Температура кипения ртути в градусах


Официальный сайт Володарского муниципального района Нижегородской области

14.02.2022

О ПОРЯДКЕ ОБРАЩЕНИЯ С ЖАЛОБАМИ О НАРУШЕНИЯХ ФЕДЕРАЛЬНОГО ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВА В КОНТРОЛИРУЮЩИЕ ОРГАНЫ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

14.02.2022

Государственное казенное учреждение Нижегородской области "Володарский центр занятости населения"

14.02.2022

Более 230 участников собрала 40-я Всероссийская лыжная гонка "Лыжня России", прошедшая в п. Решетиха. Участники съехались из разных поселений Володарского района, Дзержинска, Нижнего Новгорода и даже Санкт-Петербурга.

14.02.2022

По состоянию на 14.02.2022 года отмечены следующие тенденции на рынке труда Володарского района:

11.02.2022

о принятии решения о проведении в 2023 году государственной кадастровой оценки зданий, помещений, сооружений, объектов незавершенного строительства, машино-мест, расположенных на территории Нижегородской области, а также о приеме государственным бюджетным учреждением Нижегородской области «Кадастровая оценка» документов, содержащих сведения о характеристиках зданий, помещений, сооружений, объектов незавершенного строительства, машино-мест

10.02.2022

В целях предупреждения дорожно-транспортных происшествий с участием пешеходов сотрудники отделения ГИБДД Отдела МВД России по Володарскому району 09 февраля 2022 года, провели профилактическую акцию «ПЕШЕХОД!».

09.02.2022

За 2021 год на объектах жилого сектора Володарского района произошло 66 пожаров. Погибли 12 человек, травмы различной степени тяжести получили 7 человек

09.02.2022

Старший инспектор ПДН майор полиции Ольга Савкина вместе с представителем общественного совета Еленой Рябковой. посетили Центр Социальной помощи семье и детям Володарского района с целью противодействия развитию межнациональных и межконфессиональных конфликтов в молодежной среде

08.02.2022

Упрощенный порядок оформления прав на дачные и садовые дома, построенные на государственных и муниципальных землях до мая 1998 года, сохранится до 1 марта 2031 года.

08.02.2022

Юридическое сопровождение и грамотное применений законов в пользу граждан, относящихся к определённой категории, в настоящее время даёт свои плоды, так как работа государственного учреждения Госюрбюро Нижегородской области ведется в разных видах, и представительстве в организациях, имеющих непосредственное отношение к решению возникшей проблемы, а в исключительных случаях представительства гражданина в судебных органах, в устной консультации и письменной

07.02.2022

На территории региона реализуется постановление Правительства Нижегородской области от 12.02.2013 № 77 «О денежном вознаграждении за добровольную сдачу оружия, боеприпасов, взрывчатых веществ и взрывных устройств», в рамках которого у граждан есть возможность получить денежные компенсации за добровольную сдачу незаконно хранящегося у них оружия, боеприпасов, взрывчатых веществ и взрывных устройств

07.02.2022

По состоянию на 07.02.2022 года отмечены следующие тенденции на рынке труда Володарского района:

04.02.2022

Организатор Конкурса – Нижегородская региональная общественная
организация содействия социальному развитию «СЛУЖЕНИЕ-НЭКСТ»
(далее – НРО «СЛУЖЕНИЕ-НЭКСТ») при поддержке министерства внутренней региональной и муниципальной политики Нижегородской области

03.02.2022

«Прямую» телефонную линию по вопросам профилактики мошенничества проведет 09 февраля 2022 года начальник ОУУПиПДН ОМВД России по Володарскому району майор полиции Киселева Татьяна Евгеньевна

03.02.2022

В феврале 2022 г. Управление Росреестра по Нижегородской области осуществит бесплатное консультирование граждан в режиме телефонной связи.

«Не так страшна, как её малюют». Химик о ртути и разбитом термометре | ОБЩЕСТВО:Люди | ОБЩЕСТВО

Многие до сих пор не доверяют электронным градусникам и отдают предпочтение ртутным. Но ведь при определенных условиях они могут быть опасны для людей.

О последствиях разбитого термометра, воздействии ртути на организм и о том, как правильно избавиться от металла, рассказал доцент химического факультета ВГУ Юрий Ковыгин.

Об отравлениях и разбитом градуснике

«АиФ-Воронеж», Дарья Вербицкая: Можно ли отравиться ртутью от одного разбитого градусника?

Юрий Ковыгин: В градуснике порядка двух граммов ртути. Этого хватит, чтобы при правильном использовании отравить около 20 человек. Но сама по себе ртуть не так страшна, как её малюют. 

Ртуть – это металл, который реагирует не со всеми веществами. Если вы съедите градусник, то, скорее всего, проблемы будут не от ртути: больше неудобств доставит стекло. В желудке содержится соляная кислота, с которой ртуть не реагирует. Из-за ртути, возможно, будет сильное местное раздражение, боли в животе, которые потом пройдут. 

Жидкий металл сам по себе мало опасен: ему не попасть глубоко в ткани. Плохо, если вы вдыхаете пары ртути: они поражают лёгкие. Чрезвычайно опасны соединения ртути, особенно растворимые и летучие. Ртуть активно взаимодействует с серой в составе белков и связывает многие ферменты организма, чем нарушает клеточный обмен. Попадая в организм, она ломает многие биохимические процессы.

Хроническое отравление, помимо прочего, приводит к нарушениям центральной нервной системы. Любимый кэрролловский герой – Безумный Шляпник – типичный пример: шляпники поражались соединениями ртути при изготовлении фетра.

- Забытый в квартире шарик ртути может навредить человеку?

- Температура кипения у ртути – 357 градусов, и при комнатной температуре она испаряется очень слабо. 

Если вы живете в квартире, в которой просто лежит шарик ртути под шкафом, то она, конечно, постепенно будет попадать в организм. Но и выводится из организма ртуть гораздо лучше, чем, например, свинец.

В нашем организме есть некоторое количество ртути. При увеличении нормы ртуть выводится почками. Токсическая доза ртути для человека – полмиллиграмма. С объёмом ртути меньше этой дозы организм справится без серьёзных проблем. Но если в организм будет попадать большее количество этого вещества, то тело не будет успевать от него избавляться и острое отравление перерастёт в хроническое. 

При комнатной температуре из большой капли ртуть испаряется медленно. Но если вы разобьёте градусник и начнете его подметать или пылесосить, то один шарик вы разделите на множество. Тогда опасность возрастёт многократно. Во-первых, испарение пойдёт активнее. А во-вторых, через некоторое время на её поверхность попадут бактерии, способные переводить этот металл в летучие соединения, такие как метилртуть. Такое соединение легче и в большем количестве попадает в организм. Оно может вызвать болезнь Минаматы (синдром, вызываемый отравлением органическими соединениями ртути– ред.). Органические соединения ртути испаряются, впитываются через кожу, попадают и в лёгкие и во все органы тела.

- Что делать, если разбился градусник?

- Если разбился градусник, ртуть собирается очень легко. Медной пластинкой или кисточкой из разлохмаченного медного провода прикасаетесь к шарикам, и они сразу в неё «втягиваются». Ртуть очень хорошо образует амальгамы (сплавы ртути с другими металлами при комнатной температуре - ред.), в частности с медью. Ещё советуют скотчем, но я не пробовал. Потом уже можно проветрить комнату. А собранные шарики ртути лучше отдать специализированным службам. 

Если очень страшно, то после сбора видимых шариков, можно химически связать оставшуюся на полу ртуть марганцовкой. Но нужно иметь в виду, что раствор нужен концентрированный: образно говоря, на стакан воды – стакан марганцовки. Скорее всего, этот раствор испортит любое покрытие. На местах, куда он попадёт, останутся чёрные пятна. 

Вообще, всем должны заниматься специалисты. Поэтому лучше всего вызвать команду демеркуризации из СЭС.

Переходим на электронные градусники

- Нужно ли помещать шарики ртути в воду? 

- Да, до передачи собранной ртути специализированным службам, есть смысл хранить её под слоем воды. Так она будет меньше испаряться. Хотя, просто герметично заткнутый пузырёк для хранения ничуть не хуже.

- Почему нельзя выбрасывать ртуть в канализацию?

- Потому что она попадёт в водоём, где на дне содержится ещё больше бактерий, чем в вашей квартире. Бактерии, как уже сказано, переводят её в органические производные. Ртуть попадает в природные воды, в подземные, в рыбу и другие организмы. 

- А если градусник разбить в постели – это опаснее?

- У ртути очень большое поверхностное натяжение – она не растекается, а сразу собирается в шарики, которые стремятся слиться друг с другом. Поэтому ртуть не впитывается в ткани. Собрать её так же легко, как и с гладкого покрытия. Но, если вы пропустили ртуть через мешок пылесоса, тогда она раздробится на микроскопические шарики, которые могут спрятаться в волокнах.

- Можно ли стирать вещи, которые соприкасались с ртутью?

- В воде ртуть проще раздробить. Если в вещах осталась ртуть, то при стирке она раздробится и прилипнет к барабану стиральной машинки изнутри, после чего превратится в амальгаму и останется там навсегда. Но, как уже говорилось, в ткани ртуть не впитывается, в машинку её можно засунуть разве что специально.

- Правда ли, что много ртути присутствует в рыбе и морепродуктах?

- Морские организмы накапливают этот металл, потому что естественное содержание ртути в воде довольно велико. Если превышен некоторый порог, если в рыбу попадает столько ртути, что она не может от неё избавиться, то ртуть накапливается во всех её частях. 

Но все морепродукты сейчас тестируются на ртуть и другие тяжёлые металлы, особенно после истории с Японией. Если содержание опасных соединений велико, в продажу такая рыба не попадёт. Ну, разве что на «стихийный» рынок.

- На ваш взгляд, каким лучше пользоваться термометром: электронным или ртутным?

- Хорошие электронные термометры, конечно, точнее, безопаснее, менее уязвимы. Но те, которые мы покупаем в аптеке, нередко бывают плохого качества, поэтому на них столько жалоб. 

В ртутном градуснике выходить из строя нечему. Разве что, столбик ртути может разорваться, если «стряхнуть» термометр неудачно. Однако, именно разбить термометр мы все боимся с детства. 

И есть смысл избавить себя и от ртути в доме, и от лишнего стресса. В конце концов, на дворе 21-й век! Поэтому переход на более технологичные электронные термометры неизбежен.

Шкала температуры. Шкала Цельсия, Фаренгейта, Кельвина, Реомюра

История

Слово «температура» возникло в те времена, когда люди считали, что в более нагретых телах содержится большее количество особого вещества — теплорода, чем в менее нагретых. Поэтому температура воспринималась как крепость смеси вещества тела и теплорода. По этой причине единицы измерения крепости спиртных напитков и температуры называются одинаково — градусами.

Из того, что температура - это кинетическая энергия молекул, ясно, что наиболее естественно измерять её в энергетических единицах (т.е. в системе СИ в джоулях). Однако измерение температуры началось задолго до создания молекулярно-кинетической теории, поэтому практические шкалы измеряют температуру в условных единицах — градусах.

Шкала Кельвина

В термодинамике используется шкала Кельвина, в которой температура отсчитывается от абсолютного нуля (состояние, соответствующее минимальной теоретически возможной внутренней энергии тела), а один кельвин равен 1/273.16 расстояния от абсолютного нуля до тройной точки воды (состояния, при котором лёд, вода и водяной пар находятся в равновесии). Для пересчета кельвинов в энергетические единицы служит постоянная Больцмана. Используются также производные единицы: килокельвин, мегакельвин, милликельвин и т.д.

Шкала Цельсия

В быту используется шкала Цельсия, в которой за 0 принимают точку замерзания воды, а за 100° точку кипения воды при атмосферном давлении. Поскольку температура замерзания и кипения воды недостаточно хорошо определена, в настоящее время шкалу Цельсия определяют через шкалу Кельвина: градус Цельсия равен кельвину, абсолютный ноль принимается за −273,15 °C. Шкала Цельсия практически очень удобна, поскольку вода очень распространена на нашей планете и на ней основана наша жизнь. Ноль Цельсия — особая точка для метеорологии, поскольку замерзание атмосферной воды существенно всё меняет.

Шкала Фаренгейта

В Англии и, в особенности, в США используется шкала Фаренгейта. В этой шкале на 100 градусов раздёлен интервал от температуры самой холодной зимы в городе, где жил Фаренгейт, до температуры человеческого тела. Ноль градусов Цельсия — это 32 градуса Фаренгейта, а градус Фаренгейта равен 5/9 градуса Цельсия.

В настоящее время принято следующее определение шкалы Фаренгейта: это температурная шкала, 1 градус которой (1 °F) равен 1/180 разности температур кипения воды и таяния льда при атмосферном давлении, а точка таяния льда имеет температуру +32 °F. Температура по шкале Фаренгейта связана с температурой по шкале Цельсия (t °С) соотношением t °С = 5/9 (t °F - 32), то есть изменение температуры на 1 °F соответствует изменению на 5/9 °С. Предложена Г. Фаренгейтом в 1724.

Шкала Реомюра

Предложенна в 1730 году Р. А. Реомюром, который описал изобретённый им спиртовой термометр.

Единица — градус Реомюра (°R), 1 °R равен 1/80 части температурного интервала между опорными точками — температурой таяния льда (0 °R) и кипения воды (80 °R)

1 °R = 1,25 °C.

В настоящее время шкала вышла из употребления, дольше всего она сохранялась во Франции, на родине автора.

 

Пересчёт температуры между основными шкалами

 

Кельвин

Цельсий

Фаренгейт

Кельвин (K)

= K

= С + 273,15

= (F + 459,67) / 1,8

Цельсий (°C)

= K − 273,15

= C

= (F − 32) / 1,8

Фаренгейт (°F)

= K · 1,8 − 459,67

= C · 1,8 + 32

= F

 Сравнение температурных шкал

Описание

Кельвин Цельсий

Фаренгейт

Ньютон Реомюр

Абсолютный ноль

0

−273.15

−459.67

−90.14

−218.52

Температура таяния смеси Фаренгейта (соли и льда в равных количествах)

255.37

−17.78

0

−5.87

−14.22

Температура замерзания воды (нормальные условия)

273.15

0

32

0

0

Средняя температура человеческого тела¹

310.0

36.8

98.2

12.21

29.6

Температура кипения воды (нормальные условия)

373.15

100

212

33

80

Температура поверхности Солнца

5800

5526

9980

1823

4421

¹ Нормальная температура человеческого тела — 36.6 °C ±0.7 °C, или 98.2 °F ±1.3 °F. Приводимое обычно значение 98.6 °F - это точное преобразование в шкалу Фаренгейта принятого в Германии в XIX веке значения 37 °C. Поскольку это значение не входит в диапазон нормальной температуры по современным представлениям, можно говорить, что оно содержит избыточную (неверную) точность. Некоторые значения в этой таблице были округлены.

Сопоставление шкал Фаренгейта и Цельсия

(oF - шкала Фаренгейта, oC - шкала Цельсия)

 

oF

oC

 

oF

oC

 

oF

oC

 

oF

oC

-459.67
-450
-400
-350
-300
-250
-200
-190
-180
-170
-160
-150
-140
-130
-120
-110
-100
-95
-90
-85
-80
-75
-70
-65

-273.15
-267.8
-240.0
-212.2
-184.4
-156.7
-128.9
-123.3
-117.8
-112.2
-106.7
-101.1
-95.6
-90.0
-84.4
-78.9
-73.3
-70.6
-67.8
-65.0
-62.2
-59.4
-56.7
-53.9

 

-60
-55
-50
-45
-40
-35
-30
-25
-20
-19
-18
-17
-16
-15
-14
-13
-12
-11
-10
-9
-8
-7
-6
-5

-51.1
-48.3
-45.6
-42.8
-40.0
-37.2
-34.4
-31.7
-28.9
-28.3
-27.8
-27.2
-26.7
-26.1
-25.6
-25.0
-24.4
-23.9
-23.3
-22.8
-22.2
-21.7
-21.1
-20.6

 

-4
-3
-2
-1
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19

-20.0
-19.4
-18.9
-18.3
-17.8
-17.2
-16.7
-16.1
-15.6
-15.0
-14.4
-13.9
-13.3
-12.8
-12.2
-11.7
-11.1
-10.6
-10.0
-9.4
-8.9
-8.3
-7.8
-7.2

 

20
21
22
23
24
25
30
35
40
45
50
55
60
65
70
75
80
85
90
95
100
125
150
200

-6.7
-6.1
-5.6
-5.0
-4.4
-3.9
-1.1
1.7
4.4
7.2
10.0
12.8
15.6
18.3
21.1
23.9
26.7
29.4
32.2
35.0
37.8
51.7
65.6
93.3

Для перевода градусов цельсия в кельвины необходимо пользоваться формулой T=t+T0 где T- температура в кельвинах, t- температура в градусах цельсия, T0=273.15 кельвина. По размеру градус Цельсия равен Кельвину.

 

Температура кипения и плавления металлов, температура плавления стали

Температура кипения и плавления металлов

В таблице представлена температура плавления металлов tпл, их температура кипения tк при атмосферном давлении, плотность металлов ρ при 25°С и теплопроводность λ при 27°С.

Температура плавления металлов, а также их плотность и теплопроводность приведены в таблице для следующих металлов: актиний Ac, серебро Ag, алюминий Al, золото Au, барий Ba, берилий Be, висмут Bi, кальций Ca, кадмий Cd, кобальт Co, хром Cr, цезий Cs, медь Cu, железо Fe, галлий Ga, гафний Hf, ртуть Hg, индий In, иридий Ir, калий K, литий Li, магний Mg, марганец Mn, молибден Mo, натрий Na, ниобий Nb, никель Ni, нептуний Np, осмий Os, протактиний Pa, свинец Pb, палладий Pd, полоний Po, платина Pt, плутоний Pu, радий Ra, рубидий Pb, рений Re, родий Rh, рутений Ru, сурьма Sb, олово Sn, стронций Sr, тантал Ta, технеций Tc, торий Th, титан Ti, таллий Tl, уран U, ванадий V, вольфрам W, цинк Zn, цирконий Zr.

По данным таблицы видно, что температура плавления металлов изменяется в широком диапазоне (от -38,83°С у ртути до 3422°С у вольфрама). Низкой положительной температурой плавления обладают такие металлы, как литий (18,05°С), цезий (28,44°С), рубидий (39,3°С) и другие щелочные металлы.

Наиболее тугоплавкими являются следующие металлы: гафний, иридий, молибден, ниобий, осмий, рений, рутений, тантал, технеций, вольфрам. Температура плавления этих металлов выше 2000°С.

Приведем примеры температуры плавления металлов, широко применяемых в промышленности и в быту:

  • температура плавления алюминия 660,32 °С;
  • температура плавления меди 1084,62 °С;
  • температура плавления свинца 327,46 °С;
  • температура плавления золота 1064,18 °С;
  • температура плавления олова 231,93 °С;
  • температура плавления серебра 961,78 °С;
  • температура плавления ртути -38,83°С.

Максимальной температурой кипения из металлов, представленных в таблице, обладает рений Re — она составляет 5596°С. Также высокими температурами кипения обладают металлы, относящиеся к группе с высокой температурой плавления.

Плотность металлов в таблице находится в диапазоне от 0,534 до 22,59 г/см3, то есть самым легким металлом является литий, а самым тяжелым металлом осмий. Следует отметить, что осмий имеет плотность большую, чем плотность урана и даже плутония при комнатной температуре.

Теплопроводность металлов в таблице изменяется от 6,3 до 427 Вт/(м·град), таким образом хуже всего проводит тепло такой металл, как нептуний, а лучшим теплопроводящим металлом является серебро.

Температура плавления стали

Представлена таблица значений температуры плавления стали распространенных марок. Рассмотрены стали для отливок, конструкционные, жаропрочные, углеродистые и другие классы сталей.

Температура плавления стали находится в диапазоне от 1350 до 1535°С. Стали в таблице расположены в порядке возрастания их температуры плавления.

Температура плавления стали — таблица
Сталь tпл, °С Сталь tпл, °С
Стали для отливок Х28Л и Х34Л 1350 Коррозионно-стойкая жаропрочная 12Х18Н9Т 1425
Сталь конструкционная 12Х18Н10Т 1400 Жаропрочная высоколегированная 20Х23Н13 1440
Жаропрочная высоколегированная 20Х20Н14С2 1400 Жаропрочная высоколегированная 40Х10С2М 1480
Жаропрочная высоколегированная 20Х25Н20С2 1400 Сталь коррозионно-стойкая Х25С3Н (ЭИ261) 1480
Сталь конструкционная 12Х18Н10 1410 Жаропрочная высоколегированная 40Х9С2 (ЭСХ8) 1480
Коррозионно-стойкая жаропрочная 12Х18Н9 1410 Коррозионно-стойкие обыкновенные 95Х18…15Х28 1500
Сталь жаропрочная Х20Н35 1410 Коррозионно-стойкая жаропрочная 15Х25Т (ЭИ439) 1500
Жаропрочная высоколегированная 20Х23Н18 (ЭИ417) 1415 Углеродистые стали 1535

Источники:

  1. Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник. — М: Советская школа, 2005. — 608 с.
  2. Казанцев Е. И. Промышленные печи. Справочное руководство для расчетов и проектирования.
  3. Физические величины. Справочник. А. П. Бабичев, Н. А. Бабушкина, А. М. Братковский и др.; Под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова. — М.: Энергоатомиздат, 1991. — 1232 с.

Физики заставили воду кипеть без пузырьков: Наука и техника: Lenta.ru

Ученые показали, что слой пара, который предохраняет от мгновенного выкипания капли воды на раскаленной сковородке, можно создать и при гораздо более низкой температуре. Работа физиков опубликована в журнале Nature, а ее краткое содержание приводит Nature News.

Явление, благодаря которому капли воды на раскаленной сковородке катаются, словно шарики ртути, а не испаряются мгновенно, физики называют эффектом Лейденфроста. Испарение при этом происходит без пузырьков - только на границе тел, а не в объеме жидкости. Это происходит потому, что во время контакта жидкости с телом, нагретым до определенной температуры, между ними образуется слой пара, сильно препятствующий теплообмену. Такая температура называется точкой Лейденфроста. Для воды она составляет обычно чуть менее 200 градусов Цельсия.

При падении температуры нагретого тела ниже этой точки слой пара исчезает, жидкость приходит в непосредственный контакт с твердой поверхностью и скорость теплообмена резко увеличивается. При этом происходит взрывное вскипание во всем объеме жидкости.

В ходе исследования авторы нагревали металлические сферы, опускали их в воду и записывали происходящие процессы на видео. При этом некоторым сферам придавали водоотталкивающие свойства с помощью нанесения микротекстуры и химических покрытий.

Ученые показали, что если придать поверхности твердого тела сильные водоотталкивающие свойства, то точку Лейденфроста можно понизить до температуры кипения жидкости. В таком случае кипение происходит без образования пузырьков.

Теоретически возможна стабилизация слоя пара на границе жидкости даже ниже температуры кипения. Этого, однако, авторам пока не удалось продемонстрировать. Если их исследования увенчаются успехом, то подобные гидрофобные поверхности можно будет применить в кораблестроении. Стабилизированный слой пара между корпусом судна и водой может резко снизить трение и энергозатраты на перевозку.

Ранее другая группа инженеров также показала, что придание границе фаз особой текстуры сильно влияет на ее теплопроводность. Тогда перед исследователями стояла обратная задача - не уменьшения, а увеличения энергообмена.

таблица по возрастанию в градусах, самая высокая температура плавления

Таблица температур плавления

Узнать какая нужна температура для плавления металлов, поможет таблица по возрастанию температурных показателей.

Элемент или соединениеНеобходимый температурный режим
Литий+18°С
Калий+63,6°С
Индий+156,6°С
Олово+232°С
Таллий+304°С
Кадмий+321°С
Свинец+327°С
Цинк+420°С

Таблица плавления среднеплавких металлов и сплавов.

Элемент либо сплавТемпературный режим
Магний+650°С
Алюминий+660°С
Барий+727°С
Серебро+960°С
Золото+1063°С
Марганец+1246°С
Медь+1083°С
Никель+1455°С
Кобальт+1495°С
Железо+1539°С
Дюрали+650°С
Латуни+950…1050°С
Чугун+1100…1300°С
Углеродистые стали+1300…1500°С
Нихром+1400°С

Таблица плавления тугоплавких металлов и сплавов.

Наименование элементаТемпературный режим
Титан+1680°С
Платина+1769,3°С
Хром+1907°С
Цирконий+1855°С
Ванадий+1910°С
Иридий+2447°С
Молибден+2623°С
Тантал+3017°С
Вольфрам+3420°С

Классификация металлов по температуре плавления

Разные металлы могут переходить в жидкое состояние при разной температуре. Вследствие этого выделяют определённую классификацию. Их делят следующим образом:

  1. Легкоплавкие — те элементы, которые могут становиться жидкими уже при температуре ниже 600 градусов. К ним относят цинк, олово, свинец и пр. Их можно расплавить даже в домашних условиях — просто нужно разогреть при помощи плиты или паяльника. Такие виды нашли применение в технике и электронике. Они используются для соединения элементов из металла и движения электрического тока. Олово плавится при 232 градусах, а цинк — при 419 градусах.
  2. Среднеплавкие — элементы, которые начинают расплавляться при температуре от шестисот до тысячи шестисот градусов. Эти элементы используют по большей части для строительных элементов и металлоконструкций, то есть при создании арматур, плит и строительных блоков. В эту группу входят: железо, медь, алюминий. Температура плавления алюминия сравнительно низка и составляет 660 градусов. А вот железо начинает переходить в жидкое состояние лишь при температуре 1539 градусов. Это один из самых распространенных металлов, используемых в промышленности, особенно в автомобильной. Однако железо подвержено коррозии, то есть ржавчине, поэтому ему требуется специальная поверхностная обработка. Его необходимо покрывать краской или олифой, и не допускать попадание влаги.
  3. Тугоплавкие — это такие материалы, которые расплавляются и становятся жидкими при температуре выше 1600 градусов. В эту группу относят вольфрам, титан, платину, хром и т. п. Они используются в ядерной промышленности и для некоторых машинных деталей. Они могут применяться для расплавки других металлов, изготовления высоковольтных проводов или проволоки. Платину можно расплавить при 1769 градусах, а вольфрам — при 3420 °C.

Читать также: Устройство для размагничивания инструмента

Единственный элемент, который при обычных условиях находится в жидком состоянии — это ртуть. Температура его плавления составляет минус 39 градусов и его пары являются ядовитыми, поэтому его используют только в лабораториях и закрытых ёмкостях.

Почти все металлы при нормальных условиях представляют собой твердые вещества. Но при определенных температурах они могут изменять свое агрегатное состояние и становиться жидкими. Давайте узнаем, какая температура плавления металла самая высокая? Какая самая низкая?

Что такое температура плавления

Каждый металл имеет неповторимые свойства, и в этот список входит температура плавления. При плавке металл уходит из одного состояния в другое, а именно из твёрдого превращается в жидкое. Чтобы сплавить металл, нужно приблизить к нему тепло и нагреть до необходимой температуры – этот процесс и называется температурой плавления. В момент, когда температура доходит до нужной отметки, он ещё может пребывать в твёрдом состоянии. Если продолжать воздействие – металл или сплав начнет плавиться.

Интересное: Контроль неразрушающий соединения сварные методы ультразвуковые

Плавление и кипение – это не одно и то же. Точкой перехода вещества из твердого состояния в жидкое, зачастую называют температуру плавления металла. В расплавленном состоянии у молекул нет определенного расположения, но притяжение сдерживает их рядом, в жидком виде кристаллическое тело оставляет объем, но форма теряется.

При кипении объем теряется, молекулы между собой очень слабо взаимодействуют, движутся хаотично в разных направлениях, совершают отрыв от поверхности. Температура кипения – это процесс, при котором давление металлического пара приравнивается к давлению внешней среды.

Для того, чтобы упростить разницу между критическими точками нагрева мы подготовили для вас простую таблицу:

СвойствоТемпература плавкиТемпература кипения
Физическое состояниеСплав переходит в расплав, разрушается кристаллическая структура, проходит зернистостьПереходит в состояние газа, некоторые молекулы могут улетать за пределы расплава
Фазовый переходРавновесие между твердым состоянием и жидкимРавновесие давления между парами металла и воздухом
Влияние внешнего давленияНет измененийИзменения есть, температура уменьшается при разряжении

При какой температуре плавится

Металлические элементы, какими бы они ни были — плавятся почти один в один. Этот процесс происходит при нагреве. Оно может быть, как внешнее, так и внутреннее. Первое проходит в печи, а для второго используют резистивный нагрев, пропуская электричество либо индукционный нагрев. Воздействие выходит практически схожее. При нагреве, увеличивается амплитуда колебаний молекул. Образуются структурные дефекты решётки, которые сопровождаются обрывом межатомных связей. Под процессом разрушения решётки и скоплением подобных дефектов и подразумевается плавление.

У разных веществ разные температуры плавления. Теоретически, металлы делят на:

  1. Легкоплавкие – достаточно температуры до 600 градусов Цельсия, для получения жидкого вещества.
  2. Среднеплавкие – необходима температура от 600 до 1600 ⁰С.
  3. Тугоплавкие – это металлы, для плавления которых требуется температура выше 1600 ⁰С.

Плавление железа

Температура плавления железа достаточно высока. Для технически чистого элемента требуется температура +1539 °C. В этом веществе имеется примесь — сера, а извлечь ее допустимо лишь в жидком виде.

Интересное: Описание прямой и обратной полярности при сварке

Без примесей чистый материал можно получить при электролизе солей металла.

Плавление чугуна

Чугун – это лучший металл для плавки. Высокий показатель жидкотекучести и низкий показатель усадки дают возможность эффективнее пользоваться им при литье. Далее рассмотрим показатели температуры кипения чугуна в градусах Цельсия:

  • Серый — температурный режим может достигать отметки 1260 градусов. При заливке в формы температура может подниматься до 1400.
  • Белый — температура достигает отметки 1350 градусов. В формы заливается при показателе 1450.

Важно! Показатели плавления такого металла, как чугун – на 400 градусов ниже, по сравнению со сталью. Это значительно снижает затраты энергии при обработке.

Плавление стали


Плавления стали при температуре 1400 °C
Сталь — это сплав железа с примесью углерода. Её главная польза — прочность, поскольку это вещество способно на протяжении длительного времени сохранять свой объем и форму. Связано это с тем, что частицы находятся в положении равновесия. Таким образом силы притяжения и отталкивания между частицами равны.

Справка! Сталь плавится при 1400 °C.

Плавление алюминия и меди

Температура плавления алюминия равна 660 градусам, это означает то, что расплавить его можно в домашних условиях.

Чистой меди – 1083 градусов, а для медных сплавов составляет от 930 до 1140 градусов.

Прочность металлов

Помимо способности перехода из твердого в жидкое состояние, одним из важных свойств материала является его прочность — возможность твердого тела сопротивлению разрушению и необратимым изменениям формы. Основным показателем прочности считается сопротивление возникающее при разрыве заготовки, предварительно отожженной. Понятие прочности не применимо к ртути, поскольку она находится в жидком состоянии. Обозначение прочности принято в МПа — Мега Паскалях.

Существуют следующие группы прочности металлов:

  • Непрочные. Их сопротивление не превышает 50МПа. К ним относят олово, свинец, мягкощелочные металлы
  • Прочные, 50−500МПа. Медь, алюминий, железо, титан. Материалы этой группы являются основой многих конструкционных сплавов.
  • Высокопрочные, свыше 500МПа. Например, молибден и вольфрам.

Таблица прочности металлов

МеталлСопротивление, МПа
Медь200−250
Серебро150
Олово27
Золото120
Свинец18
Цинк120−140
Магний120−200
Железо200−300
Алюминий120
Титан580

Наиболее распространенные в быту сплавы

Как видно из таблицы, точки плавления элементов сильно разнятся даже у часто встречающихся в быту материалов.

Так, минимальная температура плавления у ртути -38,9 °C, поэтому в условиях комнатной температуры она уже в жидком состоянии. Именно этим объясняется то, что бытовые термометры имеют нижнюю отметку в -39 градусов Цельсия: ниже этого показателя ртуть переходит в твердое состояние.

Припои, наиболее распространенные в бытовом применении, имеют в своем составе значительный процент содержания олова, имеющего точку плавления 231.9 °C, поэтому большая часть припоев плавится при рабочей температуре паяльника 250−400°C.

Помимо этого, существуют легкоплавкие припои с более низкой границей расплава, до 30 °C и применяются тогда, когда опасен перегрев спаиваемых материалов. Для этих целей существуют припои с висмутом, и плавка данных материалов лежит в интервале от 29,7 — 120 °C.

Расплавление высокоуглеродистых материалов в зависимости от легирующих компонентов лежит в границах от 1100 до 1500 °C.

Точки плавления металлов и их сплавов находятся в очень широком температурном диапазоне, от очень низких температур (ртуть) до границы в несколько тысяч градусов. Знание этих показателей, а так же других физических свойств очень важно для людей, которые работают в металлургической сфере. Например, знание того, при какой температуре плавится золото и другие металлы пригодятся ювелирам, литейщикам и плавильщикам.

Металлы плавятся, как правило, при очень высокой температуре, которая может достигать более 3 тыс. градусов. Хотя некоторые из них можно расплавить в домашних условиях, например, свинец или олово. А вот ртуть плавят при температуре минус 39 градусов. В домашних условиях этого добиться не удастся. Температура плавления — это один из важных показателей производства не только самого металла, но и его сплавов. Выплавляя сырье, специалисты учитывают и другие физические и химические свойства руды и металла.

Читать также: Гидроцилиндр из домкрата своими руками

От чего зависит температура плавления

Для разных веществ температура, при которой полностью перестраивается структура до жидкого состояния – разная. Если взять во внимание металлы и сплавы, то стоит подметить такие моменты:

  1. В чистом виде не часто можно встретить металлы. Температура напрямую зависит от его состава. В качестве примера укажем олово, к которому могут добавлять другие вещества (например, серебро). Примеси позволяют делать материал более либо менее устойчивым к нагреву.
  2. Бывают сплавы, которые благодаря своему химическому составу могут переходить в жидкое состояние при температуре свыше ста пятидесяти градусов. Также бывают сплавы, которые могут «держаться» при нагреве до трех тысяч градусов и выше. С учетом того, что при изменении кристаллической решетки меняются физические и механические качества, а условия эксплуатации могут определяться температурой нагрева. Стоит отметить, что точка плавления металла — важное свойство вещества. Пример этому – авиационное оборудование.

Интересное: Особенности контроля сварных соединений

Термообработка, в большинстве случаев, почти не изменяет устойчивость к нагреву. Единственно верным способом увеличения устойчивости к нагреванию можно назвать внесение изменений в химический состав, для этого и проводят легирование стали.

Железо и его свойства

Железо — это химический элемент, который в таблице Менделеева находится под номером 26. Это один из самых распространенных элементов во всей Солнечной системе. Согласно материалам исследований, в составе ядра Земли находится примерно 79−85% этого вещества. В земной коре его тоже присутствует большое количество, но оно уступает алюминию.

В чистом виде металл имеет белый цвет с чуть серебристым оттенком. Он пластичен, но имеющиеся в нем примеси могут определять его физические свойства. Реагирует на магнит.

Железо присутствует в воде. В речных водах его концентрация равна примерно 2 мг/л металла. В морской воде его содержание может быть ниже в сто или даже тысячу раз.

Оксид железа — это основная форма, добыча которой осуществляется и которая находится в природе. Оксидное железо может располагаться в самой верхней части земной коры и быть составляющей осадочных образований.

Элемент, находящийся на двадцать шестом месте в таблице Менделеева, может иметь несколько степеней окисления. Именно они определяют его геохимическую особенность нахождения в определенной среде. В ядре Земли металл присутствует в нейтральной форме.

У какого металла самая высокая температура плавления


Вольфрам – самый тугоплавкий металл, 3422 °C (6170 °F).
Твердый, тугоплавкий, достаточно тяжелый материал светло-серого цвета, который имеет металлический блеск. Механической обработке поддается с трудом. При комнатной температуре достаточно хрупок и ломается. Ломкость металла связана с загрязнением примесями углерода и кислорода.

Примечание! Технически, чистый металл при температуре выше четырехсот градусов по Цельсию становится очень пластичным. Демонстрирует химическую инертность, неохотно вступает в реакции с другими элементами. В природе встречается в виде таких сложных минералов, как: гюбнерит, шеелит, ферберит и вольфрамит.

Вольфрам можно получить из руды, благодаря сложным химическим переработкам, в качестве порошка. Используя прессование и спекание, из него создают детали обычной формы и бруски.

Вольфрам — крайне стойкий элемент к любым температурным воздействиям. По этой причине размягчить вольфрам не могли более сотни лет. Не существовало такой печи, которая смогла бы нагреться до нескольких тысяч градусов по Цельсию. Ученым удалось доказать, что это самый тугоплавкий металл. Хотя бытует мнение, что сиборгий, по некоторым теоретическим данным, имеет большую тугоплавкость, но это лишь предположение, поскольку он является радиоактивным элементом и у него небольшой срок существования.

Таблица температуры плавления (tпл) металлов и сплавов при нормальном атмосферном давлении

Металл или сплав tпл. С
Алюминий 660,4
Вольфрам 3420
Германий 937
Дуралюмин ~650
Железо 1539
Золото 1064?4
Инвар 1425
Иридий 2447
Калий 63,6
Карбиды гафния 3890
ниобия 3760
титана 3150
циркония 3530
Константин ~1260
Кремний 1415
Латунь ~1000
Легкоплавкий сплав 60,5
Магний 650
Медь 1084,5
Натрий 97,8
Нейзильбер ~1100
Никель 1455
Нихром ~1400
Олово 231,9
Осмий 3030
Платина 17772
Ртуть -
38,9
Свинец 327,4
Серебро 961,9
Сталь 1300-1500
Фехраль ~1460
Цезий 28,4
Цинк 419,5
Чугун 1100-1300

Вернуться в раздел аналитики

Запись опубликована автором admin в рубрике Полезные материалы. Добавьте в закладки постоянную ссылку.

Ртуть - характеристика

Ртуть (обозначение - Hg) - химический элемент, металл, расположенный в VI и XII малых группах периодической системы, поэтому относится к группе переходных металлов (блок г) . Это единственный металл, присутствующий в при стандартных условиях в жидком состоянии .

2
Символ Hg
Название на английском языке на английском языке ртуть
Латинские Гидраргируют
Liquid Liquid
Metal
Metal
Atomic Number 8013
атомная масса [U] 200.592 (3)
Номер группы, период, энергоблока XII, VI, D
градусов окисления -II, I, II
Упрощенная настройка электронной конфигурации [XE] 4F 14 5D 10 6S 2
Наполнение электронов Shells 2, 8, 18, 32, 18, 2
Электроотрицательность по Полингу 2,00
Point [ºC] -38.83
357 357
Удельное тепло [J / (KG • K)] 140
Плотность [кг/м 3 ] 13534

История использования ртути человеком довольно длинная.Самая старая находка датирована 1500 г. до н.э. г. и происходит из египетских пирамид. На Дальнем Востоке, то есть в Китае и Тибете, ртуть использовалась в медицине для лечения переломов и продления жизни, а греки, римляне и египтяне использовали в мазях и косметике . Алхимия признала ртуть первоначальным веществом, из которого были получены все остальные металлы. Впервые ртуть была классифицирована как элемент французским физиком и химиком Антуаном Лораном де Лавуази в 1789 году.

Возникновение

Ртуть — очень редкий элемент. Это примерно 0,08 ppm земной коры. Он не смешивается с молекулами, из которых состоит большинство горных пород и минералов, поэтому содержание его в рудах высококонцентрированное (от 0,1 до 2,5%). Ртутьсодержащие минералы, среди прочего, киноварь (HgS), каломель (Hg 2 90 180 Cl 2 90 180) и нативная ртуть (Hg). Соли ртути являются неустойчивыми соединениями, а значит, ее ионы могут проникать в атмосферу и поверхностные воды.Кроме того, ртуть обладает способностью образовывать металлоорганические соединения, которые могут накапливаться в биосфере.

Получение

Промышленно ртуть получают из киновари нагреванием в атмосфере кислорода. Процесс протекает в две стадии:

2HgS + 3O 2 90 180 → 2HgO + 2SO 2 90 180 ↑ 90 199 2HgO → 2Hg ↑ + O 90 179 2 90 180 ↑

9000 минерал в присутствии восстановителя напр.железо:

HgS + Fe → Hg ↑ + FeS

В меньших масштабах ртуть также можно получить путем нагревания ее оксида.

Физические и химические свойства

Ртуть при стандартных условиях (т.е. температура - 273,15К, давление - 105Па) представляет собой серебристо-серую жидкость с плотностью 13534 кг/м 3 . Его температура плавления -38,83°С и его температура кипения 357°С и это самые низкие значения среди металлов.Твердость ртути по шкале Мооса 1,5 .

Ртуть плохой проводник тепла , а хороший проводник электричества . Ртуть также чрезвычайно летучая из-за ее характерной электронной конфигурации, сильно сопротивляющейся донорству электронов из валентной оболочки. Аналогичным образом ведут себя и благородные газы, образующие, подобно ртути, слабые связи и плавящиеся при низких температурах.

Ртуть реагирует только с окисляющими кислотами т.е.азотная кислота (V), концентрированная серная кислота (VI) или царская водка. В результате этих реакций последовательно образуются нитрат, сульфат и хлорид ртути. Ртуть также реагирует с сероводородом в атмосфере.

Ртуть способна образовывать амальгамы , т. е. сплавы с другими металлами (также называемыми ртутью). Амальгамы образуются при растворении металлов в ртути при нормальных условиях. Ртуть не образует амальгам с железом, платиной, вольфрамом и молибденом.

Применение и значение

Ртуть использовалась в конструкции термометров , манометров или барометров , но из-за ее токсичных свойств от нее отказались.Ртуть используется в добыче драгоценных металлов, таких как золото и серебро. Для этого используются амальгамирующие свойства ртути. Ртуть также используется в производстве взрывчатых веществ, ртутных ламп, люминесцентных ламп и при электролизе лития.

Ртуть является очень токсичным веществом. Повреждает биологические мембраны и обладает способностью связываться с белками , что нарушает многие метаболические процессы. Его пары могут всасываться через органы дыхания, проникать в кровь и далее в головной мозг.Ртуть также проникает через плаценту, что делает ее опасной для плода. Ртуть лишь частично выводится с мочой через почки, где она накапливается.

Изотопы

Меркурий содержит 11 изотопов с атомными массами от 194 до 204u . Семь изотопов стабильны - 196 HG, 198 HG, 198 HG, 199 HG, 200 HG, 201 HG, 202 HG, 204 HG, самый распространенный изотоп 202 Hg (на его долю приходится 29,86% этого элемента в природе).

Соединения

Ртуть в соединениях встречается в основном в I и II степенях окисления .

Ртуть (I) хлорид (Hg 2 90 180 Cl 2 90 180, другое название каломель ) — стабильная соль ртути. Своей стабильностью он обязан наличию связи Hg-Hg (структурная формула каломели Cl-Hg-Hg-Cl ). Это антисептик , применяется для борьбы с грибками, насекомыми и сорняками.Он используется для изготовления каломельных электродов. Под действием света и высокой температуры диспропорционирует:

Hg 2 90 180 Cl 2 90 180 ⇌ Hg + HgCl 90 179 2 90 180

Ртуть (II) общеизвестна как сублимат используется в качестве катализатора в органическом синтезе и дезинфицирующего средства (в очень низкой концентрации около 0,1%). Получается, среди прочего по реакции оксида ртути (II) с соляной кислотой:

HgO + 2HCl → HgCl 2 + H 2 O

Интересно соединение гремучая ртуть (Hg (CNO) 2 90 180) также известный как ртуть .Используется как взрывчатое вещество - детонирует при температуре выше 100ºC. Он образуется при взаимодействии нитрата ртути (II) и азотной кислоты с этанолом.

Ртуть также способна образовывать металлоорганические соединения . Соли ртути (II) могут реагировать с ароматическими кольцами органических соединений. Ртутьорганические соединения обычно имеют формулу HgR 2 (летучие вещества) или HgRX (твердые вещества), где R представляет собой углеводородную группу, а X представляет собой галогенидный элемент.Эти соединения не реагируют с водой. Метилртуть ([CH 3 Hg]+) признана наиболее токсичной формой ртути .

.90 000 Меркурий - все более забытая часть яда. 1

Ртуть — один из древнейших металлов, известных человеку с древности. Раньше были известны только золото, серебро, медь, свинец и железо. Кроме того, это единственный металл, который обычно находится в жидком состоянии. Температура кипения ртути 357°С, плотность 13,546 г/см3. Его латинское название — Hydrargyrum, жидкое серебро — происходит от завораживающего древнего вида, и от этого названия происходит символ элемента: Hg.В природе встречается в основном в виде киновари (сульфид ртути, HgS), каломели (хлорид ртути (I), Hg2Cl2) и самородной ртути. Металлическая ртуть нерастворима в воде, соляной или серной (VI) кислоте. Однако он растворим в азотной кислоте (V).

Жили-были...

Ртуть и ее соединения были известны почти во всем древнем мире - при фараонах Египта, Рима, арабских стран, Китая. Они использовались в основном в медицине, хотя также использовали соединения ртути в качестве косметических средств.Считалось также, что ртуть может быть эликсиром бессмертия — так считал первый император Китая Цинь Шихуанди (259–210 гг. до н. э.), принимавший различные препараты, содержащие этот металл. Ртуть также использовалась в качестве пигмента (киноварь) или ингредиента кроваво-красной помады (сульфат ртути (II)).

В медицине ртуть и ее соли использовались, в частности, в как слабительное (ртуть в смеси с мелом), для обеззараживания (ртуть хлорид), против псориаза (ртуть азотнокислая), для лечения микозов (ртуть йодистая) и поражений кожи (ртуть в смеси с различными инертными веществами и продуктами (воск, жир или вазелин).Однако настоящую карьеру ртуть сделала в лечении досадной болезни, привезенной Христофором Колумбом из путешествия в Новый Свет. Сифилис, потому что мы говорим о нем здесь, также называемый сифилисом, вызывается бактерией, бледной спирохетой. Он массово распространился в Европе в конце XV века, а позже, благодаря завоеваниям, и по всему миру, приняв масштабы эпидемии. Сифилис лечили различными методами, наиболее эффективным из которых было лечение солями ртути в виде так называемых ртутную мазь натирают больному.Часто также вводили препараты, содержащие ртуть. Нетрудно догадаться, что это было лечение чумы холеры. Однако в то время не было известно ни о каком другом методе. Со временем люди узнали о токсических побочных эффектах препаратов ртути, и были предприняты попытки дополнить их другими препаратами, но до открытия антибиотиков это был самый популярный метод лечения. Только введение пенициллина (John Mahoney, 1943) в терапию, открытую А. Флемингом, положило конец почти 500-летнему заболеванию и его летальной терапии.

Меркурий сделал необычную карьеру в средневековой Европе. Будучи любимым металлом алхимиков, он стал отправной точкой для поиска эликсира жизни, а также философского камня, способного превратить любой металл в золото. Тогда считалось, что каждый металл состоит из ртути, серы и соли в соответствующих ему пропорциях. Конечно, ртуть не могла отсутствовать ни в одной алхимической лаборатории. Его смешивали с различными веществами, нагревали, плавили, все в испарениях ядовитых паров и газов с надеждой получить золото и бессмертие.Алхимией в те времена занимались как обычные шарлатаны, так и самые могущественные умы того времени. Алхимией занимались даже Исаак Ньютон и Парацельс. Только консолидация современной химии в 17 веке положила конец эпохе алхимии и алхимиков.

Одним из интересных и широко используемых свойств ртути является ее способность образовывать амальгамы - соединения с другими металлами (исключением является железо из-за явления взаимного растворения). Амальгамы могут быть жидкими, самой ртутью и твердыми.Эта способность использовалась с древности для получения золота из золотосодержащих песков, с 16 века до изготовления зеркал, в современную эпоху, с развитием современной стоматологии, для приготовления пломб, зубных амальгам, представляющих собой смеси ртути, серебра, олово, медь, кадмий (иногда также олово).

В современное время, несмотря на распространение знаний о ядовитых свойствах ртути и ее соединений, их применение получило широкое распространение. Хотя с развитием современной медицины и фармации использование ртутьсодержащих препаратов было ограничено, промышленность взяла на себя роль основного потребителя ртути.Соли ртути применяют в электрохимической промышленности для производства электродов (ртуть (I) хлорид, HgCl), в оружейной промышленности для производства капсюлей и детонаторов (ртутная молния, Hg (CNO) 2), в качестве катализатора в химическая промышленность и компонент морских красок. Сама ртуть является элементом применяемых до сих пор люминесцентных ламп - как старого типа, так и энергосберегающих. Кроме того, пришло время органических соединений ртути — чрезвычайно токсичных, но работающих, в том числе, в в качестве средств защиты растений, консервантов в косметике и фармации, а также дезинфицирующих средств.С другой стороны, чистая ртуть использовалась в ряде измерительных приборов, термометров, барометров, манометров и т. д.

В настоящее время, с дальнейшим развитием знаний о токсичности соединений ртути и научным прогрессом, позволяющим заменять токсичные вещества безопасными заменителями с такими же или лучшими свойствами, ряд таких применений был ограничен или даже запрещен, о чем пойдет речь ниже. позже.

Библиография:

  1. М.Тик: С ртутью (и...) сквозь века, арх. Мед. Суд. Криминол., 2010, LX, 298-307.
  2. А. Муньос Паес: История яда от болиголова до полония, Беллона, Варшава, 2015.
  3. В. Сенчук, Современная токсикология, Медицинское издательство PZWL, Варшава 2005, 2006, стр. 427-435.
  4. C.D. Klaassen, J.B. Watkins III, Fundamentals of Toxicology, MedPharm Polska, 2010, стр. 272, 450-452.
  5. З. Мушински, М. Ратайчак; Антимикробная консервация лекарственных средств, Фарм.Половина. 2009, 65/2, 132,
  6. https://pl.wikipedia.org/wiki/Rt%C4%99%C4%87 [12.08.2016].
  7. https://pl.wikipedia.org/wiki/Тиомерсаль [12.08.2016].
  8. 1272/2008/ЕС Регламент Европейского парламента и Совета от 16 декабря 2008 г. о классификации, маркировке и упаковке веществ и смесей, изменяющий и отменяющий Директивы 67/548/ЕЭС и 1999/45/ЕС, а также изменяющий Регламент ( ЕС) № 1907/2006 с поправками д.
  9. 1907/2006/EC Регламент о регистрации, оценке, разрешении и ограничении химических веществ (REACH), учреждающий Европейское агентство по химическим веществам, вносящий поправки в Директиву 1999/45/EC и отменяющий Регламент Совета (EEC) № 793/93 и № 1488/94, а также Директиву Совета 76/769/ЕЕС и Директивы Комиссии 91/155/ЕЕС, 93/67/ЕЕС, 93/105/ЕС и 2000/21/ЕС с поправками.д.
  10. Регламент (ЕС) № 1223/2009 Европейского парламента и Совета от 30 ноября 2009 г. о косметической продукции (Официальный журнал L 342 от 22.12.2009 г.).
  11. Регламент Комиссии (ЕС) № 1881/2006 от 19 декабря 2006 г., устанавливающий максимальные уровни определенных загрязнителей в пищевых продуктах.
  12. Постановление Министра труда и социальной политики от 6 июня 2014 г. о предельно допустимых концентрациях и интенсивностях вредных для здоровья факторов в производственной среде (ЖурналЗаконов 2014 г., ст. 817).
.

Ртутный термометр - как он работает? Что делать, когда он падает?

Ртутный термометр - когда его изобрели?

Работы по сооружению прибора для измерения температуры длились с 16 века Галилей создал прибор под названием термоскоп, который через трубку подводил к емкости с водой - ее уровень зависел от изменения температуры. Однако у устройства был недостаток, поскольку оно также реагировало на изменения атмосферного давления.

В 17 веке тосканский принц Фердинанд II сделал трубу независимой от колебаний давления. Первый термометр, напоминающий современные приборы для измерения температуры, был создан Даниэлем Габриэлем Фаренгейтом в 18 веке с использованием свойств ртути. Первоначально для измерения температуры использовалась шкала Фаренгейта, но она была заменена шкалой Цельсия, созданной в 1734 году.

Современный ртутный термометр — изобретение Томаса Кллифорда Оллбуса, позволившее не только сократить не только габариты прибора, но и время измерения с 20 до 5 минут.

Ртутный термометр - как он работает?

Ртутный термометр представляет собой удлиненную трубку (называемую капилляром), изготовленную из стекла. Внутри него находится ртуть, которая под воздействием температуры расширяется, выталкивая ее вверх, где условия аналогичны вакууму.

Из-за ядовитых свойств ртути, которая является единственным металлом, остающимся в жидкой форме при нормальных условиях, 3 апреля 2009 г.Евросоюз принял решение полностью изъять из обращения ртутные термометры, что не означает, что во многих домах их до сих пор не используют. Однако следует соблюдать особую осторожность при измерении температуры, особенно у детей.

  1. Знайте симптомы отравления ртутью

Ртутный термометр - как им пользоваться?

Использование ртутного термометра зависит от того, где вы хотите измерить температуру.Вне зависимости от этого, перед каждым использованием устройство следует встряхивать, чтобы установить показатель на отметке 35,6 градуса. Если вы измеряете температуру в подмышечной впадине, ртутный градусник нужно нажимать слегка, но не настолько сильно, чтобы не стучать по прибору. Если температура поднимается выше 37,5 градусов, значит, озноб. Уровень между 36,6 и 37,5 указывает на субфебрилитет.

  1. Почему температура тела человека 36,8 градусов по Цельсию?

Мы также можем измерить температуру во рту.Перед использованием протрите капилляры салициловым спиртом или пищевым спиртом. Температура во рту около 36,8 градусов. Он покажет температуру выше 37,5 градусов.

Наиболее точное измерение достигается при измерении ректальной температуры. Этот метод чаще всего рекомендуется детям, которые не могут правильно держать устройство во рту или подмышкой. Перед использованием термометр смажьте его маслом или вазелином, а затем вставьте на глубину прибл.2 см. Ректальная температура около 37,1 градусов. О лихорадке говорят, когда показатель выше 38 градусов.

  1. Детский термометр – какой выбрать?

Ртутный градусник – что делать, если он разбился?

Если ртутный термометр сломается, действуйте очень быстро. Прежде всего, в помещении, где была разлита ртуть, следует открыть окна для проветривания внутренних помещений.

Следующим шагом будет осторожно собрать жидкость в плотно закрытую банку или полиэтиленовый пакет. Собирать ртуть нужно в резиновых перчатках. Жидкость можно посыпать садовой серой или землей для цветов, что нейтрализует ее ядовитые свойства.

Банку или пакет нужно отнести в место утилизации ртути или в аптеку, где есть специальный контейнер для таких опасных веществ.

Гораздо безопаснее приобрести электронный термометр с гибким наконечником BRAUN PRT1000, который безопасен и удобен в использовании.

Если ртутный градусник разбился, его нельзя чистить бытовыми чистящими средствами, особенно содержащими аммиак и хлор, а также пылесосить или трогать щеткой, т. к. из ртутных «шариков» могут выделяться пары - они опасны для человека.

Ртутный градусник - чем заменить ртутный?

Поскольку ртутные термометры были изъяты из обращения, спрос на сменные термометры увеличился.Они построены с использованием жидкостей, которые, прежде всего, имеют очень низкую температуру замерзания и в то же время очень высокую температуру кипения, а также высокое и линейное тепловое расширение. К таким жидкостям относятся изопропанол и галинстан, представляющий собой сплав металлов.

Эффективны ли безртутные термометры?

Безртутные термометры пришли на смену популярным ртутьсодержащим приборам.Вместо этого чаще всего используется экологически чистый галинстан для измерения температуры тела. Они правильно указывают результат, поэтому эффективны и, прежде всего, более безопасны. Обычно к шейкеру прилагается безртутный термометр. Цена устройства составляет около 25 злотых.

Электронные термометры

также доступны на фармацевтическом рынке и становятся все более популярными. В Medonet Market вы можете купить бесконтактные термометры по выгодным ценам, напр.в Neno Medic T02 или Neno Medic T05 с функцией измерения температуры жидкости.

Контент от medonet.pl предназначен для улучшения, а не замены контакта между Пользователем Сайта и его врачом. Сайт предназначен только для информационных и образовательных целей. Прежде чем следовать специальным знаниям, в частности медицинским советам, содержащимся на нашем Веб-сайте, вы должны проконсультироваться с врачом.Администратор не несет никаких последствий, вытекающих из использования информации, содержащейся на Сайте. Нужна консультация врача или электронный рецепт? Зайдите на halodoctor.pl, где вы получите онлайн-помощь - быстро, безопасно и не выходя из дома.

  • Термометр, тонометр, пульсометр.Устройства, которые помогут вам оставаться здоровым каждый день

    Ежедневный мониторинг здоровья позволяет лучше контролировать влияние диеты и тренировок, а также быстрее реагировать в случае заболеваний. Благодаря современным ...

    Александра Забелло | Medonet_redakcja
  • Детский термометр – какой выбрать?

    Термометр находится в списке подарков для будущих родителей не просто так.К сожалению, многие из них до сих пор недооценивают тему, признавая...

    Александра Милош
  • Что купить родителям на елку? Обзор здоровых предложений

    Рождество — это особое время, которое мы можем использовать, чтобы позаботиться о здоровье наших родителей.Неплохо подарить им под елку что-нибудь практичное, что ответит...

    Марлена Костыньска
  • Sanity предоставила польским больницам 500 термометров для борьбы с эпидемией COVID-19

    Sanity присоединяется к группе брендов, активно присоединившихся к борьбе с COVID-19 в Польше.

  • Рейтинг лучших бесконтактных термометров до 100 злотых

    Тот, кто хотя бы раз присматривал за больным ребенком, знает, что даже самое простое действие – измерение температуры – зачастую невозможно выполнить....

    Александра Милош | Онет.
.

Измерение выбросов ртути

Мы тестируем выбросы ртути двумя аккредитованными методами:

  • с методом, соответствующим стандарту PN-EN 13211 + AC: 2006, для определения общего содержания ртути в газовой и пылевой фазах
  • по методу ASTM International - D 6784-02 (ОНТАРИО) для определения общего содержания ртути в газовой и пылевой фазах с учетом состава Hg в газовой фазе, т.е. доли Hg0 и Hg2 формы

В чем важность исследования состава ртути?

Ртуть, содержащаяся в угле, в процессе сжигания в котле испаряется до элементарной формы Hg0, которая при охлаждении дымовых газов, реагируя с другими продуктами сгорания, частично окисляется с образованием Hg2+ (м.в HgCl2, HgO, HgSO4 и HgS). Кроме того, часть ртути адсорбируется на поверхности частиц летучей золы (пылевой фазы) в виде так называемых ртуть Hg (р). Физические и химические превращения ртути в процессе сжигания угля показаны на рис. 1.2.

Ртуть, содержащаяся в углях, как относящаяся к минеральному веществу (главным образом пирит FeS2, киноварь HgS), так и к органическому, выделяется при высоких температурах (выше 1400°С) в виде ртути нулевого окисления (Hg0) (температура кипения 357° С при давлении 1 атм, давление паров 0,180 Па при температуре 20°С).В химическом окружении дымовых газов при понижении их температуры атомарная ртуть Hg0(g) может оставаться неизменной или вступать в реакцию в окисленной форме Hg22+ или Hg2+. Из этих двух окисленных форм ртути в дымовых газах преобладающей из-за очень низких концентраций этого металла (на уровне нескольких - нескольких десятков мг Hg/м3) является форма Hg2+. При температуре ниже 400 °С ртуть Hg0 может окисляться до формы Hg2+ или до формы, адсорбированной на частицах пыли Hg(p) (зольной пыли).Результаты испытаний показывают, что в зависимости от типа котла, условий сжигания угля в котле, вида угля, содержания угля, т.е. Hg, Cl, Br, S, Ca и Fe, количество летучей золы и содержание в ней горючих частей (элемент С) от 20 до 95% Hg0 ртуть переходит в другие формы, в основном Hg2+ и Hg (p ).

Газообразная ртуть (Hg0) характеризуется высокой летучестью, химической инертностью и малой растворимостью в воде. Эта форма ртути остается в атмосфере от полугода до двух лет и может переноситься на очень большие расстояния, способствуя глобальному загрязнению окружающей среды этим тяжелым металлом.

Остальные формы ртути, присутствующие в дымовых газах, т. е. Hg2 + и Hg (p), по сравнению с металлической ртутью, демонстрируют более низкую летучесть, более высокую химическую активность и лучшую растворимость в воде. С другой стороны, их среднее «время жизни» в атмосфере намного короче и составляет от нескольких дней до максимум нескольких недель.

Форма ртути (Hg0) по своим свойствам очень невыгодна как из-за возможности ее удаления с дымовыми газами, так и из-за того, что она распространяется во всех элементах окружающей среды, даже на большие расстояния.Поэтому с точки зрения снижения выбросов ртути в атмосферу наиболее выгодным является как можно более высокая доля окисленной формы в отходящих газах, выходящих из котла.

.

6.2. Температура - Том II

С понятием температуры мы сталкиваемся каждый день. Каждый из нас чувствует, что что-то это «тепло» или «холодно». Однако эти ощущения субъективны и недостоверны, т. они зависят от состояния окружающей среды. Вот типичный демонстрационный опыт необъективность наших температурных ощущений. Поставьте три миски рядом друг с другом. В миске налейте холодную воду с левой стороны, налейте горячую воду в чашу с правой стороны (но не жарко, чтобы туда руку спокойно не засунуть!), а для налейте равное количество холодной и горячей воды в центральную чашу.потом Теплая вода средней температуры будет в средней чаше. Вставьте это сейчас левую руку к холодной воде, а правую руку к горячей воде, и держите их некоторое время время. Затем опустите обе руки в миску с теплой водой. Вы найдете это для руки для левой руки та же вода будет теплой, а для правой - холодной.

Следовательно, для определения понятия температуры необходим некоторый объективный критерий.Именно , измерение , позволяет установить такой объективный критерий.

Первоначально термин температура использовался как качественный выше или ниже - без указания меры или числа. Попытки объективного измерения а количественная оценка температуры была предпринята в 17 веке (Галилей - Галилей Галилей, Евангелиста Торричелли, Отто фон Герике и др.). В восемнадцатом веке Габриэль Фаренгейт и Андерс Цельсий предположили, что изменение температуры существует пропорционально изменению объема жидкости (ртути, спирта), которое происходит из-за явления, называемого тепловым расширением тел, о котором мы и будем говорить говорить в главе 6.6. Тепловое расширение жидкостей и твердых тел. Показания термометров, построенных по этому принципу, аналогичны нашим сенсорным. температурные ощущения.

На основе многих опытов было установлено, что это наилучший объективный показатель температуры. определяется в кинетической теории идеальных газов. Мы опишем этот вопрос в главе 6.7. Основные понятия кинетической теории газов.

На практике температуры обычно даются по шкале Цельсия.Температура t = 0 °С соответствует температуре замерзания, а t = 100°С - температура кипения дистиллированной воды при нормальном давлении 1 атм = 101325 Па. Обратите внимание, что нормальное давление здесь дано с большей точностью чем в предыдущей главе.

Кельвина (K), единица измерения температуры по абсолютной шкале, равна градусу. Цельсия (°C), имея в виду приращений температуры .С другой стороны, нулевые точки обе шкалы разные. Минусовой температуры по абсолютной шкале нет. Ноль самая низкая температура. Чтобы различать шкалы, температуру по шкале Цельсия обычно обозначается t, а по шкале Кельвина всегда через Т.

Точка замерзания воды (таяния льда) по абсолютной шкале температур составляет 273,15К.Таким образом, абсолютному нулю соответствует -273,15°С. Температура кипения воды (при нормальном давлении) соответственно 373,15К. Точки для масштабирования температуры, например точки таяния льда и температура кипения воды называются характерными точками. Кроме два фокуса, упомянутых выше, можно выделить гораздо больше разное.Одним из них является так называемый тройная точка воды, в которой три состояния кластеры воды - лед, жидкость и пар находятся в равновесии. Эта точка играет важную роль, так как его можно определить с высокой точностью. проблема в том мы обсудим более подробно, когда будем рассматривать фазовые переходы различных веществ в главе 8.3. Фазовые переходы.

После определения характерных точек можно сравнить две температурные шкалы (рис.6.6). Связь между числами значения температуры по обеим шкалам следующие:

где t – температура по шкале Цельсия.

С другой стороны, повышение температуры на один кельвин равно один градус Цельсия.Этот факт часто резюмируется в письменной форме (или говоря это 1К = 1°С.

Материалы в экстремальных условиях, т.е. очень низкие и очень высокая температура, чрезвычайно высокое давление и т. д. проявляют интересные свойства.Практическое применение материалов в таких условиях уже известно. Поэтому этой области уделяется большое внимание, как с теоретической, так и с точки зрения и экспериментальные исследования.

Самая низкая температура — абсолютный ноль. Ни один эксперимент не удался получить эту температуру.Пока, при специальном использовании, очень сложными методами (с использованием лазерной техники) была достигнута другая температура от абсолютного нуля только о. 2,4 ⋅ 10-11К.

Как и предсказывает классическая механика при температуре замерзания в абсолютном выражении должно прекратиться всякое движение атомов или молекул.Однако, согласно квантовая механика (теория, разработанная в двадцатом веке, касающаяся в основном микромир), образ «неподвижности» более сложен. Он предусматривает, что в любой системе есть самое низкое энергетическое состояние. Во-первых В томе учебника мы описали такое состояние применительно к строению атома - вот оно его базовое состояние. Что касается системы атомов, основное состояние, самая низкая энергия, соответствует не неподвижности, а исполнению атомами или частицы так называемых нулевых колебаний .Нет способа лишение частиц энергии нулевых колебаний. По мере приближения температуры к абсолютному нулю вероятность перехода одиночной молекулы возрастает в базовом состоянии. Такое поведение материи приводит, в частности, к тому, что закон газов идеальные, о которых мы поговорим позже, можно использовать при достаточно высокой температуре. далеко от абсолютного нуля.

При температуре, мало отличающейся от абсолютного нуля, все вещества (с кроме гелия) твердые, даже такие, как кислород или водород, то, что мы думаем о привычке, всегда является газом. С другой стороны, жидкий гелий получает необычное свойство - сверхликвидность (иначе сверхтекучесть ), состоящая в том, что она течет через узкие зазор, не проявляющий внутреннего трения, т. е. так называемую липкость.

Многие твердые тела проявляют сверхпроводимость при очень низкой температуре. электрические , заключающиеся в потере электрического сопротивления току стоя. Существование этого явления создает новые, экстраординарные возможности для техники, например, генерация магнитных полей с высокой плотностью энергии и генерация отличная память на счетные устройства (ток один раз ввели в круговую сверхпроводник может циркулировать в нем практически вечно).Как результат интенсивные исследования в этой области были проведены за последние 30 лет повышение критической температуры ниже которой происходит сверхпроводимость от примерно 25 К до примерно 200 К

На другом конце шкалы высокие температуры. Температура в сотни тысяч и миллионы кельвинов возникают при ядерных и термоядерных взрывах, а также в интерьере звезд.Высокая температура может быть достигнута в лазерном луче с высокой энергией. При этой температуре вещество выглядит как новое состояние вещества - плазма . Уже температура тысячи кельвинов достаточно, чтобы большая часть атомов вещества находилась в ионизированном состоянии. Плазма он состоит именно из ионизированных атомов и свободных электронов.

Плазма обладает многими интересными свойствами, к числу которых следует отнести сильное взаимодействие с электрическим и магнитным полем, так как частицы плазмы не электрически нейтральны и заряжены.Взаимодействие между заряженными частицами в плазме приводит к тому, что она становится собственной тип упругой среды, в которой легко образуются и распространяются разные волны, более разнообразные, чем в обычном газе состоящая из электрически незаряженных частиц.

  1. Какое свойство ртути используется для измерения температуры в ртутных термометрах?
  2. Каковы характерные точки на температурной шкале? Приведите не менее двух таких точек.
  3. Опишите процедуру преобразования шкалы Цельсия в шкалу Кельвина. Как много Градусы Цельсия соответствуют нулю Кельвина?
  4. Что называют сверхпроводимостью и сверхтекучестью? При каких температурах происходят эти явления?
  5. Что такое плазма? Какие температуры необходимы для достижения состояния плазмы?
.

Страница не найдена

3.1 Просмотр тарифов

На экране Обзор тарифа можно выполнять следующие операции:

  • Просмотр дерева номенклатуры
  • Показать ставки пошлин и другие меры
  • Показать дополнительную информацию

Способ ввода критериев описан в разделе Критерии отображения.

3.1.1 Просмотр номенклатурного дерева

Номенклатура товаров строится в виде иерархически структурированного дерева. После кнопки При нажатии кнопки Просмотр номенклатурного дерева в Браузере тарифов отображается Экран номенклатурного дерева со списком разделов. Из этого списка, нажав на номер раздела, можно перейти к списку глав (двухзначный код), затем соответственно рубрикатору (четырехзначный код), подзаголовку (шестизначный код), комбинированному номенклатура - список CN (восьмизначный код) и номенклатурный список TARIC (десятизначный код), который находится на самый низкий уровень дерева.

Ко всем главам добавлены две ссылки: Legal Notes и Пояснительные примечания. Первая ссылка позволяет пользователю перейти к юридическим примечаниям главу, а вторую пояснительные примечания к главе. Это не означает, что в каждой главе есть юридические и прилагаемые пояснительные записки. На самом деле такие приложения есть только у некоторых глав. Ссылки однако указать, что Юридические примечания и пояснительные примечания можно прикрепить к любой главе.

Макеты экранов на уровне глав и позиций связаны. Разница лишь в том, что только заметки могут быть прикреплены к позициям.

Иногда сноски и ссылки БТИ назначаются кодам на заданных уровнях. При нажатии на ссылку BTI пользователь перенаправляется в Систему BTI EU.

Вместо того, чтобы шаг за шагом прокручивать дерево, можно перейти непосредственно к искомому коду, введя код в поле Код товарной номенклатуры и нажав на кнопку Просмотр номенклатурного дерева.Браузер отображает искомый код в контекст смежных кодов.

Из экрана Тарифного дерева можно перейти непосредственно к Экран ставок пошлин. Это возможно, нажав код номенклатуры на низший уровень, то есть код, не имеющий иерархически более низких кодов. Из этого кода можно перейти к меры, которые на него возложены.

Примечание. Ввод критерия в поле дополнительной информации при просмотре Номенклатурное дерево не влияет на ход операции.

3.1.2 Отображение ставок пошлин и других мер

Мерами являются ставки пошлин, налогов (НДС и акцизов) и нетарифных ограничений, которые возлагаются на номенклатурные коды.

Показатели всегда отображаются для определенного номенклатурного кода. После ввода кода Тариф Браузер отображает все меры, присвоенные этому коду, для всех стран происхождения/назначения. Если, кроме кода, также были введены критерии страны происхождения / назначения, результат будет касаться только тех мер, которые присваиваются одновременно выбранному номенклатурному коду и стране происхождения/назначения.

Примечание. Ввод дополнительной информации в качестве критерия не влияет на курс. операции отображения меры.

После ввода критерия (критериев) и инициализации операции браузер отображает Экран «Ставки пошлин», где информация представлена ​​в следующем порядке: код товара с описанием товара, единицей измерения, ограничениями на ввоз и/или вывоз товара (с соответствующими сноски, правовые акты и дополнительные коды), а также ставки пошлин для конкретных стран или для конкретной страны (с сноски, правовые акты, а также дополнительные коды).

При нажатии кнопки кода сноски, правового акта и дополнительного кода открывается экран с подробной информацией. На экране с дополнительным текстом описания кода иногда появляется ссылка на текст сноски этого отображается код.

Некоторые тарифы включают ссылку на так называемую сельскохозяйственную составляющую (код Мерсинга). После перехода по этой ссылке («Состав товаров код Meursing») экран калькулятора Meursing отображается, где после ввода используемых значений можно рассчитать дополнительную пошлину для определенных сельскохозяйственные товары.

Иногда применимость меры или размер ставки пошлины зависят от определенных условий. В таком если ссылка Условия отображается под мерой. После нажатия на это link Отображается экран с информацией об условиях.

Если мера назначается группе стран, бывает так, что некоторые страны из этой группы исключаются. от применения меры - затем рядом с кодом группы стран аббревиатура искл.отображается со ссылкой (ссылками) на исключенный идентификатор страны (стран).

Ставки пошлин отображаются в алфавитном порядке в соответствии с географическими регионами, к которым они относятся. назначены, но вначале меры назначены всем странам (Erga Omnes) отображаются всегда.

Нажав на код страны или группы стран, вы получите соответствующую информацию о Экран географических областей.

Также отображается список ссылок, которые представляют группы номенклатуры, связанные с текущими код номенклатуры или код выше в иерархии. Пользователь может щелкнуть по этим ссылкам и увидеть группу описание и дату начала.

3.1.3 Отображение дополнительной информации

Дополнительная информация включает: юридические примечания, пояснительные примечания, обязательную информацию о тарифах, списки Товары, Правила классификации, Пояснения к CN, Классификационные правила Европейской комиссии, Постановления Европейского суда, Постановления Комитета Таможенного кодекса, Сборник Классификационные мнения и решения Комитета по гармонизированному кодексу.

Отображение дополнительной информации осуществляется путем отображения всей информации (в пределах одного из указанные выше районы), которому присвоен номенклатурный код, введенный в качестве критерия. Когда, например, введен код 0101 00 00 00 и выбрана область дополнительной информации «Юридические примечания», браузер отображает все юридические примечания, присвоенные коду 0101 00 00 00.Только дополнительная информация, действительная для отображается введенная дата действия. Если, например, пользователь ввел в поле кода номенклатуры Глава «5002» и в дополнительной информации выбирает «Пояснительные примечания» и нажимает кнопку «Искать доп. информация», затем система отображает ссылку «Примечание к позиции 5002», и если пользователь нажимает на эту систему ссылок отображает содержание пояснительных записок главы 5002.

Независимо от того, соответствует ли введенному коду одна или несколько сведений, найденная информация отображается вначале в виде списка идентификаторов. После нажатия на соответствующий идентификатор полный дополнительная информация отображается в браузере тарифов.

Когда введенному коду не присвоена дополнительная информация, в браузере отображается сообщение «Нет результатов поиска».

Критерии отображения для просмотра тарифа

Код товарной номенклатуры
Это код, который позволяет проводить иерархическую классификацию товаров. После того, как код был введен, Браузер тарифов отображает код в номенклатурном дереве или меры, присвоенные коду или дополнительная информация, содержащая код.Если, помимо кода, также указана страна отправления/получения были введены, браузер отображает только меры. Код должен иметь правильный формат, т. должен быть двух-, четырех-, шести-, восьми- или десятизначный код. Нет необходимости вводить пробелы после четвертая, шестая и восьмая цифры.

Страна происхождения/назначения (только для мер)
Это страна, из которой ввозится или в которую вывозится облагаемый налогом товар.После страны был введен, в Браузере тарифов отображаются все меры, назначенные для этой страны.

Для каждой страны строка содержит код страны и название страны.

Помимо страны, также необходимо ввести код товарной номенклатуры, указывающий на товар. Если нет кода был введен, браузер не отображает меры.

Дополнительная информация
Это информация, закрепленная за номенклатурным кодом. Отображать эти назначения можно только на одна область поиска. После ввода номенклатурного кода и выбранного района открывается Тарифный браузер. отображает дополнительную информацию, содержащую введенный код. Когда в выбранной области отсутствует номенклатура код, введенный в качестве критерия, браузер отображает соответствующее сообщение.(Возможно, это сообщение «Нет результатов поиска»).

Если код не введен, в браузере отображается сообщение «Код товарной номенклатуры не может быть пустым».

3.2 Текстовый поиск

Текстовый поиск — это поиск дополнительной информации с добавлением описаний номенклатурных кодов, согласно текстовое выражение. Когда, например, введено слово "селитра" и область дополнительной информации При выборе «Юридические примечания» в Браузере тарифов отображаются все юридические примечания, содержащие слово «селитра».Только выполняется поиск дополнительной информации, действительной на установленный срок действия справки.

Независимо от того, найдено ли одно или несколько вхождений введенного выражения в выбранной области поиска, найденная информация отображается вначале в виде списка идентификаторов. После нажатия на нужный идентификатор полная дополнительная информация с выделенными вхождениями введенного выражения отображается в браузере.

3.2.1 Советы по текстовому поиску

На экране Текстовое выражение искомое слово или другой шаблон поиска (фрагмент слова, предложения, возможно, со специальными знаками или операторами).

Для поиска информации о тарифе на основе фрагмента слова следует использовать подстановочный знак звездочки (*). использоваться.Например, при поиске «pac *» вся информация, содержащая «pac_», например «packs», "упаковки", пакеты" и т.д. получается.

Также можно ввести несколько текстовых выражений. Чтобы получить информацию, содержащую все выражения, выражения должны быть связаны оператором AND. Чтобы получить информацию, содержащую хотя бы одно выражение, выражения должны быть связаны оператором ИЛИ.

Браузер не различает разные размеры букв. Такие же результаты будут получены после ввода «Мясо», «МЯСО» или «мясо».

Текстовое выражение представляет собой слово или часть слова. Например: «мясо», «мясо говядины», «свежее мясо говядины» и т. д.

При необходимости поиска во всех областях следует выбрать «Все» в раскрывающемся списке дополнительной информации.В результате поиска будет представлен список всех доступных областей с количеством совпадений в каждой. Каждый пункт этого списка является ссылкой для поиска в определенной области.

Более точные способы поиска описаны в примерах ниже.

3.2.2 Примеры поиска

При использовании текстового поиска могут использоваться специальные операторы, определяющие диапазон искомых выражений.В следующем списке представлены примеры возможных операторов, которые можно использовать. Примеры относятся к номенклатуре описания кодов на английском языке. Основная цель списка — представить принципы поиска, поэтому он может случиться так, что из-за изменений Мастер-тарифа реальные результаты поиска будут выглядеть несколько иначе.

И (&)
Оператор AND используется для поиска текстов, содержащих хотя бы одно вхождение каждого из искомых выражения.Оператор AND можно комбинировать со всеми другими операторами.

Пример: при поиске "ЖИВЫЕ И животные" результаты: "ЖИВЫЕ ЖИВОТНЫЕ", "ЖИВЫЕ КРС". и «Другие живые животные».

ИЛИ (|)
Оператор ИЛИ используется для поиска текстов, содержащих хотя бы одно вхождение каждого из искомых выражения.Оператор ИЛИ можно комбинировать со всеми другими операторами.

Пример: при поиске «картофель ИЛИ мясо» результаты содержат слово «картофель» или «мясо» или оба слова.

Примечание: при использовании И в сочетании с ИЛИ:
Оператор И имеет приоритет перед оператором ИЛИ. Однако этот приоритет можно изменить, поставив скобки.При поиске «мясо ИЛИ фрукты И свежие» результаты представляют собой все выражения, содержащие слово «мясо» и все, содержащие как слова «фрукты», так и «свежие». При поиске "(мясо ИЛИ фрукты)" И свежий" результатами являются все описания, содержащие слово "свежий" и хотя бы одно из слов «мясо» или «фрукты».

Подстановочный знак (*)
Оператор подстановочного знака звезды указывает, что любой символ или символы могут появляться в позиции, представленной подстановочный знак.Оператор * можно использовать в любом месте слова.

Пример: При поиске «упаковка*» в результатах выдаются «упаковки», «упаковки», «упаковщик», «упакованы» и т. д. рядом с «упаковками».

Подстановочный знак (?)
Оператор подстановочного знака вопросительного знака указывает, что одна позиция, представленная знаком вопроса, любая характер может возникнуть.Оператор ? можно использовать в любом месте слова.

Пример: при поиске «процесс?» результаты включают «процессы» и «обработано».

Стебель ($) - используется только на английском языке.
Оператор $ расширяет поиск, чтобы включить все выражения, имеющие ту же основу или корень слова, что и искомое. для выражения. Оно может появиться только в начале слова.

Пример: при поиске «$ live» результаты включают «Liver» и «living» рядом с «live».

Fuzzy (~) — используется только на английском языке.
Оператор ~ расширяет поиск, чтобы включить в него все выражения, написание которых аналогично искомому. выражение. Оно может появиться только в конце слова.

Пример: при поиске «packs ~» результаты включают «спинки», «парки», «парки» и «замки» рядом с «packs».

3.2.3 Критерии поиска для текстового поиска

Текстовое выражение

Текстовое выражение представляет собой текст или его фрагмент. После ввода текстового выражения Тариф Браузер находит его в выбранной категории дополнительной информации. Область поиска по умолчанию Описание кодов номенклатуры.

Дополнительная информация

Ищется информация внутри введенного выражения.Дополнительная информация охватывает: Номенклатура Коды Описания, юридические примечания, пояснительные примечания, REG, INF (изменить).

После ввода выражения и выделенной области в браузере отображается дополнительная информация. содержащий введенное выражение. Когда в выбранной области нет выражения, введенного в качестве критерия, браузер отображает соответствующее сообщение.

3.4 Поиск по географическому региону

Поиск географической области состоит из поиска страны или группы стран.

Страна ищется путем ввода кода страны ISO (например, «PL»). Полученный результат включает, помимо кода страны ISO и названия страны также коды всех групп стран, к которым страна поиска принадлежит.

Группа стран ищется путем ввода кода этой группы (например, «1011»). Полученный результат включает в себя список всех стран, которые принадлежат к этой группе. Кроме того, в каждой стране список всех групп, к которым принадлежит страна.

3.4.1 Критерии поиска по географическому району

Код страны ISO

Это код страны, присвоенный Международной организацией по стандартизации (ISO) под номером 3166-2 Альфа-код.После ввода кода Тарифный браузер находит название страны, коды группы стран, к которым принадлежит страна.

Название страны

Это название страны. После ввода имени браузер тарифов находит страну ISO. код, коды групп стран, к которым принадлежит страна.

Код группы стран

Это код группы стран, к которой принадлежат две или более стран.После того, как код был введен, браузер тарифов находит коды стран ISO, названия стран.

3.7 Сертификаты

Сертификат идентифицирует лицензии, сертификаты и аналогичные документы, необходимые для импорта/экспорта. декларации. Сертификаты интегрированы не как отдельные виды мер, а как условия различных типы мер, например наблюдение, предпочтения и т. д.Здесь пользователь может искать и просматривать сведения о сертификатах.

Код

Это код сертификата. После ввода кода Тарифный браузер находит сертификат вместе с его описанием.

Описание

Это описание сертификата. После ввода описания Тарифный браузер находит сертификат вместе с его кодом..90 000 США: 45 градусов Лос-Анджелес

Температура 45 градусов С поддерживалась в течение нескольких минут с12:15 по местному времени, побив предыдущий рекорд в 44 градуса по Цельсию 26 июня 1990 года, сообщил метеоролог из Национального метеорологического управления в Окснарде, штат Калифорния.

Это самая высокая температура, которую Лос-Анджелес когда-либо регистрировал с момента начала измерений в 1877 году.

Все мероприятия на открытом воздухе были отменены из-за сильной жары в школьном округе Лос-Анджелеса.

Температурные рекорды были побиты и во многих других местах Калифорнии.Более 38 градусов по Цельсию зафиксировано на большой территории — от Анахайма до Сан-Луис-Обиспо на центральном побережье.

Из-за жары произошли тысячи отключений электроэнергии. В понедельник утром более 30 000 человек остались без электричества. Калифорнийская аудитория.

Пожарная часть находится в состоянии боевой готовности, но пожаров пока немного из-за отсутствия ветра.

.

Смотрите также