати, чтс густой сироп не смешивается с водой.

Обычно в сироп для карамели и помады (мягкий шарик) добавляют лимонную кислоту или несколько капель лимонного сока. Сделать это нужно за пару минут до конца варки. Благодаря наличию кислоты часть сахара инвертируется (превращается в глюкозу и фруктозу, которые препятствуют кристаллизации), то есть кислота предотвращает засахаривание. Слишком большое количество кислоты (или слишком долгая варка с кислотой) инвертирует весь сироп, и карамель будет мягкой и тянучей. Если же кислоту не добавлять (например, при приготовлении грильяжа), вместо прозрачной карамели можно получить сахарную помадку. Профессионалы вместо кислоты добавляют патоку или глюкозный сироп.

Для варки сахарного сиропа нужно:
— кастрюлька или сотейник с не слишком толстым дном;
— кисточка, подойдет силиконовая;
— широкая чашка, наполненная холодной водой с несколькими кубиками льда;
— чайная ложка.

Вы можете взять сколь угодно много воды, просто уваривать придется дольше.

Толстое или тонкое дно? Выбирайте сами! Обратите внимание на толщину дна вашей кастрюльки. Тонкое дно прекрасно проводит тепло, но если нагрев неравномерный (например, на газовой плите), дно тоже будет нагреваться неравномерно, поэтому сироп придется помешивать (не ложкой, а покачивая кастрюльку). Зато как только вы сняли кастрюльку с плиты, варка прекращается.

Если же дно толстое, оно не только обеспечивает равномерный нагрев (что очень хорошо!), но и сохраняет и накапливает тепло. Поэтому, даже если вы убрали кастрюлю с огня, нагрев продолжается, и сахарный сироп легко может перевариться. В этом случае нужно приготовить большую миску с холодной водой или мокрое полотенце, на которое можно будет поставить кастрюлю, чтобы охладить дно и остановить нагрев.

Также обратите внимание, что чем больше площадь дна, то есть чем шире кастрюля, тем быстрее сварится сахарный сироп.

1. Насыпьте в кастрюльку сахар, налейте воду и поставьте на средний огонь (сиропы, если не указано иное, доводят до кипения на среднем, а варят на сильном огне). Приготовьте чашку с водой и чайную ложку.

2. Помешивая, растворите сахар, старайтесь, чтобы не осталось крупинок.

3. Когда сироп закипит, обмакните кисточку в холодную воду и смойте кристаллики сахара со стенок кастрюли (если их оставить, при остывании они будут способствовать засахариванию сиропа, так как представляют собой центры кристаллизации). По той же причине закипевший сироп нельзя мешать ложкой или лопаткой, а только потряхиванием кастрюльки.

4. Увеличьте огонь и варите сироп, наблюдая за пузырьками. Сироп густеет, пузыри становятся более крупными и медленнее лопаются. Через минуту после начала кипения снимите пробу.

5. Когда снимаете пробу, всегда убирайте кастрюльку с огня! Зачерпните немного сиропа чайной ложкой и опустите ложку в ледяную воду. Пальцами снимите сироп с ложки (он мгновенно остывает!) и попробуйте слепить шарик. Если сироп растекается — он еще не готов.

6. Снимайте пробы каждую минуту или чаще, не забывая отодвигать кастрюльку с огня* а если она с толстым дном — то ставить в миску с холодной водой или на мокрое полотенце.

7. Мягкий шарик — из капли можно сформировать шарик, который держит форму, но очень легко расплющивается. Средний шарик —капля похожа на мягкий пластилин. Твердый шарик — капля отлично держит форму. Важно, что сироп варится все быстрее, и между двумя пробами (особенно если сиропа немного) счет времени может идти на секунды.

8. Когда вы сняли пробу на твердый шарик, оставьте сахарный сироп на плите. Он будет постепенно становиться все темнее, превращаясь в карамель. Правильная карамель — хрустящая. золотисто-коричневого цвета, а недоваренная карамель будет не хрустеть, а липнуть к зубам.

Творческий проект "Растопит ли сахар снег?" Опыты со снегом и льдом. 2–4-е классы

Предлагаемые опыты и эксперименты с водой, снегом, льдом, развивают мышление, логику, творчество ученика, предоставляют возможность самому найти ответы на вопросы “как” и “почему”.

Особое значение для развития личности младшего школьника имеет усвоение им представлений о взаимосвязи природы и человека. Существенную роль в этом направлении играет поисково-познавательная деятельность школьников, протекающая в форме экспериментальных действий.

Простейшие опыты чем-то напоминают ребятам фокусы, они необычны, а главное – дети все проделывают сами!!!

Опытническая и исследовательская работы помогает развивать познавательный интерес ребенка, его мышление, творчество, умение мыслить логически, обобщать. Поэтому в начале проведения опытов следует предложить ребятам высказать свои гипотезы об ожидаемых результатах. А в конце обязательно обсудить их.

Серия опытов направлена на изучение температуры кипения воды и температуры плавления льда. О льде, соли, воде и сахаре.

Были созданы ситуации для обсуждения:

  • Посыпание дорог зимой солью. Зачем это делают? Зачем растапливают снег? Почему снег растапливают солью? А не посыпают сахаром?

Холодный как лёд

Выполнение: Дети кладут несколько кусочков льда в свои стаканчики. Затем наливают на лёд воду, несколько раз перемешивают и измеряют термометром температуру воды.

Что происходит? Температура показывает 0оС.

Объяснение: В этом опыте измеряется температура плавления льда, которая равна 0оС. Температура плавления является одной из важнейших особенностей вещества.

Подогреваем лёд

Выполнение: Дети наливают на кусочки льда в стаканчиках максимально горячую воду из термоса, хорошо всё перемешивают и снова измеряют температуру.

Что происходит? Кусочки льда тают, но термометр всё ещё показывает 0оС.

Объяснение: До тех пор пока лёд до конца не растает, не произойдёт никакого повышения температуры. Энергия, которая заключена в горячей воде, расходуется на плавление льда. Только когда последний кусочек льда расплавится, температура жидкости поднимается.

Почему тает снег на улице при добавлении соли? Даже при отрицательных температурах на поверхности земли кроме льда всегда имеется небольшое количество воды в виде жидкости. На границе раздела между снегом и солевым раствором лёд постоянно подтаивает, он не может снова замёрзнуть, количество соленого раствора увеличивается. В результате чего лёд медленно полностью превращается в воду.

Проверим гипотезу - растопит ли сахар снег? Мы рассыпали сахарный песок на подготовленную поверхность, через час посмотрели что из этого вышло. Наша гипотеза не подтвердилась! Снег остался прежним.

Сравнение.

Место, где насыпали соль - снег растаял, а место, где рассыпали сахарный песок - осталось не низменным.

Работа с родителями

После проведения опытов в школе на уроках окружающего мира, ребята дома рассказали своим родителям об интересных экспериментах. Родители заинтересовались проектом и предложили своё видение опытов со снегом и льдом. Посмотрим, что вышло из этого!

Подлёдний лов

Выполнение: сделайте из шерстяной нити и карандаша удочку. Дети наполняют стакан наполовину водой и добавляют 1-2 кубика льда. Теперь нужно выловить из воды ледяной кубик с помощью удочки. Для этого ребёнок опускает конец нити на ледяной кубик, другой ребёнок сыпет из солонки немного соли точно на то место, где нить и лёд соприкасаются.

Что происходит? Нить примерзает к ледяному кубику. Теперь его можно осторожно вытянуть, по крайней мере поднять.

Объяснение: Из-за наличия соли лёд на поверхности кубика тает (плавится). При плавлении требуется теплота, так называемая теплота плавления. Лёд имеет по сравнению с другими твёрдыми веществами особенно высокую теплоту плавления. Это означает, что требуется достаточно много тепла, чтобы его расплавить. Необходимое тепло берётся с той части поверхности ледяного кубика, которая не соприкасается с солью, поэтому здесь вода замерзает, нить обволакивается частичками льда и прилипает к кубику.

Вода для лапши

Выполнение: подогрейте воду. Когда закипит, разрешите ребёнку добавить в воду соль, осторожно опускаем термометр в воду.

Что происходит? Вода шумит перед закипанием. Температура выше 100оС

Объяснение: смесь соли с водой имеет не только пониженную температуру плавления, но и повышенную температуру кипения: растворённая соль затрудняет переход частичек воды в газовую фазу.

Мороженое

Выполнение: Дети разминают бананы и помещают их в чашку, затем добавляют молоко и сахар, и всё хорошо перемешивают. Заполняют массой стеклянную банку, которую ставят в смесь льда и соли. Теперь надо ждать и время от времени перемешивать содержимое банки.

Что происходит? Масса замерзает, и получается мороженое

Объяснение: Смесь льда и соли забирает тепло от фруктовой массы, в следствии чего та замерзает.

Треснувшее яйцо

Подготовка: проколите иголкой яйцо с обеих концов так, чтобы ребёнок смог хорошо выдуть содержимое.

Выполнение: предложить ребёнку выдуть содержимое яйца в миску. Затем он наполняет яйцо водой с помощью одноразового шприца. Отверстие закрыть пластелином и поместить в морозильник. Приблизительно через час проверить, что произойдёт.

Что происходит? Скорлупа яйца треснет.

Объяснение: вода расширяется при замерзании, так как в жидком агрегатном состоянии она обладает высокой плотностью, чем в твёрдом. На самом деле это нехарактерно для большинства веществ, обычно твёрдые тела имеют более высокую плотность, чем жидкие. С водой всё по-другому: 1л льда весит меньше, чем 1 л воды. Поэтому лёд плавает на поверхности воды.

Вывод

При температуре ниже 0оС вода представляет собой твёрдое вещество, называемое «лёд», в интервале 0оС–100оС она превращается в жидкость, выше 100оС - газ. Всё изменяется, когда в воде растворено какое-либо вещество, например соль. В этом случае вода при температуре ниже 0оС ещё остаётся жидкостью. Растворы имеют более низкую точку замерзания, чем чистые жидкости без примесей. Но если происходит понижение температуры замерзания, изменения и температура кипения воды для варки лапши, в которой растворено 10 г. поваренной соли, повышается приблизительно на 0,17оС.

Когда столбик термометра опускается до отметки ноль градусов и ниже вода превращается в снег и лёд. Зимой снег на улице можно увидеть повсюду, где с ним можно играть и проделывать различные опыты.

Презентация.

Зависимость абсолютной (динамической) вязкости сахарных растворов (растворов сахара в воде) от концентрации и температуры. Вязкость сахарных растворов.


Таблицы DPVA.ru - Инженерный Справочник



Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Физический справочник / / Вязкость, Число Рейнольдса (Re). Гидравлический диаметр. Ламинарный и турбулентный потоки  / / Зависимость абсолютной (динамической) вязкости сахарных растворов (растворов сахара в воде) от концентрации и температуры. Вязкость сахарных растворов.

Поделиться:   

Зависимость абсолютной (динамической) вязкости сахарных растворов (растворов сахара в воде) от концентрации и температуры. Вязкость сахарных растворов.

Зависимость абсолютной (динамической) вязкости сахарных растворов (растворов сахара в воде) от концентрации и температуры. Вязкость сахарных растворов.
Температура oC Абсолютная (динамическая) вязкость, сПуаз
Сахар  (содержание % по весу)
20 40 60
0 3.82 14.8  -
10 2.66 9.83 113
20 1.97 6.22 56.7
30 1.51 4.40 34.0
40 1.20 3.26 21.3
50 0.97 2.51 14.1
60 0.81 1.99 9.87
70 0.69 1.61 7.18
80 0.59 1.34 5.42
90  - 1.13 4.17
95  - 1.04 3.73
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Мальтитол - что это такое, свойства, применение и безопасность

Мальтитол - что это такое?

Мальтитол

(C12h34O11) представляет собой белый кристаллический порошок со сладким вкусом. Он принадлежит к органическим химическим соединениям из группы полиолов, называемых сахарными спиртами. Он состоит из молекул сахара и спирта.

  1. Мы съедаем больше килограмма сахара в месяц. Откуда в вашем рационе так много сахара?

Мальтитол - источники

Мальтитол — это соединение природного происхождения, которое содержится во многих фруктах и ​​овощах.В основном его получают из мальтозы, содержащейся в зернах злаков. Источники мальтита:

  1. оливки,
  2. инжир,
  3. пшеница,
  4. кукуруза,
  5. картошка,
  6. жареный солод,
  7. листья цикория.

Мальтитол также содержится в обработанных пищевых продуктах. Вы можете узнать их по тому, что они будут маркированы как «легкие» или «без добавления сахара». Это могут быть специально изготовленные продукты с пониженным содержанием сахара, такие как:

  1. шоколад,
  2. конфеты,
  3. мороженое,
  4. Жевательная резинка,
  5. закуски.

Мы рекомендуем, например, Nutlove - крем для намазывания с различными вкусами, подслащенный мальтитом и доступный в упаковках по 500 г.

Мальтитол - химические и физические свойства

Принципиально важно, что из всех заменителей сахара именно мальтит обладает наиболее сходными свойствами с сахарозой. По этой причине он часто заменяет менее полезные сахара в рационе и рекомендуется диабетикам в качестве замены.Он относится к соединениям, хорошо растворимым в воде, хуже — в спиртах. Химические и физические свойства мальтита включают:

  1. Химическая активность

Мальтитол, по сравнению с другими соединениями этой группы, не участвует в реакциях Майяра. Они происходят при наличии тепла между аминокислотами и редуцирующими сахарами, видимым побочным эффектом которого является побурение полученного соединения (этот эффект используется, в том числе, при производстве карамели).

  1. Сжимаемость

Благодаря этому свойству его применяют, когда содержание лекарственного вещества недостаточно для наполнения таблеточной массы и ее изготовления. Затем мальтит действует как так называемый наполнитель и придает таблетке твердость. Кроме того, поскольку он является подсластителем, нет необходимости добавлять в лекарственные средства другие вещества этого типа.

  1. Теплота растворения

Мальтитол имеет отрицательное значение по этой характеристике.Это находит применение в некоторых пищевых продуктах, где желателен охлаждающий эффект, например, при производстве мятных таблеток.

  1. Влажность

Добавляется в такие продукты, как жевательная резинка, хлебобулочные изделия, шоколад в качестве увлажнителя, но от него мало пользы.

  1. Гигроскопичность

Гигроскопичность есть не что иное, как способность поглощать влагу из окружающей среды.Благодаря этому свойству мальтит влияет на срок годности продукта и на хранение продуктов, для которых он используется в качестве добавки.

  1. Молекулярная масса

Чистая форма мальтита имеет молекулярную массу 344. При замене сахаров другими сахарами важно правильно подобрать их массы. Он влияет на вязкость, температуру застывания, температуру кипения и осмотическое давление. Любое их изменение приводит к созданию продуктов с разными свойствами.

  1. Растворимость

Это одна из наиболее важных характеристик, используемых в промышленности при производстве кондитерских изделий для придания им вкуса, внешнего вида или долговечности. Мальтит, как и сахароза, имеет растворимость примерно 175 граммов на 100 граммов воды при 25 градусах Цельсия. Таким образом, одним из его применений является формирование внешнего покрытия вокруг лекарств.

  1. Сладость

Сладость мальтитола соответствует 90% сладости сахарозы.Это связано с молекулярной массой и структурой. По этой причине для получения сладкого вкуса достаточно заменить другие сахара в рационе на мальтит. Эта функция крайне желательна в пищевой промышленности. Это свойство важно при производстве низкокалорийных продуктов, которые будут при этом сладкими.

  1. Халва – пищевая ценность и свойства. Из чего делают халву?

Синонимы слова мальтит

Мальтитол имеет и другие названия.Синонимы мальтитола:

  1. сухой мальтитовый сироп,
  2. порошковый мальтитовый сироп,
  3. сироп гидрогенизированной глюкозы,
  4. гидрогенизированная мальтоза,
  5. d-мальтит,
  6. сироп гидрогенизированной глюкозы с высоким содержанием мальтозы,
  7. ИНС 965,
  8. альфа-D-глюкопиранозил-(1->4)-D-глюцитол,
  9. 585-88-6.

Мальтитол и диабет

Как известно, при лечении сахарного диабета важно регулярно контролировать уровень глюкозы в крови. По этой причине мальтит для диабетиков — отличная идея. Замена сахара в потребляемом рационе им оказывает благотворное влияние на здоровье. В первую очередь это связано с его низкой метаболической ценностью и снижением уровня глюкозы в крови в результате специфического метаболизма.

  1. Диабетическая диета.Как правильно питаться при сахарном диабете?

Эти свойства означают, что он с успехом используется в специальных кондитерских изделиях для диабетиков.

Мальтитол - калорийность

Калорийность мальтита намного ниже, чем у сахарозы. В Евросоюзе она составляет 2,1–2,4 ккал/г, а у последних сахар – 4 ккал/г. При этом введение его в рацион не требует восполнения так называемого энергетического дефицита сахарозы, как в случае с другими подсластителями.

По этим причинам мальтит успешно используется в продуктах питания с пониженной калорийностью. Это делает его смело рекомендуемым для людей, которые худеют.

Мальтитол - безопасность

Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов (EFSA) и Комиссия Codex Alimentarius подтверждают безопасное использование мальтитола. Введение его в рацион в рекомендуемых количествах не вызывает проблем со здоровьем.

Побочные реакции возникают только после превышения суточной дозы, которая составляет от 30 до 50 г в день. Следует помнить, что каждый организм имеет различную чувствительность к воздействию принимаемых веществ, что в основном и определяет появление побочных эффектов.

  1. Ксилит, то есть коричневый сахар вместо белого сахара. Какова цена на ксилит?

Мальтитол - побочные эффекты

Побочные эффекты мальтита возникают после превышения рекомендуемой суточной дозы этого вещества.Слишком большое количество мальтита, поступающего с пищей, в основном вызывает недомогание в пищеварительной системе.

К ним относятся боль в животе, вздутие живота, которое является чрезмерным накоплением газа в кишечнике, и в редких случаях диарея, которая отвечает за слабительный эффект.

Таким образом, если какой-либо пищевой продукт содержит более 10% добавленного мальтита, он должен содержать следующее заявление: «Чрезмерное потребление может иметь слабительный эффект».

Мальтитол - слабительный эффект

Хотя мальтит является безопасным веществом, при избыточном употреблении он вызывает слабительный эффект. Это основной фактор многих опасений для людей, которые хотят заменить сахар в своем рационе. Это действие связано с тем, что в организме человека отсутствуют необходимые ферменты для полного превращения мальтита в тонком кишечнике.

Кроме того, остатки реакций разложения этого соединения могут ферментироваться в нижних отделах пищеварительной системы, вызывая метеоризм.

  1. Как бороться с запорами?

На переносимость этого вещества также влияют такие параметры, как масса тела, возраст, пол и состояние здоровья. Риск этого побочного эффекта намного ниже при употреблении мальтитола в составе твердой пищи и в сочетании с жирами или белками.

Кроме того, слабительный эффект может быть уменьшен путем иммунизации организма после длительного использования этого ингредиента.

Мальтитол - заменители

Если после приема мальтитола возникают побочные эффекты, следует немедленно использовать другие соединения из той же группы. Заменители мальтитола:

  1. сорбит (Е420)
  2. сироп сорбита,
  3. изомальт (Е953),
  4. лактитол (Е966),
  5. маннит (Е421)
  6. ксилит (Е967)
  7. эритрит (Е968).

Из перечисленных выше веществ наиболее безопасным является эритрит.

Мальтитол – преимущества применения

Наиболее важными преимуществами использования мальтитола являются следующие:

  1. не бродит во рту, поэтому не вызывает кариеса,
  2. имеет низкий гликемический индекс (IG 35),
  3. почти вдвое менее калорийна, чем сахароза (2,4 ккал/г),
  4. имеет природное происхождение,
  5. при применении в дозах, не превышающих суточную потребность, безопасен,
  6. не является тератогенным, поэтому его можно использовать беременным женщинам,
  7. введенный в рацион вместо сахара, снижает риск избыточного веса и связанных с ним серьезных заболеваний,
  8. можно использовать при безглютеновой диете и при непереносимости лактозы.

Мальтитол - цена и покупка

Мальтитол можно приобрести в канцелярских магазинах или в Интернете. Из-за способа производства мальтита его закупочная цена несколько выше, чем у сахарозы. Упаковку весом 1000 грамм можно приобрести примерно за 20 злотых.

Мальтитол и беременность

Использование мальтитола во время беременности считается безопасным в дозах, не превышающих суточную потребность.На этих уровнях вещество не вызывает каких-либо значительных побочных эффектов. Кроме того, это соединение не является тератогенным или генотоксичным для плода.

  1. Здоровое питание во время беременности может помочь предотвратить врожденные дефекты у детей

Мальтитол - применение

Мальтитол широко используется во многих отраслях промышленности. Использование мальтита включает:

  1. фармацевтическая промышленность, где он входит в состав препаратов в качестве наполнителя и увлажнителя,
  2. пищевой промышленности, в которой он используется в качестве заменителя жира, стабилизатора подсластителя, загустителя в напитках, подсластителя, корректора вкуса и заменителя сахара в замороженных молочных продуктах и ​​мороженом,
  3. выпечка,
  4. молочные продукты, такие как мороженое и йогурт
  5. производство сладостей (печенье, шоколад, пирожные)
  6. производство низкокалорийных продуктов питания для диабетиков,
  7. придание продуктам кремообразной, сладкой и вязкой консистенции, а также продление срока их хранения.

Мальтитол - гликемический индекс

Гликемический индекс классифицирует пищевые продукты по их влиянию на уровень глюкозы в крови в течение 120 - 180 минут после их употребления. Чем ниже значение этого показателя, тем ниже постпрандиальный уровень глюкозы. По этой причине в рацион диабетиков должны входить продукты с низким гликемическим индексом.

Подсластитель мальтит имеет этот параметр - его значение равно 35.Более того, это значение намного ниже, чем у сахарозы (65), а это означает, что потребление того же количества мальтита приведет к более медленному повышению уровня сахара в организме. Более того, такое значение ГИ связано с более медленным опорожнением желудка и повышенной реакцией инсулина.

  1. Продукты с высоким гликемическим индексом – на что обратить внимание?

Мальтитол можно успешно использовать в качестве заменителя сахара в потребляемом рационе.Его можно смело использовать для повседневной выпечки в домашних условиях. Она намного полезнее сахарозы и доставляется в соответствии с потребностями человека, характеризуется высокой степенью безопасности.

Содержание веб-сайта medonet.pl предназначено для улучшения, а не замены контакта между Пользователем веб-сайта и его врачом. Сайт предназначен только для информационных и образовательных целей. Прежде чем следовать специальным знаниям, в частности медицинским советам, содержащимся на нашем Веб-сайте, вы должны проконсультироваться с врачом.Администратор не несет никаких последствий, вытекающих из использования информации, содержащейся на Сайте. Нужна консультация врача или электронный рецепт? Зайдите на halodoctor.pl, где вы получите онлайн-помощь - быстро, безопасно и не выходя из дома. 90 290

90 300
  • Хрен – питательные вещества, целебные свойства, применение.Сироп и настойка хрена

    Хрен — корнеплод, известный своим острым вкусом и ароматом. Он использовался во всем мире на протяжении тысячелетий, обычно как пряность и как лекарство от ...

    Катажина Павликовска-Лагод
  • Ванильный сахар - свойства, применение, рецепт.Что такое ванильный сахар?

    Ваниль – всем известное растение, которое можно найти в каждом супермаркете. Это одна из самых дорогих специй в мире, а ее ...

    Дамиан Пирчала
  • Диета Дюкана - курс, эффекты, безопасность.Какое меню белковой диеты?

    Диета Дюкана, или белковая диета, является широко известным методом похудения. Питание в этой диете основано на продуктах, обеспечивающих до ...

    Марлена Костыньска
  • Масло душицы – полезные свойства, применение, действие

    Орегано (Origanum vulgare) также называют майораном диким и майораном обыкновенным.Это растение относится к многолетним растениям семейства Лаймовых и...

    Маржена Май
  • Луковый сироп - свойства и применение.Как приготовить луковый сироп?

    Луковый сироп – удивительное домашнее лекарство, которое знали еще наши прабабушки. Он обладает противовоспалительными, отхаркивающими и успокаивающими свойствами, среди прочего. при упорном кашле. Что...

    Катажина Павликовска-Лагод
  • Савойская капуста — польза, полезные свойства, противопоказания

    Самой популярной в Польше является белокочанная капуста.Многие, однако, не догадываются, как полезные свойства скрываются за другим...

    Ядвига Гоневич
  • Бобовые – виды, калорийность, применение, оздоровительные свойства.

    Бобовые – это овощи, обладающие многими полезными для здоровья свойствами.Они не только богаты витаминами и минералами, но и имеют прекрасный вкус. Их собственно...

    Вероника Дженк
  • Душистый перец — свойства, применение, цена

    Душистый перец — плод душистого дерева.Используется как пряность, а также применяется в медицине...

    Редакция Медонета
  • Синий чай — полезные свойства, применение

    Чай с голубым клитором отличается прекрасным голубым цветом, отсюда и его название.Этот чудесный настой по вкусу напоминает сочетание травяного чая, зеленого чая...

    Сандра Слушевска
  • Семена чиа - характеристики, свойства, применение, цена Семена чиа

    известны своими полезными для здоровья свойствами.Они содержат много омега-3 жирных кислот, а также больше кальция, чем молоко. Идеально подходит для кухни до ...

    Марта Павляк
  • .

    Шоколад термостойкий

    Компания Mars запатентовала шоколад, который не теряет форму при воздействии тепла во время транспортировки, но при этом тает при употреблении в пищу. Производственный процесс включает в себя элементы термического структурирования, в том числе высококипящий сахарозаменитель и многослойную упаковку.

    Многие приятные ощущения, которые может вызвать употребление шоколада, связаны с его способностью быстро и полностью таять.Эта способность напрямую связана с использованием какао-масла в качестве жирового компонента в шоколаде, которое при температуре плавления, близкой к 37°С, обеспечивает желаемый профиль плавления при потреблении. Однако то, что является желательной чертой с точки зрения потребителя, не обязательно является положительной чертой с точки зрения производства, транспортировки или обработки. Например, способность шоколадных конфет быстро и полностью таять при 37°С может стать проблемой хранения и качества продукции, особенно в географических районах, где температура окружающей среды составляет 37°С и выше.Эти опасения могут усугубляться в регионах, где экономические условия не способствуют широкому использованию холодильного оборудования.

    Описание запатентованного продукта Mars и упаковки

    Шоколад, содержащий полиолы с температурой кипения 105°С, расфасован в многослойную упаковку. Термостойкость шоколада обеспечивается комбинацией полиолов и, по меньшей мере, одного другого термореактивного компонента, содержащего моносахариды, который действует аддитивно и, возможно, синергически с полиолом, обеспечивая шоколадную композицию с очень высокой термостойкостью по сравнению с шоколадными композициями, изготовленными только из полиола.

    Вкусовой профиль термостойкой шоколадной композиции существенно не отличается от вкусовой характеристики обычной шоколадной композиции, то есть не приготовленной с использованием полиола, другого термореактивного ингредиента и добавленной воды.

    Термостойкость таких шоколадных изделий повышается за счет упаковки в многослойную упаковку. Он должен состоять из внутреннего слоя – тонкого листа, покрытого жировым волокнистым слоем, содержащим пергамент.

    Источник: https://patentscope.wipo.int/search/en/detail.jsf?docId=ES289118549&tab=NATIONALBIBLIO

    .

    PHYSICAL TABLES Средняя школа

    PHYSICAL TABLES Младшая средняя школа

    9001
    Плотность твердых веществ (отдельные вещества)
    вещество типа плотность
    (кг / м 3 ) (г / см 3 )
    алюминий 270019 270016 270011
    Sugar 1590 1.59
    Древесина Дуба (сухой) 800 0,80
    ICE (0 O C) 920 0.92 11400 11.40
    ROCK Соль 2160 2160
    10.80
    19300
    19300 19.30
    Iron 7900 7.90

    9001
    Плотность жидкости (отдельные вещества)
    Тип вещества Плотность
    (кг / м 3 (кг / м 3 ) (G / см 3 )
    Этиловый спирт 790 0.79
    азота (- 196 o c) 808 0.81
    жидкий воздух (-194 O C) 86018 C) 0.8616
    Kerosene 810 0.81
    OLIVE 920 0.92
    Mercury 13500 13.5
    Вода (4 o C) 100018 C) 1000 1
    Водород (- 253 R C) 71 0.07

    Плотность газов (отдельных веществ) при температуре 0, o С и атмосферном давлении
    вещество Тип плотность
    (кг / м 3 )
    азот
    1,25
    HELII 0.179
    Водяной пар (100 O C) 0.60
    16 1,29
    Oxygen 1.43
    ГЛДБ 0,09
    9001 Iron
    Температура плавления и теплота плавления (отдельные вещества)
    Имя вещества Point 1 ( O C) тепло Fusion
    (J / KG)
    метиловый спирт -98 68 900
    Mercury -39 13 000
    ICE (вода) 0 335 000
    Nafthalene 9001 9001 148 00016
    327 9001 25 000 160011
    Gold 1063 63 000
    1535 260 000
    Tungsten 3350 190 000

    Mercury
    Температура кипения и теплота парообразования (отдельные вещества)
    Название вещества Point 1 ( O C) Тепловое тепло
    (J / KG)
    Этиловый спирт 78 858 000
    азот -196 201 000
    Ether 35 9000 5000
    Water 100 2 258 00019
    -253 467 000
    357 11 800

    (G * 10 -24 ) Mercury Vapor
    Массы частиц газа и их средние скорости (отдельные вещества)
    частица Вес частицы скорость
    (м / с)
    Гидроген 9001 3.3 1840
    азот 46,5 493
    Oxygen 53.1 462
    Deioxide 73.1 394
    333.0 184

    9001 1 080 000 000 000
    Скорости, встречающиеся в природе (избранные тела)
    Body Speed ​​V
    (M / S (км / ч)
    человека (Уокер)) 1.5 5.4
    Bee 5 18
    Спортсмен (SPRINTER) 10 36
    50014 15 54
    26 94
    Sound 1224
    Supersonic Aircraft 610 2196
    Light в вакууме 300 000 000 000 1 080 000 000
    Физика начальной школы: проблемы решения, теория, законы и формулы от физики
    2010-2020 www.aFizyka.pl Политика конфиденциальности
    Информация:

    Уважаемый пользователь Интернета! Чтобы иметь возможность предоставлять вам все более качественные редакционные материалы и услуги, нам необходимо ваше согласие на адаптацию маркетингового контента к вашему поведению. Благодаря этому согласию мы можем поддерживать наши услуги.
    Мы используем файлы cookie в функциональных целях, чтобы облегчить пользователям использование веб-сайта и создать анонимную статистику веб-сайта. Нам необходимо ваше согласие на их использование и сохранение в памяти устройства.
    Чтобы дать согласие на профилирование, файлы cookie и ремаркетинг, вам должно быть не менее 16 лет. Отсутствие согласия никоим образом не ограничивает содержание нашего веб-сайта. Вы можете отозвать свое согласие в любое время в Политике конфиденциальности.
    Мы всегда заботимся о вашей конфиденциальности. Мы не увеличиваем объем наших полномочий.

    НЕТ СОГЛАСИЯ .

    Он-лайн учебник по химии

    Вещества и их свойства

    Физические тела (материя)
    Все, что нас окружает. Для них можно указать дополнительные характеристики, такие как форма, размер, вес, габариты..
    Вещества
    Из них состоят физические тела (предметы)
    Примеры физических тел: гвоздь, кровельный лист, конфета, велосипедная рама, пластиковые пакеты, алюминиевая банка. железо, цинк, алюминий, полиэтилен, вода, сахар

    Примеры отношений между физическими телами и субстанциями

    Вещество физические тела
    углерод картридж для карандашей, аккумуляторный электрод, планшет
    железо рельсы, гвозди, стальные детали машин
    медь электрические провода, листовой металл для крыши

    Каждое вещество может быть описано его свойствами , т.е. характеристиками, которые его описывают.Благодаря им можно отличить одни вещества от других.

    Свойства вещества
    физические свойства химические свойства
    физическое состояние
    плотность
    температура кипения
    т.п.
    растворимость в воде
    тепло- и электропроводность
    цвет, блеск, твердость
    Воспламеняемость
    химическая активность (поведение по отношению к другим веществам)

    Примеры физических свойств различных веществ:

    Сера: твердое состояние, желтого цвета, твердое, хрупкое, без запаха, нерастворимое в воде.

    Углерод : твердый, черного цвета, твердый, ломкий, без запаха, не растворяется в воде.

    Кислород : газ, бесцветный, без запаха, мало растворимый в воде.

    Вещества с опасными свойствами

    Вещества, обладающие опасными свойствами, отмечены пиктограммами.

    А. Взрывчатое вещество
    B. Легковоспламеняющееся вещество
    С.Коррозионный
    D. Токсичный
    E. Опасно для окружающей среды
    F. Канцероген



    Смело пишите комментарий: комментарии, что еще добавить, объяснить, уточнить, непонятное содержание, ошибки и т.д.
    Написать комментарий
    .

    Смотрите также