Опыты с медным купоросом


Домашние эксперименты. Выпуск 3. Медный купорос

Третий выпуск “Домашних экспериментов” от ребят студенческого совета Института биологии и химии!

И его нам презентует София Исаева (3 курс). Она поделилась знаниями о свойствах медного купороса.

Смотрите видео и повторяйте! Ведь это достаточно простые, но очень интересные опыты!
НО главное помните:
1) Все эксперименты проводятся в перчатках и под присмотром взрослых!
2) Вещества есть НЕЛЬЗЯ!
3) Нюхать вещества можно только легким движением руки, направляющим воздух в сторону носа!

Статью предоставила Варвара Чернобривец

Новости библиотеки
Новые поступления в ЭБС МПГУ
25 / 05 / 2022

Уважаемые читатели, в Электронной библиотечной системе МПГУ вам доступно учебно-методическое пособие, подготовленное автором МПГУ, Фатеевой Ириной Анатольевной, доктором филологических наук, профессором Кафедры медиаобразования Института журналистики, коммуникации и медиаобразования. Фатеева, И. А. История средств массовой информации: модели СМИ и место в...

Новости
ХГФ на встрече с авторами системы воспитания «Киноуроки в школах России»
24 / 05 / 2022

20 мая 2022 года в Корпусе гуманитарных факультетов МПГУ состоялась встреча с создателями проекта «Киноуроки в школах России». Проект представили: общественный деятель, политический обозреватель Юрий Подоляка, руководитель проекта Виктор Меркулов, сценарист, режиссер проекта Елена Дубровская, руководитель научного отдела проекта Наталия...

Новости библиотеки
Новые поступления в ЭБС МПГУ
23 / 05 / 2022

Уважаемые читатели, в Электронной библиотечной системе МПГУ вам доступна монография, подготовленная авторами МПГУ, Ким Татьяной Константиновной, доктором педагогических наук, доцентом, профессором, заведующим Кафедрой теоретических основ физической культуры и спорта Института физической культуры, спорта и здоровья, Кузьменко Галиной Анатольевной, доктором педагогических...

Цветные опыты по химии :: Это интересно!

Давно мы что-то с Катей не химичили :) Захотелось каких-то простых, но зрелищных опытов. А что может быть проще, чем получение разноцветных жидкостей? Главное выбрать такие реакции, чтобы все необходимые ингредиенты для них можно было бы найти дома. И их не так уж мало! А что еще хорошо при работе с жидкостями, так это то, что если не брать уж совсем какие-то едкие кислоты, проведение таких опытов можно доверить самому ребенку. Под присмотром, конечно. Но, по крайней мере, смешивать, капать и переливать он сможет сам. Например, в прошлый раз мы делали цветной огонь - там все манипуляции проводила я сама, Катя лишь наблюдала. А в это раз Катя сама "колдовала" - и восторга было в сто раз больше! :)

Итак, нам понадобятся: крахмал, соль, молоко, уксус (все это есть на кухне), марганцовка, йод, перекись водорода, раствор аммиака, более известный как нашатырный спирт (все это покупается в аптеке) и медный купорос (последний можно купить в садоводческих магазинах - он продается как удобрение).

Начинаем опыты с того, что подготавливаем нужные вещества. Так потом будет удобнее экспериментировать - не придется по сто раз замешивать нужные жидкости. В отдельных емкостях (например, в стеклянных стаканах) делаем растворы, тщательно перемешивая их:
  • медного купороса  (1 ч.л. на 150 г воды)
  • насыщенный солевой (6 ч.л. соли на 150 г воды)
  • марганцовки (буквально несколько крупинок перманганата калия на 150 г воды: так, чтобы получился  ярко-малиновый цвет)
  • йода (капаем 3-5 капель йода в 100 г воды)
  • крахмала (1ч.л. на 100 г воды)

ОПЫТ ЗЕЛЕНЫЙ. Соль и медный купорос.

Понадобится: насыщенный солевой раствор, раствор медного купороса, пустая стеклянная емкость (например, стакан).

соль и медный купорос

Ход работы:

В пустой стакан наливаем около 50 г солевого раствора (прозрачная жидкость), добавляем тоже около 50 г раствора медного купороса (голубая жидкость) и смотрим, как в результате реакции жидкость становится зеленой!

голубой + прозрачный = зеленый

ОПЫТ СИНИЙ. Медный купорос и аммиак

Понадобится: нашатырный спирт, раствор медного купороса, пустая стеклянная емкость  (например, стакан).

медный купорос и нашатырный спирт

Ход работы:

Перед тем, как проводить опыт, я еще раз рассказала и показала Кате, как надо нюхать вещества при проведении химических опытов. И только после этого открыла пузырек с нашатырем. Теперь Катя на себе поняла, почему не стоит сразу совать свой нос в банку и нюхать))))

А дальше сам опыт.

В пустой стакан наливаем 50 г раствора медного купороса (голубой цвет) и капаем буквально пару капель прозрачного нашатырного спирта. Голубая жидкость тут же превращается в синюю!

Прозрачный + голубой = синий

ОПЫТ ФИОЛЕТОВЫЙ. Йод и крахмал

Общеизвестную йодную реакцию на крахмал мы уже делали  с Катей, когда изучали клубни картофеля при наших опытах с растениями. Но в таком виде реакция происходит гораздо зрелищнее.

Понадобится: раствор йода, раствор крахмала, пустая стеклянная емкость  (например, стакан).

йод и крахмал

Ход работы:

Взбалтываем раствор крахмала (непрозрачный, белого цвета) и наливаем грамм 50 в пустой стакан. Добавляем туда 50 грамм раствора йода (золотисто-желтого цвета). В результате у нас в стакане получается жидкость темно-фиолетового цвета! 

Желтый + белый = фиолетовый

ОПЫТ БЕЖЕВЫЙ. Марганцовка и молоко

Понадобится: раствор марганцовки, молоко, пустая стеклянная емкость  (например, стакан).

марганцовка и молоко

Ход работы:

Наливаем грамм 50 молока в пустой стакан. Получаем жидкость белого цвета. Добавляем туда столовую ложку раствора марганцовки (малинового цвета). В результате молоко темнеет и становиться бледно-коричневым!

Малиновый + белый = коричневый

И напоследок самый эффектный опыт!

ОПЫТ ПО ОБЕСЦВЕЧИВАНИЮ. Марганцовка, уксус и перекись

Понадобится: раствор марганцовки,  столовый уксус, перекись водорода, пустая стеклянная емкость  (например, стакан).

Марганцовка, уксус, перекись водорода

Ход работы:

Наливаем в пустой стакан 50 г раствора марганцовки (ярко-малиновый цвет). 

Просто марганцовка

Добавляем в него 1 ч.л. уксуса (прозрачный цвет). Жидкость окраски не поменяла - все такая же ярко-малиновая

А теперь добавьте в нее пол чайной ложки перекиси. Прямо у вас на глазах жидкость начнет светлеть! И уже буквально через минуту в стакане будет кристально-прозрачная вода!

В марганцовку с уксусом добавляем перекись
Жидкость обесцвечивается!

Это так неожиданно и так интересно, что потом мы еще несколько раз проделывали этот опыт в разных вариантах.

Например, если к марганцовке сначала добавить перекись, то жидкость станет коричневой и начнет активно выделять пузырьки газа. Но тоже обесцвечивается, если к ней добавить чайную ложку уксуса.

Слева - марганцовка, справа - результат ее смешения с перекисью водорода

ОПЫТ ПЕНИСТЫЙ. Мыло и жидкость из прошлого опыта.

Понадобится: жидкое мыло, разведенное водой.

Марганцовка, перекись и жидкое мыло

Ход работы:

Если вместо уксуса в ту жидкость, которая получилась после соединения марганцовки и перекиси в прошлом опыте, добавить жидкое мыло, то жидкость станет сильно пениться. Чтобы реакция шла быстрее, жидкость можно помешать. Через некоторое время она начнет по виду напоминать пенистое пиво :)

Пенистая жидкость

Вот такие разноцветные химические опыты у нас были в этот раз. 

Разноцветные жидкости из наших опытов

Еще опыты и эксперименты по химии для детей в моем блоге:

Опыты с медным купоросом | Путешествие в мир химии

В хозяйственных магазинах продаётся медный купорос, который используют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений. Если к голубому водному раствору купороса осторожно, по каплям, добавлять нашатырный спирт (водный раствор аммиака Nh4), то выпадает голубой осадок гидроксида меди: CuSO4 + Nh4 + Н2O = Cu(OH)2v + (Nh5)2SO4 (стрелка, направленная вниз, означает выпадение осадка).

Если осадок немного подогреть (предварительно с него лучше осторожно слить раствор), он почернеет: образовался нерастворимый оксид меди.

Такой же оксид можно получить в результате реакции соединения, если внести в пламя конец медной проволоки и раскалить докрасна.

На меди появится чёрный налёт оксида: 2Cu + O2 = 2СuО.

С медным купоросом легко провести реакцию замещения, если опустить в раствор железный гвоздь (предварительно его желательно очистить от грязи мелкой наждачной бумагой).

Довольно быстро гвоздь покрывается красным налётом чистой меди. А если опыт повторить с одним и тем же раствором (или положить в него много мелких железных предметов), голубой раствор постепенно станет светло-зелёным.

Такой цвет имеет сульфат железа FeSO4; кристаллы этого вещества называются железным купоросом. А теперь проведём красивый опыт с той же медной проволокой и раствором аммиака.

В неширокую металлическую банку нальём на донышко немного крепкого нашатырного спирта (не вдыхать!

). Из медной проволоки скрутим плоскую спираль и, держа проволоку за длинный конец, раскалим спираль на газовой горелке и быстро, чтобы она не успела остыть, внесём её в банку, не касаясь стенок и дна. Произойдёт чудо: вместо того чтобы быстро остыть, проволока останется раскалённой!

Особенно хорошо это заметно в тёмном помещении. Объясняется опыт тем, что в банке находится и воздух, и испарившийся из раствора аммиак.

При окислении аммиака кислородом: 4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6Н2O выделяется очень много энергии. А так как реакция идёт на поверхности медной проволоки, теплота передаётся меди и не даёт ей остыть.

Этот опыт демонстрирует очень важное явление в химии — катализ. Катализатором называется вещество, которое само в реакции не расходуется, но без которого реакция не идёт (или идёт иначе).

В данном случае катализатором была медь, вернее, её поверхность.

Читайте так же:

Вопрос: Из чего делают медный купорос? - Растения

Содержание статьи:

 

Проводим интересные опыты с медным купоросом!

Показать описание

Спонсор выпуска Mel Science: https://melscience.com/ru/.
В этом видео мы проведем несколько опытов с медным купоросом или сульфатом меди..
Группа вконтакте: http://vk.com/club22629421.
Сайт: www.thoisoi.ru.
Трубочист: https://vk.com/voldemar_leon.
Внимание! Опыты в данном видео могут быть опасны! Не повторяйте опыты, показанные в данном видео!

Реклама и другие коммерческие предложения: http://vk.com/mthoisoi.
[email protected]

Всем, кто хочет помочь проекту, представляю реквизиты для пожертвований. Реактивы тоже стоят денег, как и химическая посуда..
Paypal: [email protected]
Webmoney rub: R420123173600.
Webmoney usd: Z685045079175.
Яндекс деньги: 410011943678310.
Кто хочет стать партнером ютуба всем сюда: https://youpartnerwsp.com/join?442.
Приветствую вас на своем канале, посвященному опытам по неорганической и органической химии! Здесь вы сможете найти множество химических опытов, в каждом из которых присутствуют объяснения, которые будут понятны даже самым далеким от химии людям. В своих видео опытах я также указываю формулы, которые помогут вам понять суть химических реакций и превращений. Если у вас в школе были проблемы в восприятии трудных химических реакций и формул, то некоторые из моих видео вы сможете использовать в качестве самоучителя по химии. Также, некоторые опыты из моих видео можно будет повторить дома, конечно же, с соблюдением всех правил безопасности. Многие из опытов, которые приведены в моих видео, показывают детям и используют в качестве классических демонстрационных опытов для школьников или студентов. Каждый опыт максимально понятно объяснит вам происходящее, химия теперь доступна для всех, включая настоящих чайников!
Likecoin – криптовалюта за лайки: https://likecoin.pro/@maxbil/pcg8/yeb9

Видео взято с канала: Thoisoi


 

Медный купорос из отходов. Сульфат меди своими руками. CuSO4.

Видео взято с канала: Metal TV


 

МЕДНЫЙ КУПОРОС ПРИМЕНЕНИЕ, СВОЙСТВА, ДОЗИРОВКА

Видео взято с канала: Html Studio


 

Получение медного купороса из меди С ПОМОЩЬЮ МЕМБРАНЫ

Видео взято с канала: Аквадевайс


 

Как получить медный купорос

Видео взято с канала: Эквибривалентум


 

Получение медного купороса (сульфата меди)

Видео взято с канала: Oleg Grigoryev


 

Получение медного купороса электролизом

Видео взято с канала: Oleg Grigoryev


Медный купорос кристаллогидрат cuso4 * 5h3o. Это вещество состоит из кристаллов, состав которых на одну молекулу сульфата меди приходится пять молекул воды (в этом случае знак «*» означает не умножение, а присоединения. Одна из важных задач дачника в уходе за растениями – своевременная профилактика грибковых заболеваний. В этом деле помогает медный купорос. Узнайте, как и для чего еще можно применять этот препарат.

Медный купорос CuSO4 не получить никак электролизом, элемент SСера и O4 должны быть, можно получить из железного купороса FeSO4 + Сu медь= CuSO4 медный купорос +. Из нашей статьи вы узнаете, подкормку почвы осенью делают одновременно с опрыскиванием железный и медный купорос — это совершенно разные вещества. Медный купорос растворяют в горячей, от 50 градусов, воде, но пользоваться для этого тонкостенной химической посудой и электроплиткой, поз.

3, нежелательно: раствор сульфата меди сильный электролит и, если посудина. На ванну нужно взять 2-3 столовые ложки медного купороса и примать их необходимо 2-3 раза в неделю по 10-15 мин. Полный курс 10-15 ванн. Помимо этого можно полностью удалить грибок медный купорос. Медный купорос, как удобрение – что это такое и как действует.

Медный купорос – это неорганическое соединение, которое используется для уничтожения вредителей в саду и грибковых заболеваний. Медный купорос — Сульфат меди(ii) Общие Систематическое наименование Меди(ii) сульфат Традиционные названия Медный купорос Химическая формула cuso4 Википедия. медный купорос — cuso4·5h3О. Применение медного купороса в садоводстве.

Среди них выделяется медный купорос, это одно из медь и обычную воду в разном соотношении. 1 процентный раствор медного купороса делаю. Раствор медного купороса, полезные свойства, применение в быту и в народной медицине. Где купить медный купорос, как разводить для различных целей. Из водных растворов кристаллизуется в виде голубого пентагидрат cuso 4 ·5h 2 o — медный купоро́с.

Токсичность медного купороса для теплокровных животных относительно невысока, в то же время, он высокотоксичен для рыб. Медный купорос в садоводстве: что такое, как разводить, для чего применять Неважно, начинающий вы садовод или продвинутый огородник, рано или поздно вам придется столкнуться с применением медного купороса в саду.

Занимательные опыты

Почему чернеют фруктовые ножи?!

Почему чернеют фруктовые ножи

Если добавить к какому-нибудь фруктовому соку раствор соли железа (раствор соли железа можно легко получить в домашних условиях, если в медный купорос опустить на полчаса, например, гвоздь или несколько кнопок, скрепок), то жидкость сразу потемнеет. Мы получим раствор слабых чернил. Фрукты содержат дубильную кислоту, которая с солью железа образует чернила. Для того чтобы получить раствор соли железа дома, опустите гвоздь в раствор медного купороса и подождите минут десять. Потом слейте зеленоватый раствор. Полученный раствор сульфата железа (FeSO4) можно использовать в реакциях.

Чай тоже содержит дубильную кислоту. Раствор соли железа, добавленный в слабый раствор чая, изменить окраску чая на чёрную. Именно по этому не рекомендуется заваривать чай в металлическом чайнике!

Химические реакции с поваренной солью

Иногда поваренную соль специально йодируют, т. е. добавляют к ней иодиды натрия или калия. Делается это потому, что йод входит в состав различных ферментов в организме, и при его недостатке ухудшается работа щитовидной железы.

Растворы медного купороса с поваренной солью (зелёного цвета)

Обнаружить добавку достаточно просто. Нужно сварить крахмальный клейстер: четверть чайной ложки крахмала развести в стакане холодной воды, нагреть до кипения, кипятить пять минут и охладить. Клейстер значительно более чувствителен к йоду, чем сухой крахмал. Далее треть чайной ложки соли растворяют в чайной ложке воды, в полученный раствор добавляют несколько капель уксусной эссенции (или половину чайной ложки уксуса), половину чайной ложки перекиси водорода и через две-три минуты — несколько капель клейстера. Если соль была йодирована, то перекись водорода вытеснит свободный иод:

2I-+ Н2О2+2СН3СООН→ I2+2Н2О+2СН3СОО-,

который окрасит крахмал в синий цвет. (Опыт не получится, если для иодирования соли использовали KClO3 вместо KI). Можно провести опыт с медным купоросом и поваренной солью. Здесь не будет происходить ни одна из вышеперечисленных реакций. Но реакция красивая... При смешивании купороса и соли наблюдайте образование красивого зелёного раствора тетрахлорокупрата натрия Na2[CuCl4]

Занимательные опыты с марганцовкой:

Растворите в воде несколько кристалликов перманганата калия и подождите некоторое время. Вы заметите, что малиновая окраска раствора (объясняемая наличием перманганат-ионов в растворе) постепенно станет более бледной, а затем и совсем исчезнет, на стенках же сосуда образуется коричневый налёт оксида марганца (IV):

4КMnО4+2Н2О→ 4MnO2+4КОН+3О2

Посуду, в которой вы проводили опыт, легко очистить от налёта раствором лимонной или щавелевой кислоты. Эти вещества восстанавливают марганец до степени окисления +2 и переводят его в растворимые в воде комплексные соединения. В тёмных склянках растворы перманганата калия могут сохраняться годами. Многие считают, что перманганат калия хорошо растворим в воде. На самом деле растворимость этой соли при комнатной температуре (20 °С) составляет всего 6,4 г на 100 г воды. Однако раствор имеет настолько интенсивную окраску, что кажется концентрированным.

Если нагреть марганцовку до 200 0C, то перманганат калия превратится в тёмно-зелёный манганат калия (К2MnO4). При этом выделяется большое количество чистого кислорода, который можно собрать и использовать для других химических реакций. Особенно быстро раствор марганцовки портится (распадается) в присутствии восстановителей. Например, восстановителем является этиловый спирт C2H5OH. Реакция марганцовки со спиртом протекает следующим образом:

2КMnO4+3C2H5OH→ 2KOH+2MnO2+3CH3CHO+2H2O.

Моющее средство из марганцовки:

Для того чтобы получить самодельное «моющее средство», надо смешать марганцовку с кислотой. Конечно, не со всякой. Некоторые кислоты могут сами окисляться; в частности, если взять соляную кислоту, из неё выделится ядовитый хлор:

2КMnO4+16HCl→ 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8Н2О.

Так его часто и получают в лабораторных условиях. Поэтому для наших целей лучше использовать разбавленную (примерно 5-процентную) серную кислоту. В крайнем случае её можно заменить разбавленной уксусной кислотой — столовым уксусом. Возьмём примерно 50 мл (четверть стакана) раствора кислоты, добавим 1—2 г перманганата калия (на кончике ножа) и тщательно перемешаем деревянной палочкой. Затем промоем её под струёй воды и привяжем к концу кусок поролоновой губки. Вот этой «кисточкой» быстро, но аккуратно размажем окислительную смесь по загрязнённому участку раковины. Вскоре жидкость начнёт менять цвет на тёмно-вишнёвый, а затем — на коричневый. Значит, реакция окисления пошла полным ходом. Здесь необходимо сделать несколько замечаний. Работать надо очень осторожно, чтобы смесь не попала на руки и одежду; хорошо бы надеть клеёнчатый фартук. И не следует медлить, так как окислительная смесь очень едкая и со временем «съедает» даже поролон. После использования поролоновую «кисть» нужно погрузить в заранее приготовленную банку с водой, промыть и выбросить. Во время подобной очистки раковины может появиться неприятный запах, издаваемый продуктами неполного окисления органических загрязнений на фаянсе и самой уксусной кислоты, поэтому помещение должно проветриваться. Минут через 15—20 смоем побуревшую смесь струёй воды. И хотя раковина предстанет в ужасном виде — вся в бурых пятнах, волноваться не стоит: продукт восстановления перманганата калия — диоксид марганца MnO2 легко удалить, восстановив нерастворимый марганец (IV) до хорошо растворимой в воде соли марганца.
А вот когда перманганат калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуется оксид марганца (VII) Mn2О7 — маслянистая тёмно-зелёная жидкость. Это единственный жидкий при нормальных условиях оксид металла (tпл=5,9°С). Он очень неустойчив и легко взрывается при незначительном нагревании (tразл=55°С) или при сотрясении. Mn2О7 является ещё более сильным окислителем, чем КMnO4. При контакте с ним воспламеняются многие органические вещества, например этиловый спирт. Это, кстати, один из способов зажечь спиртовку, не имея спичек!

Занимательные опыты с перекисью водорода

Пероксид водорода может быть как окислителем (это его свойство широко известно), так и восстановителем! В последнем случае он реагирует с веществами-окислителями:
Н2О2-2е→ 2Н+2. Диоксид марганца как раз и является таким веществом. Подобные реакции химики называют «восстановительным распадом пероксида водорода». Вместо аптечной перекиси можно использовать таблетки гидроперита — соединения пероксида водорода с мочевиной состава CO(NH2)2•Н2О2. Это не химическое соединение, поскольку между молекулами мочевины и пероксида водорода нет химических связей; молекулы Н2О2 как бы включены в длинные узкие каналы в кристаллах мочевины и не могут выйти оттуда, пока вещество не растворят в воде. Поэтому такие соединения называют канальными соединениями включения. Одна таблетка гидроперита соответствует 15 мл (столовой ложке) 3-процентного раствора Н2О2. Для получения 1-процентного раствора Н2О2 берут две таблетки гидроперита и 100 мл воды. Используя диоксид марганца в качестве окислителя пероксида водорода, нужно знать одну тонкость. MnO2 — хороший катализатор реакции разложения Н2О2 на воду и кислород:

2О2→ 2Н2О+О2.

И если просто обработать раковину раствором Н2О2, то он мгновенно «вскипит», выделяя кислород, а бурый налёт так и останется, ведь катализатор в ходе реакции и не должен расходоваться. Чтобы избежать каталитического разложения Н2О2, нужна кислая среда. Здесь тоже подойдёт уксус. Сильно разбавим водой аптечную перекись, добавим немного уксуса и этой смесью протрём раковину. Произойдёт настоящее чудо: грязно-бурая поверхность засверкает белизной и станет как новая. А чудо случилось в полном соответствии с реакцией

MnO22О2+2Н+→ Mn2++2Н2О+О2.

Остаётся только смыть хорошо растворимую соль марганца струёй воды. Таким же способом можно попробовать почистить загрязнённую алюминиевую сковороду: в присутствии сильных окислителей на поверхности этого металла образуется прочная защитная плёнка оксида, которая предохранит его от растворения в кислоте. А вот чистить подобным методом эмалированные изделия (кастрюли, ванны) не стоит: кислая среда медленно разрушает эмаль. Для снятия налёта MnO2 можно использовать также водные растворы органических кислот: щавелевой, лимонной, винной и др. Причём специально подкислять их не понадобится — кислоты сами создают в водном растворе достаточно кислую среду.

Занимательные опыты

Химическая реакция между йодидом калия и уксуснокислым в свинцом

"Золото" в колбе

Конечно, золото - не настоящее, но опыт красивый! Для Химической реакции нам потребуется растворимая соль свинца (подойдёт уксуснокислый синец (CH3COO)2Pb- соль образованная растворение свинца в уксусной кислоте) и соль йода (например, йодид калия KI). Уксуснокислый свинец можно получить и в домашних условиях, опустив кусочек свинца в уксусную кислоту. Йодид калия иногда используют для травления электронных плат

Йодид калия и уксуснокислый в свинец - две прозрачные жидкости, по внешнему виду не отличаются от воды.

Начнём реакцию: к раствору йодида калия прилейте раствор уксуснокислого свинца. Соединяя две прозрачные жидкости наблюдаем образование золотисто-жёлтого осадка - йодида свинца PbI2, - эффектно! Реакция протекает следующим образом:

(CH3COO)2Pb+KI→ CH3COOK+PbI2

Занимательные опыты с канцелярским клеем

Канцелярский клей - это не что иное, как жидкое с текло или его химическое название "силикат натрия" Na2SiO3 Можно сказать также - это соль натрия кремниевой кислоты. Если добавить к силикатному клею раствор уксусной кислоты, в осадок выпадет нерастворимая кремниевая кислота — гидратированный оксид кремния:

Na2SiO3+2СН3СООН→ 2CH3COONa+H2SiO3.

Полученный осадок H2SiO3 можно высушить в духовке и развести разбавленным раствором водорастворимых чернил. В результате чернила осядут на поверхности оксида кремния, и смыть их не удастся. Такое явление называется адсорбцией (от лат. ad — «на» и sorbeo — «поглощаю»)

Ещё один красивый занимательный опыт с жидким стеклом. Нам понадобятся медный купорос CuSO4, сульфат никеля NiS04, хлорид железа FeCl3. Сделаем химический аквариум. В высокую стеклянную банку с силикатным клеем, разбавленным пополам водой, одновременно из двух стаканов выливают разбавленные водные растворы сульфата никеля и хлорида железа. В банке постепенно вырастают силикатные "водоросли" жёлто-зелёного цвета, которые, переплетаясь, опускаются сверху вниз. Теперь добавим в банку по каплям раствор медного купороса, заселим аквариум "морскими звёздами". Рост водорослей - это результат кристаллизации гидроксидов и силикатов железа, меди и никеля, которые образуются в результате обменных реакций.

Занимательные опыты с йодом

Добавим к йодной настойке несколько капель перекиси водорода H2O2 и перемешаем. Через некоторое время из раствора выделится чёрный поблёскивающий осадок. Это кристаллический йод — плохо растворимое в воде вещество. Иод выпадает быстрее, если раствор немного подогреть горячей водой. Перекись нужна для того, чтобы окислить содержащийся в настойке иодид калия KI (его добавляют, с целью увеличить растворимость иода). С плохой растворимостью иода в воде связана и другая его способность — экстрагироваться из воды жидкостями, состоящими из неполярных молекул (маслом, бензином и т.д.). В чайную ложку воды добавим несколько капель подсолнечного масла. Перемешаем и увидим, что масло с водой не смешивается. Если теперь туда капнуть две-три капли йодной настойки и сильно встряхнуть, то слой масла приобретёт тёмно-коричневую окраску, а слой воды — бледно-жёлтую, т.е. большая часть йода перейдёт в масло.

Йод — весьма едкое вещество. Чтобы убедиться в этом, несколько капель йодной настойки поместим на металлическую поверхность. Через некоторое время жидкость обесцветится, а на поверхности металла останется пятно. Металл прореагировал с иодом с образованием соли — йодида. На этом свойстве иода основан один из способов нанесения надписей на металл.

Цветной занимательный опыт с аммиаком

Под веществом "аммиак" мы подразумеваем водный раствор аммиака (нашатырный спирт). На самом же деле - аммиак - это газ, при растворении в воде который образует новый класс химических соединений - "основания". Именно с основанием мы и будем экспериментировать. Эффектный опыт можно проделать с раствором аммиака (нашатырным спиртом). Аммиак образует с ионами меди окрашенное соединение. Возьмите бронзовую или медную монету с тёмным налётом и залейте её нашатырным спиртом. Сразу или через несколько минут раствор окрасится в синий цвет. Это под действием кислорода воздуха медь образовала комплексное соединение — аммиакат:

2Cu+8NH3+3Н2О+О2→ 2[Cu(NH3)4(H2O)2](OH)

Занимательные опыты: гашение извести

Гашение извести - это химическая реакция между оксидом кальция (СaO - негашеная известь) и водой. Она протекает следующим образом:

CaO + H2O→ Ca(OH)2.

Гидроксид кальция (Ca(OH)2) ещё называется известковым молоком . Если через раствор гидроксида кальция пропустить углекислый газ (или подышать в трубочку через раствор), то выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция:

Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O.

Эта реакция также является качественной реакцией на ионы кальция Ca+ в растворе. Образующееся вещество - карбонат кальция - это всем известный мел (извёстка, цветные мелки)

Выращивание кристаллов

Кристаллы медного купороса можно получить из насыщенного раствора CuSO4. Для этого в стакан налейте 100 мл воды и нагрейте ее на водяной бане до 5060 С. В нагретую воду при постоянном перемешивании добавляйте медный купорос до тех пор, пока новая порция не перестанет растворяться. Профильтруйте насыщенный раствор через марлю в новый стакан. Чтобы не произошла преждевременная кристаллизация, стакан для фильтрата должен быть горячим, поэтому перед фильтрованием его необходимо ополоснуть горячей водой. При этом соблюдайте осторожность! Профильтрованный раствор накройте бумажной салфеткой или фильтровальной бумагой и оставьте на несколько суток. Вскоре на дне стакана появятся синие кристаллики. Для высыхания разложите полученные кристаллы на салфетке или фильтровальной бумаге.

Для получения крупных кристаллов медного купороса проделайте следующее. Возьмите наиболее крупный из полученных кристаллов и обвяжите его капроновой ниткой. Если нитка будет соскальзывать, то с помощью пилочки для ножовки сделайте небольшие пазы по бокам кристалла. Если у вас нет пилочки, то нитку можно приклеить и универсальным водостойким клеем. Работайте с клеем в хорошо проветриваемом помещении и вдали от огня! Приготовьте горячий (5060 С) насыщенный раствор сульфата меди(II) и профильтруйте его в новый стакан, который предварительно ополосните горячей водой. В профильтрованный раствор поместите кристаллик медного купороса на ниточке так, как это показано на рисунке. Нитку можно завязать на карандаше или раскрученной канцелярской скрепке и закрепить ее с помощью скотча. Учтите, что кристалл начнет расти и увеличится в размерах. Поэтому расположите его в растворе примерно посередине от дна стакана и уровня жидкости в нем. Стакан накройте бумажной салфеткой или фильтровальной бумагой. Через 12 суток кристалл подрастет. Если на основном кристалле появятся наросты небольших кристалликов, то их можно осторожно соскрести лезвием.

Кристаллы медного купороса высушите и покройте бесцветным лаком (чтобы не выветривались). Помните, что работать с лаком можно только в хорошо проветриваемом помещении и вдали от источников огня!

 

Знаете ли вы, что медный купорос имеет строение [Cu(H2O)4](H2O)SO4, хотя обычно его обозначают формулой CuSO45H2O:

 

 

Как видно из схемы, одна из молекул воды связывает между собой ион [Cu(H2O)4]2+ и сульфат-ион SO42 посредством четырех водородных связей (показаны пунктиром).

Процесс частичной потери воды медным купоросом начинается уже при 100 С. Полностью вода удаляется при 250 С и выше. При высокой температуре (более 650 С) разлагается сам CuSO4.

Домашняя лаборатория. Заключение - Играем вместе! — LiveJournal

Вот мы и добрались до заключительной части нашей домашней лаборатории. В первой части мы рассказывали о наиболее зрелищных опытах, для которых не требовалось грабить химическую лабораторию особых химикатов. Во второй части мы постарались собрать наиболее интересные и наглядные опыты с водой. И в заключение поделимся несколькими опытами, которые мы любим показывать на детских праздниках. Для некоторых из них требуются химикаты, но их можно найти на садовых рынках в отделах удобрений.

1. Веселый опыт с газированной водой

Возьмите литровую пластиковую бутылку с газировкой, не открывая, хорошо потрясите ее, так чтобы она стала очень твердой. Положите в морозильник примерно часа на 3.
Теперь нужно очень аккуратно открыть крышку и перелить в стакан. Напиток в стакане начнет мгновенно превращаться в ледяное "пюре". Если этого не произошло - можно немного размешать (например, трубочкой для коктейля) или бросить в стакан кусочек льда - чтобы запустить процесс кристаллизации.
Источник

2. Химические водоросли или коллоидный сад

Для опыта понадобится: стеклянная банка, вода, силикатный клей, медный купорос, железный купорос, стеклянная трубочка с грушей, лопатка или ложечка, пластиковый стакан.
В стеклянный сосуд наливаем силикатный клей, добавляем воду в пропорции 1:1 или 1:2 и перемешиваем.
В пластиковом стаканчике делаем раствор медного купороса с водой.
В стеклянную трубочку с грушей набираем раствор медного купороса и, опуская трубочку на дно сосуда, выпускаем порциями раствор медного купороса.
Насыпаем по щепотке медного и железного купороса в банку.

Итог: через некоторое время после внесения нескольких щепоток медного и железного купороса в раствор силикатного клея с водой, начнет расти "коллоидный сад", который напоминает водоросли. Цвет этих "химических водорослей" зависит от соли металла, который погрузили. Соли меди - светло-голубой цвета, соли железа - темно-зеленый.
Источник

3. Яйцо в бутылке

Для опыта понадобится: вареное куриное яйцо, бутылка с широким горлышком, но меньшим чем диаметр яйца, спички, бумажка.

4. Фараонова змея

Берем сухой спирт, несколько таблеток глюконата кальция, спички. Поджигаем сухой спирт, выкладываем на него таблетки и наблюдаем реакцию. "Растут" змеи очень долго!

5. Много пены из ничего

6. Опыт с цветом

В три прозрачных стакана нальём хорошо заваренный фруктовый чай или сок краснокочанной капусты. Во всех трёх ёмкостях будет розовая жидкость. Затем в один стакан добавим немного кислоты (уксус или лимонная кислота), цвет раствора тут же станет более насыщенным, ярко-красным. А в другой стакан добавим немного щёлочи, раствор мыла. Жидкость в этом растворе тут же станет приобретать зелёный оттенок.
Источник

Очень наглядное видео

7. Опыт с жидкостями

8. Выращиваем кристаллы

Очень красивая реализация

Нам понадобятся яичная скорлупа, квасцы (порошок), белый клей, маленькая кисточка, пластиковый или стеклянный контейнер, краситель для яиц, горячая вода, палочка или ложка, резиновые перчатки, газета.

Процесс:

1. Выбираем большое белое куриное яйцо и избавляемся от его содержимого, затем аккуратно разделяем скорлупу на 2 части, используя небольшие ножницы. Убедитесь, что внутри скорлупа чистая и сухая.

2. Маленькой кисточкой нанесите клей на внутреннюю часть и края скорлупок. Возьмите квасцы и посыпьте поверхность скорлупы, пока она полностью не покроется порошком. Оставьте сушиться на ночь.

3. На следующий день в стеклянном или пластиковом контейнере разведите упаковку краски для яиц на 2 стакана очень горячей воды (практически кипятка). Не забудьте надеть перчатки, чтобы уберечь руки от красителя. Можно использовать и жидкий пищевой краситель, в этом случае хватит 30-40 капель.

4. Затем добавьте в горячей краситель квасцы (3/4 стакана) и помешивайте, пока квасцы не растворятся полностью. Если кристаллики остались на дне контейнера, поместите контейнер в микроволновку на несколько минут до полного растворения.

5. Дайте полученному раствору немного остыть (около 30 минут) и затем окуните скорлупки в раствор, так чтобы внутренняя часть скорлупы смотрела вверх.

6. Поставьте контейнер в безопасное место на ночь – кристаллики начнут расти (чем дольше скорлупки будут находиться в растворе, тем больше будут кристаллы: оптимальное время нахождения в растворе – от 12 до 15 часов).

7. На следующий день осторожно выньте скорлупки из раствора (кристаллы очень хрупкие!), желательно в перчатках. Если кристаллы получились небольшими, можете оставить скорлупки еще на день или два в растворе, чтобы «подрастить» их.

8. Положите все на газету и дайте полностью высохнуть.

Можно вырастить кристаллы, не используя краситель: тогда они будут молочно-белыми, похожими на кварц.
Источник

И вот подробное видео как вырастить идеальный кристалл

Похожие статьи на тему

Домашняя лаборатория
Домашняя лаборатория. Игры и опыты с водой

кристаллов для стойких | Оставайтесь дома с МОА!

Выращивание собственных кристаллов — это очень весело, а также учит терпению. Сегодня я покажу вам, как изготовить потрясающе красивые голубые кристаллы. Если вы хотите узнать, какие вещества мы называем кристаллами и как сделать съедобные кристаллы, см. Предложение 100.

Как образуются кристаллы?

Из моего предыдущего поста о кристаллах вы, возможно, узнали, что все встречающиеся в природе минералы имеют кристаллическую структуру.Чтобы привести пример, далеко ходить не надо - в Величке и Бохне есть шахты, которые построены в местах, где есть залежи каменной соли. Еще одним интересным примером природного происхождения кристаллов является Хрустальная пещера в Найке, Мексика. Есть одни из самых больших кристаллов в мире.

Википедия / Александр Ван Дрисше / CC BY 3.0 | Источник: Википедия

Для выращивания таких величественных кристаллов требуются особые условия.Температура в Хрустальной пещере составляет около 65°С, а влажность воздуха почти 100%. Поэтому при входе туда необходимо предварительно надеть специальный костюм и запастись кислородными баллонами. Один шахтер выяснил, насколько опасны эти условия для жизни человека. Он хотел украсть красивые кристаллы, но, к сожалению, его незаконная поездка закончилась его смертью.
Видите ли, природа может создавать огромные и красивые кристаллы.К сожалению, условия, в которых они растут, невозможно воспроизвести в домашних условиях.
Так как же вырастить собственный кристалл?

Кристаллизация из раствора

К счастью, ученые разработали множество способов получения кристаллов. Один из них очень прост, и вы легко сможете применить его дома. Это известно как кристаллизация раствора. Раствор представляет собой гомогенную смесь химических веществ. Например, вы можете положить в воду немного соли и размешать ее, пока соль полностью не растворится.Таким образом, мы получим водный раствор соли.
Растворы делим на насыщенные и ненасыщенные. Если растворить чайную ложку соли в стакане воды, то получится ненасыщенный раствор , потому что в этот раствор можно будет добавить немного соли и растворить его. Если мы будем добавлять все больше и больше соли, в конце концов наступит момент, когда крупинки соли перестанут растворяться, несмотря на энергичное перемешивание. Тогда мы получим раствор , насыщенный , т.е. такой, в котором нельзя растворить больше никаких веществ.

Сколько данного вещества может быть растворено в воде, зависит от двух вещей. Во-первых, это количество воды в нашем распоряжении. Очевидно, что в ванне с водой мы сможем растворить гораздо больше соли, чем в чашке. Оказывается, температура воды тоже имеет значение. В стакане холодной воды соль растворяется меньше, чем в стакане кипятка.
Растворимость – это количество, которое сообщает нам о максимальном количестве вещества, которое может быть растворено в воде при данной температуре.Ниже приведен график растворимости соли в воде.

Из этого графика видно, сколько соли нужно добавить к 100 граммам воды при данной температуре, чтобы получить насыщенный раствор. Если вы еще не умеете читать информацию с графиков, вам поможет рисунок ниже.

Анализ этой диаграммы показывает, что, как я уже писал ранее, чем выше температура воды, тем больше веществ может быть в ней растворено.Именно эту зависимость мы будем использовать при выращивании кристаллов.
Процесс кристаллизации из раствора заключается в следующем: сначала готовят насыщенный раствор кристаллического вещества в очень горячей воде, желательно в кипящей воде. Затем подождите, пока раствор остынет. Как мы уже знаем, чем холоднее раствор, тем меньше в нем можно растворить веществ. По мере остывания раствора избыток растворенного в нем вещества начнет выпадать в виде кристаллов.Как только раствор достигнет температуры окружающей среды, процесс кристаллизации замедлится, но продолжится. Это связано с тем, что вода будет постепенно испаряться из раствора. А, как мы помним, чем меньше воды, тем меньше вещества может поместиться в растворе. Таким образом, по мере того, как вода медленно убывает, растворенное вещество будет осаждаться, вызывая рост кристаллов.

Выращивание кристаллов сульфата меди

По описанному мной методу можно вырастить например.кристаллы поваренной соли. Однако процесс их кристаллизации длительный, а образующиеся кристаллы довольно мелкие. Поэтому предлагаю использовать для выращивания другое вещество, которое относительно быстро кристаллизуется, образуя крупные кристаллы. Предлагаемое мною вещество имеет еще одно преимущество: оно характеризуется интенсивным синим цветом. Рассматриваемое вещество сульфат меди .

Вы впервые слышите об этом химикате и не знаете, где его купить.Проще всего купить онлайн. Он доступен стационарно в садовых магазинах, потому что используется в садоводстве как фунгицид (фунгицид). Вы обязательно найдете его и в химическом магазине. Цена 1 кг медного купороса составляет около 15–20 злотых.

ПРИМЕЧАНИЕ!
Сульфат меди ядовит! Не ешьте его, не нюхайте, работайте в перчатках. Тщательно мойте руки после прикосновения.НЕ ИСПОЛЬЗУЙТЕ СУЛЬФАТ МЕДИ БЕЗ НАБЛЮДЕНИЯ ВЗРОСЛЫХ!

Для выращивания синих кристаллов подготовьте:

  • Сульфат меди
  • Кипяток
  • Стекло
  • Очки
  • Банка
  • Деревянная палочка
  • Резьба
  • Ножницы
  • Пинцет
  • Ведро
  • Чайная ложка
  • Бумажные полотенца

Налейте в стакан горячую воду.Затем добавьте чайную ложку медного купороса и тщательно перемешайте.
ПРИМЕЧАНИЕ! Опасность ожогов! Попросите помощи у взрослого.

Аккуратно добавьте медный купорос к следующим порциям и тщательно перемешайте. С каждой дополнительной порцией растворять медный купорос в воде будет все труднее и труднее.

Завершите добавление сульфата меди, когда вы уверены, что получили насыщенный раствор, то есть когда вещество больше не растворяется, несмотря на тщательное перемешивание.

Приготовленный таким образом раствор сразу же разливают по стаканам (без осадка от нерастворившегося порошка). Накройте стаканы бумажным полотенцем, чтобы не попала пыль, мухи и т. д. Поставьте стаканы с раствором медного купороса в тихое место примерно на сутки. Не прикасайтесь к ним в это время, чтобы не нарушить процесс кристаллизации.

На следующий день достаньте кристаллы, образовавшиеся на дне стаканов.Для этого можно использовать пинцет. Высушите кристаллы бумажным полотенцем.

Выберите один кристалл и привяжите к нему нить.

Другой конец нити привяжите к палочке.

Вскипятите воду и снова сделайте насыщенный раствор из горячей воды и медного купороса.

Кристалл, привязанный ниткой к палочке, помещенной в банку, как показано на рисунке.Убедитесь, что кристалл не касается дна или стенок банки.

90 200

Вылейте горячий раствор на кристалл и отложите его в сторону. Накройте банку бумажным полотенцем.
Важно убедиться, что раствор насыщен. Если вы используете ненасыщенный раствор, кристалл может раствориться, а не расти.

Через день или два вы увидите, как быстро растет кристалл.Для этого лучше всего осветить банку, например, фонариком.

Через два дня мой кристалл выглядел так:

Вес 46 грамм. Сравнивая его с кристаллом, взятым из стакана, хорошо видно, что он значительно вырос.

Вы можете закончить выращивание кристалла, если хотите. Я решил дать ему немного подрасти.Я снова приготовил горячий насыщенный раствор и окунул в него кристалл. Еще через четыре дня я проверил, насколько большим был мой образец.

Я решил, что пора достать кристалл из раствора. Я боялся, что если он вырастет еще больше, я не смогу вынуть его из банки. В итоге мой кристалл сульфата меди имеет высоту более 8 см и весит 85 грамм.

Конечно, вы можете выращивать свой кристалл, пока он не достигнет подходящего вам размера.Чтобы ускорить его рост, каждые несколько дней готовьте новый горячий раствор.

Культура монокристаллов

Когда вы наблюдаете за выращенным кристаллом, вы можете видеть, что на самом деле это множество более мелких кристаллов, слившихся воедино. Это потому, что кристаллизация была очень быстрой. Отметим, что за неделю удалось изготовить кристалл весом 85 грамм. Должен признать, что это ускоренный темп выращивания кристаллов.

Можно изготовить один большой кристалл, но наберитесь терпения. Приходится считаться с тем, что такой кристалл будет расти месяцами.
Много сульфата меди выпало в осадок на дне банки, где я выращивал предыдущий кристалл. Я вытащил его, высушил и выбрал маленький одиночный обычный кристалл.

Возможно, вы найдете такой монокристалл при выращивании первого стекла.

Чтобы обеспечить рост такого монокристалла, его также необходимо погрузить в насыщенный раствор медного купороса. На этот раз, однако, раствор должен быть приготовлен из воды комнатной температуры. Монокристалл можно выращивать только в том случае, если его рост очень медленный.

Выберите сосуд, который хотите вырастить. Баночку еще можно использовать. Для этой цели я рекомендую пластиковую коробку из-под мороженого, так как из нее легко вытащить кристалл.

Залить кристаллы раствором комнатной температуры.

90 300

Поставьте тарелку в тихое место. Избегайте мест рядом с обогревателями, так как они могут ускорить процесс испарения воды и, следовательно, рост кристаллов. Монокристалл будет тем красивее, чем медленнее он растет.

Через неделю проверьте рост кристаллов, удалите новообразованные кристаллы и замените раствор новым (разумеется, при комнатной температуре!).

Я вынул из сосуда явно более крупный кристалл (чем в начале) и много мелких отдельных кристаллов. Каждый из них может стать началом культивирования очередного монокристалла.

90 320

Повторяйте смену раствора и очистку сосуда от лишних кристаллов примерно каждую неделю. Эти дополнительные кристаллы можно повторно растворить, приготовив новый раствор.

Сколько времени займет это размножение, зависит только от вас. Чем настойчивее вы будете, тем больший кристалл вы сможете вырастить.
Мой кристалл после почти двухмесячного роста имеет размеры примерно 2,5 см х 3,5 см и весит 9 граммов.

Бонус: хрустальная роза

Когда я вынул кристаллы из стаканов, их форма напомнила мне цветок розы. Поэтому я решила приготовить хрустальные розы.
Если вы тоже хотите сделать эти хрустальные цветы, подготовьте:

  • Кристаллы из стекол (из предыдущего разведения)
  • Мягкая проволока
  • Волшебный переплетный клей (или любой другой клей, который становится прозрачным при высыхании)
  • Зеленая папиросная бумага
  • Канцелярский клей
  • Зеленая бумага
  • Ножницы

Выберите красивый кристалл. Согните конец проволоки в петлю диаметром чуть меньше диаметра кристалла.

Используйте немного переплетного клея, чтобы приклеить проволоку к кристаллу.

Когда клей высохнет, приклейте к проводу зеленую папиросную бумагу.

Вырежьте из бумаги несколько листов.

Наконец, прикрепите листья к стеблю.


Думаю, такой самостоятельно выращенный голубой кристалл в виде розы станет отличным подарком для близких.
[от редакции, провокационный вопрос: какая девушка, женщина, дама не хотела бы от мужчины получить такую ​​ХРУСТАЛЬНУЮ РОЗУ?! Ребята, за работу! Не ждите Женского дня!]

Я призываю вас создать свою собственную кристаллическую культуру. Не расстраивайтесь из-за того, что кристалл растет медленно, так как удовлетворение от его выращивания тем больше, чем дольше приходится ждать.

Это моя коллекция кристаллов:

Удачи и упорства!

Александра Ковальская

.90 000 Соединения меди

Медь – один из древнейших металлов, известных человеку. Благодаря своей очень хорошей электро- и теплопроводности он и по сей день имеет множество применений. Также распространены его сплавы – латунь и бронза. Наиболее распространенным соединением меди является гидратированный сульфат CuSO4·5h3O, образующий голубые кристаллы.

В первом эксперименте будет изучено поведение гидроксида меди (II) по отношению к некоторым органическим соединениям.Для получения необходимого для теста соединения смешиваем в пробирках растворы сульфата меди (II) (VI) CuSO 4 и гидроксида натрия NaOH (, фото 1 ).

В результате реакции образуется синий осадок Cu(OH) 2 ( фото 2 ):

Затем добавьте в пробирки небольшое количество раствора глицерина и глюкозы ( фото 3 ). Отложения гидроксида меди (II) растворяются и образуют растворы сапфира ( фото 4 ).Наблюдаемый эффект обусловлен образованием комплексных соединений Cu(OH) 2 с ОН-группами молекул используемых соединений:

Образование сапфира в растворах с гидроксидом меди (II) свидетельствует о наличии не менее двух гидроксильных групп в структуре органического соединения.

Во втором опыте получаем оксиды меди. Для проведения опыта потребуются следующие растворы: сульфат меди (II) CuSO 4 , гидроксид натрия NaOH и глюкоза ( фото 5 ).Начинаем испытание с осаждения гидроксида меди (II) (, фото 6 ) в обеих пробирках. Добавьте в одну из пробирок небольшой объем раствора глюкозы. Затем обе пробирки нагревают в пламени горелки. В результате реакций в сосудах образуются оксиды меди: черный CuO и оранжево-красный Cu 2 O ( фото 7 ). Первый – продукт термического разложения нестабильного гидроксида меди (II):

Второй оксид образуется глюкозой:

Вышеупомянутая реакция является характерным тестом в органической химии, называемым тестом Троммера, который позволяет определить присутствие восстанавливающих соединений, т.е.альдегиды (глюкоза также является альдегидом).

Для следующего эксперимента потребуются кристаллы сульфата меди (II) (VI) CuSO 4 5H 2 O и хлорида меди (II) CuCl 2 2H 2 O ( фото 8 ). Мы проведем испытание пламенем для обнаружения медных соединений. На конец железной проволоки возьмите несколько кристаллов и внесите их в пламя горелки. Большинство соединений меди окрашивают пламя в зеленый цвет, а галогениды — хлорид, бромид, йодид — придают ему сине-зеленый цвет ( фото 9 ).

Смотрите опыт в видео:

1. Комплексы меди с многоатомными спиртами:

2. Оксиды меди:

3. Окрашивание пламени горелки соединениями меди:

.

Как вырастить кристалл медного купороса в домашних условиях

Сульфат меди — это вещество, которое благодаря своему красивому голубому цвету идеально подходит для выращивания кристаллов. Их можно подарить своим близким или использовать как элемент декора. В любом случае, они никого не оставят равнодушными, а процесс производства может стать по-настоящему увлекательным. Итак, как разработать кристалл из медного купороса?

Содержание Инструкция по подготовке

  • 1
  • 2 для выращивания кристаллов
  • 3 Как вырастить кристаллы медного купороса в домашних условиях (видео) Подготовка медного купороса

Медь можно приобрести практически в любом хозяйственном магазине.Активно используется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. Однако не следует забывать, что это вещество токсично. При работе с медным купоросом в домашних условиях всегда используйте резиновые перчатки и не допускайте попадания его в пищевод и на слизистые оболочки. После окончания работы тщательно вымойте руки в проточной воде.

медный купорос можно выращивать это чудо, но в конструкции при производстве не забывайте про безопасность

Для изготовления кристалла вам потребуется:

  • вода - по возможности используйте дистиллированную или хотя бы кипяченую воду. водопроводная сырая вода категорически неблагоприятна из-за содержания хлоридов, которые вступают в реакцию в растворе и ухудшают его качество ;
  • витальная медь стекло
  • проволока
  • нитки
  • шерсть - обязательно тонкая. Вы можете использовать длинные волосы. Кристаллы медного купороса прозрачны, сквозь них не должны быть видны нити.

поместите семена в бак с раствором, убедившись, что они не касаются стенок или дна сосуда.Это может нарушить процесс роста кристалла и его структуру Инструкции

по выращиванию кристалла

- это две технологии выращивания кристаллов сульфата меди.

  1. Если вы не хотите долго ждать, вы можете воспользоваться самым быстрым способом. По времени это займет около недели и в результате вы получите множество мелких кристаллов, уложенных друг на друга, как колония раковин моллюсков.
  2. Второй способ дольше. Это поможет развить крупные твердые кристаллы, похожие на драгоценный камень.

Но оба основаны на работе с насыщенным раствором вещества.

Внимание! Чем выше температура воды, тем быстрее в ней растворяется медный купорос. Но когда жидкость достигает +80°С, последующий нагрев не влияет на растворимость соли.

Быстрый путь к

  1. Вынуть стакан или банку на 500 мл, добавить 200 г сульфата меди и добавить 300 мл воды. Поставьте емкость на песочную баню и начните прогревать, постоянно помешивая. Кристаллы сульфата меди должны полностью раствориться.

    Медный мармелад осторожно растворить в теплой воде

  2. Достать посуду из песочной ванны, поставить на поверхность с прохладной поверхностью, например, на керамическую плитку. Раствор должен немного остыть. Теперь нужно поместить в него семя. Он служит кристаллическим медным купоросом, который нужно выбрать заранее — самый крупный и ровный.

    Поместите грунтовку в раствор

  3. . Следите за тем, чтобы семя не соприкасалось с внутренней поверхностью стакана. Даже если кристаллин растворится, не волнуйтесь, это не имеет значения. Остывая, насыщенный раствор образует соли, которые оседают на прядях. Наибольшее количество купороса будет сосредоточено на дне посуды, ведь именно здесь стекло соприкасается с прохладной поверхностью.

    Насыщенный раствор витамина начнет образовывать кристаллы на поверхностях

  4. . Удалите нити из образовавшихся кристаллов из контейнера с раствором. Повторите процедуру: поставьте стакан на песчаную баню и нагрейте его, чтобы растворился осадок.Выключить отопление. Не вынимая посуду из ванны, накройте подходящей крышкой (например, чашей Петра) и дайте раствору остыть.

    Нить с первыми кристаллами

  5. Поместите нить с кристаллами в раствор, закрепите так, чтобы она не касалась дна и боков. Накройте контейнер и оставьте на ночь. Утром в стакане будет много красивых кристаллов необычной формы.

    Этот кристалл можно получить за день

  6. Вы можете попробовать придать скоплению кристаллов определенную форму.Для этого вместо нити используйте проволоку и сделайте ее в форме квадрата, круга, сердца или звезды. Проволока станет устойчивым каркасом для будущего кристалла. Если вам нужно ограничить рост определенных граней, смажьте их желе или жиром.

Благодаря быстрому образованию кристаллов сульфата меди вам не нужно беспокоиться о затравке: вы можете обойтись без нее. Осадок легко прикрепляется к струне.

Второй способ

В этом случае можно получить крупные кристаллы сульфата меди, но это займет гораздо больше времени.Кроме того, в отличие от первого метода, выбор семян имеет важное значение. К тому же придется следить, чтобы он не прилипал к мелким кристалликам.

Чем крупнее и ровнее выбраны кристаллы сульфата меди, тем больше будет конечный продукт.

Вам понадобится 200 г теплой воды и примерно 110 г медного купороса.

Инструкция по производству:

  • купорос смешать с водой в подходящей емкости (стеклянной или банке), оставить на сутки.Периодически перемешивайте: действующее вещество должно полностью раствориться, затем профильтруйте раствор через вату или специальную фильтровальную бумагу. Остатки, оставшиеся на поверхности фильтра, при необходимости можно высушить и использовать повторно;
  • полученный раствор в чистую емкость;
  • выберите затравочный кристалл, соедините его с нитью (волосом).Другой конец нити наденьте на палочку, положите ее горизонтально на емкость. Стартер должен попадать в раствор в строго вертикальном положении. Пища накрывается куском ткани, чтобы на нее не попала пыль;

Подходит кристалл сульфата меди

  • , подходит для посева, через несколько дней вы заметите, что кристалл растет. Через неделю достигает 1 см, и со временем будет увеличиваться;

Убедитесь, что крышка раствора и бункер для семян снабжены куском ткани

. Во время работы могут возникнуть некоторые трудности. Их легко преодолеть, следуя простым правилам.

  1. Если в процессе выращивания внутри емкости образуются мелкие кристаллы, раствор следует перелить в чистую емкость и перенести на основной кристалл.
  2. Небольшие кристаллы могут образовываться на зерне, удерживающем волокно.Чтобы этого избежать, поднимите основной кристалл немного выше: меньший кусок нити будет соприкасаться с раствором.
  3. Вместо хлопка можно использовать капрон или шерсть вместо экспериментов. Подойдет и тонкая медная проволока. Но в этом случае зерно будет хуже и процесс выращивания будет длиться дольше.
  4. Если при температуре помещения, в котором проводится опыт, семена могут раствориться, добавьте в раствор несколько столовых ложек медного купороса и дайте настояться 5-7 часов при регулярном помешивании.Слейте раствор, чтобы не осталось остатка, и повторите опыт.

    Крупные кристаллы, полученные в результате длительного культивирования

При воздействии воздуха кристаллы сульфата меди теряют влагу, разрушаются и со временем разлагаются. Во избежание этого храните в плотно закрытой таре в прохладном месте. Специалисты советуют покрыть его бесцветным лаком, это создаст надежную защитную пленку.

Как вырастить кристалл медного купороса в домашних условиях (видео)

Выращивание кристаллов медного купороса - занятие долгое, требует внимания и терпения.Однако результат вас обязательно порадует.Поделитесь с нами в комментариях своим опытом. Удачи!

  • Об авторе
  • Стать автором автора

Добрый день Меня зовут Светлана. Этот сайт стал для меня не только дополнительным источником дохода, но и возможностью поделиться с вами своими знаниями об управлении домом.
Подробнее

.

Ванна с медным купоросом укрепляет копыта

Переходя на веб-сайт путем: прокрутки содержимого за пределы сообщения, отображаемого в нижней части страницы, перехода по ссылкам, ведущим к элементам веб-сайта, и закрытия информационного окна относительно файлов cookie и обработки данных, вы соглашаетесь на обработку персональные данные от PWR Sp. о.о. и его доверенных партнеров в маркетинговых целях, в том числе для показа целевой рекламы, т. е. рекламы с учетом ваших интересов.

Информируем вас о необходимости принятия решений относительно обработки ваших данных PWR и Доверенными партнерами и способах выражения или несогласия на их обработку, а также об использовании файлов cookie и аналогичных технологий для сопоставления рекламы с ваши интересы и проводить аналитику страниц наших веб-сайтов, мы информируем вас на нижних страницах наших веб-сайтов, пока вы не примете решения об этих решениях.

Отсутствие согласия может привести к увеличению количества рекламных объявлений, отображаемых случайным образом без учета ваших интересов. Дополнительную информацию о файлах cookie и подобных технологиях, а также о целях их использования можно найти в Политике конфиденциальности.

Администратор данных, т.е. Polskie Wydawnictwo Rolnicze Sp. о.о. (PWR) со штаб-квартирой в Познани на ул. Metalowa 5 и наши доверенные партнеры, с которыми мы сотрудничаем для достижения наших аналитических и маркетинговых целей.

Эти данные включают в себя: IP-адрес, URL-адрес запроса, доменное имя, идентификатор устройства, идентификатор мобильной рекламы, тип браузера, язык браузера, количество кликов, количество времени, проведенное на отдельных страницах, дату и время использования Веб-сайта, тип и версию. работу системы, разрешение экрана, данные, собранные в журналах сервера, и другую подобную информацию.

a / Законный интерес PWR, заключающийся в проведении собственной и сторонней маркетинговой деятельности, сотрудничающей с PWR, включая сопоставление контента и рекламы с вашими интересами, проведение анализа трафика веб-сайта и его функциональности, а также обеспечение безопасности услуг, возможность реализации прав и претензий, 90 015 б / согласие дано - на осуществление маркетинговой деятельности PWR и ее Доверенных партнеров-рекламодателей, заключающейся в подборе контента и рекламы в соответствии с вашими интересами

Право отозвать свое согласие на обработку персональных данных в любое время.Отзыв согласия не влияет на законность действий в период, когда согласие было дано. Право на доступ к своим данным, их исправление, удаление, право на передачу данных, право на возражение, право на ограничение обработки, а также право на подачу жалобы в надзорный орган, которым является Президент Управления по защите данных. (Подробности доступны в Политике конфиденциальности)

Благодаря вашему согласию на обработку ваших данных с целью таргетинга контента и рекламы PWR и Trusted Partners, мы сможем ограничить количество отображаемой рекламы и представить вам только те, которые могут вас заинтересовать.Вы должны сделать этот выбор отдельно для каждого используемого устройства или веб-браузера

Отсутствие вашего согласия на обработку ваших данных с целью таргетирования контента и рекламы PWR и доверенными партнерами не позволяет нам ограничивать контент и рекламу теми, которые могут вас заинтересовать. Объявления по-прежнему будут видны, они будут отображаться случайным образом — вне зависимости от ваших интересов. Технические решения, препятствующие установке т.н.сторонние файлы cookie не позволяют нам эффективно отключить сопоставление объявлений на всех наших сайтах. Лучше всего отключать сопоставление объявлений на каждом из наших сайтов по отдельности. Если вы используете разные устройства и/или браузеры, помните, что отключение сопоставления объявлений в выбранном браузере или устройстве действует только на этом браузере или устройстве. Поэтому вам придется делать такой выбор отдельно для каждого устройства или веб-браузера.

1. Вы можете отозвать свое согласие на установку файлов cookie и аналогичных технологий в любое время.Это можно сделать, изменив настройки браузера.

2. Чтобы отозвать согласие на обработку персональных данных в маркетинговых целях, в частности связанных с показом целевой рекламы, воспользуйтесь опцией ниже и, в зависимости от вашего выбора, установите (согласие) или снимите флажок (нет согласия).

.90 000 Увлечение порфириноидами победило - интервью с проф. Даниэль Грико, лауреат премии FNP 2017 г.

Я начал экспериментировать самостоятельно в раннем возрасте. Я создал дома лабораторию, довольно примитивную, но я ею гордился. Например, был раствор медного купороса, в который я помещал железные гвозди или цинк из батареи, чтобы получить металлическую медь. Хочу отметить, что в начале, т.е. в седьмом классе, химия у меня в школе была слабовата.С того момента, как я начал свои собственные эксперименты, я стал лучшим студентом по химии , - говорит проф. Даниэль Грико, лауреат премии FNP этого года в области химических и материаловедения, в интервью Каролине Душчик.

Каролина Душчик: Блики или вдохновение - что сделало вас химиком?

Дэниел Грико: Мой отец микробиолог. Это повлияло на атмосферу, в которой я вырос. В нашей квартире всегда было много научно-популярных книг.Они всегда были с нами и ждали подходящего момента. Мне было тринадцать, когда в школе началась химия. Книги, которые я увидел на полке, вдруг заинтересовали меня. Ключевой оказалась книга Ежи Стобинского «Исследуй мир химии». В довольно раннем возрасте я начал свои собственные эксперименты. Я создал дома лабораторию, довольно примитивную, признаюсь, но я гордился ею. Например, был раствор медного купороса, в который я помещал железные гвозди или цинк из батареи, чтобы получить металлическую медь.Хочу отметить, что в начале, т.е. в седьмом классе, химия у меня в школе была слабовата. С ней у меня были проблемы, хотя и не такие большие, как с русским языком, который определенно был моей ахиллесовой пятой. С того момента, как я начал свои собственные эксперименты, я стал лучшим учеником в области химии. Хотя я не был лучшим учеником в сегодняшнем понимании этого слова. Общий уровень образования в школьные годы был, на мой взгляд, выше, чем сейчас. В классе было несколько человек, у которых все годы были пятерки во всем.Я не был одним из них. Я был прямо за ними.

Приключение с химией, которое началось однажды, никогда не закончится. С семнадцати лет я не рассматривал никаких других вариантов выбора курса обучения. Домашняя лаборатория была расширена до середины исследований. Эта химия, которую я выучил самостоятельно, ставя эксперименты и утоляя свою жажду знаний, не входила в школьную программу. Для меня это была химия. Ведь у меня в лаборатории было более 500 реактивов, полученных разными методами.

Покажи нам эту лабораторию…

Я жил в многоквартирном доме и имел только комнату, в которой спал. Итак, лаборатория представляла собой запираемый ящик, что-то вроде ящика, который в прошлом использовали девушки для приданого. Эту коробку я закрывал на дни с понедельника по пятницу, а в выходные, после выполнения домашних заданий, выносил из нее реактивы на письменный стол. Большую часть оборудования для такой домашней лаборатории пришлось организовать. Купил три польские довоенные монеты - дешевые, не уникальные - отчеканенные из чистого никеля.Я растворял их электрохимически, выпаривал, затем хранил в банке и имел источник никеля для экспериментов. Я сделал то же самое с медью. А где взять серную кислоту? На батарейке... Проводил опыты в этой же комнате. Это было начало 1980-х, времена изменились и, наверное, сегодня такая лаборатория в детской не «прошла бы», по крайней мере, для большинства родителей. Теперь на каждой игрушке написано «от 3 лет» или «содержит мелкие детали, можно проглотить». В то время в магазине можно было купить набор "Юный химик" производства Советского Союза.На нем не было маркировки, но он содержал гидроксид натрия, который мог ослепить вас, если вы не знали, как его использовать. У меня сложилось впечатление, что большинству родителей было все равно, в том смысле, что они не рассматривали наихудшие сценарии. Хотя известно, что некоторые люди, пошедшие в направлении взрывных экспериментов, в результате лишились пальцев...

С вами не случилось несчастного случая?

Мне очень повезло. Никогда не забуду реакцию салицилового альдегида с этилендиамином без добавления растворителя.Заинтригованный отсутствием симптомов этой реакции, я заглянул в пробирку. Через мгновение я отложил его в сторону, и буквально через две секунды в результате сильно экзотермической реакции желтая и горячая реакционная смесь с силой «покинула» пробирку и приземлилась на потолок. До сих пор я думаю, что случилось бы с моим зрением, если бы я посмотрел на эту пробирку еще немного. Желтое пятно на потолке балкона сохранилось до сих пор, хотя с момента моего тогдашнего эксперимента прошло ровно 30 лет.

Вы были в этом один или разделили свое любопытство с кем-то?

Это то хобби, которым можно заниматься в большой группе, скажем, в школьном кружке химии, но можно развивать и самостоятельно.Сначала мой друг разделял со мной это увлечение, но со временем наши пути разошлись. Его интересовал внешний эффект: изменение цвета, выделение газа, осадки. Я, с другой стороны, спросил, что произошло, через уравнение химической реакции. Я описывала свои наблюдения, у меня были специальные тетради... Много раз во время опытов мне казалось, что я открываю что-то интересное. Это, конечно, объяснялось глубокой наивностью неопытного молодого человека. Я использовал учебники, которые по определению содержат только часть знаний.Но все равно интересно, если вы готовы поспорить, что все, чего нет в учебниках, можно угадать. Например, что ионы меди образуют комплекс с какой-нибудь простой аминокислотой. Это нигде не было описано, поэтому я подумал, что сделал великое открытие. Я, конечно, быстро понял, что эти знания уже давно есть, но тот первый поиск оказал на меня положительное влияние. Я не чувствовала, что повторяю за кем-то, все было новым. Это вызвало дальнейшее любопытство.

Что привлекало вас как аспиранта?

Поворотным моментом стало участие в зимней школе химии, организованной Институтом органической химии Польской академии наук.Это был 1994 год. Будучи студентом химического факультета Варшавского университета, я познакомился, в частности, с проф. Януш Юрчак. Тема, которую он представил на лекции, т. е. химия макроциклических соединений, очаровала меня с первого взгляда. До приезда в Щирк я не знал, что делать дальше, кроме того, что хотел получить докторскую степень. После возвращения я сдал экзамен и поступил в докторантуру МПК ПАН. Основной темой моей работы была химия макроциклических соединений, но у меня были большие амбиции.Поэтому я проводил эксперименты в различных других направлениях, чаще всего превращения гетероциклов. Менее чем через год после получения докторской степени, ища место для постдокторской стипендии, я нашел проф. Джонатан С. Линдси из Университета Северной Каролины в США. Он также занимался макроциклическими, но ароматическими соединениями, а именно порфиринами. Это было идеальное сочетание того, что я уже выучил, с чем-то совершенно новым. Я подал заявку и получил эту стажировку.Два года я занимался химией порфириноидных соединений.

Почему порфирины и корролы заслуживают «очарования с первого взгляда»?

Порфирины окрашены, обладают флуоресценцией, имеют богатую координационную химию, подвергаются дальнейшим превращениям... При реакции ароматических альдегидов с пирролом образуется несколько сотен продуктов. Эта тема никогда не надоест! Изначально я боялся, что после возвращения в Польшу мне будет сложно продолжать эту работу из-за затрат на исследования.Однако увлечение порфириноидами победило. В качестве основной темы исследования я выбрал другой класс соединений из той же группы: королы, которые отличаются от порфиринов тем, что имеют в кольце на один атом углерода меньше. Я был одним из первых, кто начал внедрять т.н. Программа Fast Track, инициированная проф. Мечислав Монкоша. Это был 2000 год, и грантов, которые можно было получить, было в пять раз меньше, чем сегодня. Они покрыли базовые затраты на исследования (растворители, реагенты и анализ), но их было недостаточно, чтобы нанять кого-то в помощь.За это время я подал заявку на два гранта. Со мной в команде работали два человека. В 2003 году, после получения хабилитационного образования, я начал подавать заявки на более крупные гранты. В несколько расширенном коллективе мы также начали заниматься другими соединениями из группы функциональных красителей. В то время как классические красители тестируются и производятся для их цвета, с функциональными красителями дело обстоит иначе. У них есть определенный цвет, но нам не нужно, чтобы они что-то окрашивали. С другой стороны, цвет связан с другими физико-химическими свойствами, которые делают его пригодным для использования в различных современных технологиях.К таким свойствам относятся, например, флуоресценция, фосфоресценция, индукция синглетного кислорода в клетках и др. Они испытаны как органические полупроводники, материалы, излучающие свет при воздействии электрического тока. Расширение тем исследований моей команды продолжается и по сей день.

Какое значение для науки и для вас, как ученого, имел ваш метод синтеза венчика?

За несколько месяцев до моего возвращения из США была получена первая "одноступенчатая" королла.В течение трех лет (2000-2003 гг.) нам удалось разработать несколько новых методов, ведущих к синтезу венчика с различными заместителями. Таким образом, мы могли иметь дело со все более сложными структурами. 10 лет назад это было немыслимо, ведь количество доступного ученым материала было настолько мало, что его хватило бы только на базовое описание этих соединений и их свойств.

Достижением, которое я ценю больше всего, является разработка в 2006 году метода синтеза корролов в системе вода/метанол/соляная кислота.Он глобально изменил взгляд на эту тему и стал прорывом в химии венчиков. В этой области можно выделить три этапа развития. До 1999 года эта тема была довольно экзотичной, над ней работало мало исследователей. Затем произошло значительное развитие, но все же не удалось добиться большого количества материала для исследований, может быть, 50-100 мг. Однако наша методика позволяла синтезировать 1 грамм корола за один день без особых усилий! Это открытие заставило еще больше групп заняться этой исследовательской темой.Внезапно оказалось, что это может сделать почти каждый, а объемы настолько велики, что можно позволить себе экспериментировать с более рискованными, не беспокоясь о том, что то, над чем долго работали, будет потрачено впустую за считанные минуты. Наш метод доминировал в мировой литературе. Может быть, когда-нибудь мы или кто-то еще откроем еще лучший...

И, может быть, кто-то захочет реализовать изобретения на основе корола... На каком этапе исследовательской работы вы думаете о патенте и будущих заявках?

Лучшие американские институты подчеркивают это с самого начала, некоторые профессора за свою профессиональную карьеру создают с десяток компаний.У нас это не так. Я представил свой первый патент в 2012 году. Принятию решения о патентовании должна предшествовать, прежде всего, критическая оценка вашего открытия. Если что-то интересное, и синтез эффективный и из относительно недорогих субстратов - то стоит подавать заявку на патент. Интересные вещи, но стоимость которых слишком высока по сравнению с их потенциальными применениями, не следует, на мой взгляд, патентовать. Когда мы обнаруживаем новое соединение, мы проверяем его фотофизические свойства, а затем пытаемся выяснить, есть ли у этих типов молекул какое-либо потенциальное применение.Это приносит большое научное удовлетворение.

Важным моментом для меня стало получение гранта TEAM FNP в 2009 году. Это позволило удвоить количество людей, занятых в моей команде. В результате реализации этого гранта было сделано много открытий, мы вышли в свет. Наиболее интересное изобретение относится к π-протяженным дикетопирролопирролам. Нам удалось заинтересовать базельский филиал BASF. Патент был продан в обмен на исследовательский контракт, который мы реализуем уже пятый год. Этот ценный опыт позволил нам понять, как люди в отрасли подходят к исследованиям.Как оказалось, совсем по-другому на это смотрят сотрудники отделов исследований и разработок в компаниях. Мы нашли там людей, которые по уровню знаний были равноправными партнерами в разговоре о проекте.

Среди посещенных вами центров, где лучше всего работать и с кем?

Я определенно делаю лучшую работу в Польше. На данный момент моя работа больше не является экспериментальной и может выполняться практически везде, где есть тишина и покой.Я отправлял рукописи из аэропортов, кафе и даже с борта самолета. Эксперименты проводит моя команда, которая с годами выросла, и ее старейшие члены были моими первыми аспирантами (такими как доктор Беата Кошарна). И надо отметить, что как непосредственный руководитель лаборатории я был очень требовательным. Некоторые кандидаты в магистратуру и докторантуру уволились после первого собеседования со мной. Сейчас все по-другому - коллектив намного больше, а отношения с аспирантами и постдоками менее прямые.Но я работаю с отличной группой.

Какие задачи стоят перед вашей командой?

Первый связан с недавно полученным новым грантом TEAM. Проект касается синтеза органических красителей, которые являются лучшими и намного более стойкими, чем полученные до сих пор, и которые подходят для современных видов микроскопии высокого разрешения. Эта микроскопия используется в основном в молекулярной биологии, т. е. для изучения процессов, происходящих в клетке. Он обеспечивает гораздо большую точность, чем конфокальная флуоресцентная микроскопия.В 2014 году Нобелевская премия по химии была присуждена за разработку методов флуоресцентной микроскопии высокого разрешения.

Второй задачей является синтез совершенно новых хромофоров и флуорофоров, которые ранее не существовали ни в какой форме. Сначала мы не думаем, чем они могут быть полезны, а ищем структуры, которых еще нет.

Кто из членов семьи ученый?

Моя жена Дорота Грико, как и я, профессор химии и руководитель группы.У нас похожая работа и взаимное полное понимание увлечений друг друга. Вероятно, в Варшаве много людей, занятых в требовательных компаниях, и количество рабочих часов в неделю у них даже больше, чем в нашем случае. Но тогда обычно дополнительная сверхурочная работа связана с большим доходом. Не с нами. Мне кажется, что в браках, где один человек является главой исследовательской группы, а другой выполняет совсем другую работу, может быть непонимание - т.е.именно с точки зрения сверхурочной работы. Тем более, что они не требуются начальству. В науке у руководителя группы на самом деле нет непосредственного руководителя. Именно честолюбие толкает нас к усилиям, а работа доставляет удовольствие. Я считаю, что мне повезло, ведь влюбившись много лет назад, никто из нас не думал, «кто чем станет». Я работаю много и допоздна. Со временем количество обязанностей растет, и я иногда перебарщиваю. Потом жена выводит меня на «заранее определенные позиции». Он просто закрывает мой ноутбук.

Вам удается увидеть что-то большее, чем интерьеры лабораторий и конференц-залов во время визитов в зарубежные исследовательские центры? Какое место в мире покорило вас?

В первые годы своей карьеры я каждую минуту посвящал посещению города, где проходила конференция, и его окрестностей. Тогда на это было время. Сейчас его меньше. Конечно, как правило, есть экскурсия, которую приглашают организаторы конференции. Но чтобы увидеть что-то большее, я беру отпуск и отвлекаюсь от своей профессиональной жизни.Мое любимое место — Юта в США, где более десятка национальных парков, самый красивый из которых — Национальный парк Брайс-Каньон. В финансовом отношении это довольно сложный отдых, но я всегда рада вернуться в это место, если только это позволяет бюджет. Пейзажи, оттенки и формы скал, встречающиеся там, никогда не перестанут меня удивлять.

Есть ли у вас какие-либо советы для тех, кто только планирует карьеру в науке?

Оглядываясь назад, я знаю, насколько важно участие в научных конференциях, даже если они финансируются из моего собственного кармана.Здесь можно пропитаться атмосферой, познакомиться с людьми, даже с теми, кто занимается мелочами. Это очень важно, на этом нельзя экономить ни деньги, ни время.

Спасибо за интервью.

Читайте также:

Биография и описание исследований проф. Даниэль Грико удостоен премии 9000 6 FNP 2017 г.

.

Набор для экспериментов "Хрустальное безумие" Фиолетовая корова

Набор для экспериментов "Хрустальное безумие". 18 интригующих экспериментов от The Purple Cow.

Вы маленький ученый и любите эксперименты? Этот набор идеально подходит для вас. Экспериментировать очень весело, и вы можете многому научиться на этом пути. Исследуйте окружающий мир в увлекательной игровой форме с The Purple Cow Crystal Frenzy.

Набор маленького ученого позволяет ребенку на несколько часов превратиться в маленького исследователя и проводить опыты в собственной домашней лаборатории.

Набор «Ярость кристаллов» ориентирован на опыт работы с кристаллами: вы научитесь производить свои собственные сверкающие «бриллианты», хрустальные леденцы и другие чудеса. Что делать, чтобы кристалл рос? В набор входит целых 18 интригующих экспериментов с пояснениями и интересными фактами о кристаллах. У вас будет возможность увидеть реакции с участием сульфата меди, алюминия, соли и солевого раствора. Наука не должна быть скучной!

Комплект включает:

  • деревянные палочки - 2 шт
  • провода/кошельки - 2 шт.
  • резьба
  • чайная ложка
  • увеличительное стекло
  • соль квасцов
  • сульфат меди
  • Английская соль
  • Чашка Петри
  • мерный стакан
  • резиновые перчатки
  • инструкция

Набор позволяет провести 18 опытов.

Возраст: 8+


Весь набор находится в красивой и прочной металлической упаковке, которую можно использовать повторно

Фиолетовая корова производит чрезвычайно красочные игры и головоломки для малышей, которые творчески влияют на интеллектуальное развитие и мануальные навыки детей.

.

Зрелищная химия

Когда мы записывали уравнения химических реакций в школьную тетрадь, мы не осознавали, что большинство из них имеют захватывающий дух эффект.

Химия — один из самых увлекательных предметов в школе, и правильное смешивание реагентов приводит к реакциям, которые являются интересной частью научных демонстраций. Вы можете выращивать химические цветы, производить зубную пасту для слонов или раскрашивать цветные спирали. Некоторые реакции имеют эффекты, напоминающие нам о том, насколько опасной может быть наука: искры, взрывы, выделение опасных газов и образование едких кислот, которые являются частью жизни химика.Другие будут использоваться для создания бури в стакане воды, для оживления змей и даже для вызова духов.

Большинство реакций, описанных ниже, слишком опасны, чтобы повторять их дома. Однако некоторые из них, такие как получение теплого льда, цветного пламени или танцующих металлов, можно успешно выполнять в уединении вашего дома. Более того, благодаря последней реакции мы совместим приятное с полезным и чистыми серебряными украшениями.

• Разноцветное пламя. Приготовление пищи на газу можно сделать немного красочнее, посыпав пламя солями стронция, натрия (поваренной соли) или бария.Эти соединения делают огонь красным, желтым или зеленым соответственно. Это обесцвечивание является результатом возбуждения атомов соответствующих металлов при высокой температуре и в основном касается солей элементов I и II групп периодической таблицы. Видео: www.youtube.com/watch?v=faHuLlfzQfg .

Как окрашено. Мол, наука и искусство никак не связаны друг с другом. Это фото доказывает, что мы ошибались. Это пример так называемого колебательная реакция. Для его проведения объединяют три водных раствора, содержащих различные виды солей и кислот.При смешивании они дают зеленый цвет, но через некоторое время он становится синим, фиолетовым, красным и, наконец, снова зеленым. И так несколько раз! В глубоком сосуде с мешалкой можно просто увидеть изменение цвета раствора. На плоской чашке Петри, напротив, создаются красивые узоры, напоминающие спирали.
Видео: www.youtube.com/watch?v=PpyKSRo8Iec .

Химический сад. Для создания подобного шедевра достаточно бросить в жидкое стекло (водный раствор силиката натрия) кристаллы солей, таких как хлорид кобальта, хлорид железа или медный купорос.В результате сложных механизмов образуются водонерастворимые силикаты кобальта, железа или меди, обладающие красивыми формами и цветами. Например, соли кобальта имеют фиолетовый цвет, соли меди — синий, а соли железа — зеленый или оранжевый. Неудивительно, что химический сад часто появляется во время научных шоу. Видео: www.youtube.com/watch?v=OMBFwWTJy-0 .

Призрак в бутылке. Видимое на фото голубое свечение — это не призрак, а горящий водород. Этот газ образуется при реакции алюминия с соляной кислотой.Поскольку на поверхности этого металла образуется защитный слой оксида алюминия, реакция протекает очень медленно и требует добавления раствора хлорида меди. Последний разрушает это покрытие, проявляя истинную реакционную способность металла.
Видео: www.youtube.com/watch?v=NwWqWrunNoY .

Красный дым. Расщепление металлов в кислотах не дает спать по ночам старшеклассникам. Трудно вспомнить, какой металл растворяется в данной кислоте и с каким эффектом. Диоксид азота отвечает за кроваво-красный пар, видимый на фотографии.Этот газ получается при действии концентрированной азотной кислоты на образец меди. Зеленый раствор на дне сосуда — еще один продукт этой реакции — нитрат меди.
Видео: www.youtube.com/watch?v=XF8I7AuAmuA .

Зубная паста «Слон». Под действием йодистого калия пергидроль (перекись водорода) легко разлагается на обычную воду и кислород. Во время научных демонстраций в реакционную среду также добавляется… жидкость для мытья посуды. Затем обильно выделяющийся газ захватывается между его частицами, и образующаяся пена бурно вырывается из сосуда.Эксперимент можно провести дома. Однако будьте осторожны с потолком. Пена может выпрыгнуть из сосуда на очень большую высоту. Видео: www.youtube.com/watch?v=90nthtCG-1Y .

Змея фараона. Несомненно, одной из наиболее часто наблюдаемых в быту реакций является горение. Мы обычно ассоциируем его с облаком серого дыма. Но процесс может быть намного интереснее. Например, при сжигании родия ртути Hg (SCN) 2 образуется желто-коричневая пористая масса, напоминающая извивающуюся змею.Однако мы не рекомендуем воссоздавать этот ответ дома. Соединения ртути очень токсичны!
Фильм об этом можно посмотреть здесь: www.youtube.com/watch?v=vQdK7gaZS0k .

Теплый лед. В сосуде происходит кристаллизация ацетата натрия. Эксперимент можно провести дома, высыпав пищевую соду на раствор уксусной кислоты (то есть уксуса) и выпарив значительное количество воды. При этом образуется так называемый пересыщенный раствор. Доведя его до комнатной температуры, достаточно на мгновение окунуть в него палец или что-то еще, чтобы начался процесс кристаллизации.Реакция идет очень быстро и выделяет много тепла. Поэтому ацетат натрия нашел применение в производстве химических грелок для рук.
Видео: www.youtube.com/watch?v=BLq5NibwV5g .

Химический вулкан. Это одна из самых зрелищных химических реакций. Трудно поверить, что для его проведения достаточно одного компонента - дихромата аммония (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , т.е. соли в виде оранжевых кристаллов.После их нагревания происходит бурный процесс, в результате которого, среди прочего, зеленый оксид хрома (Cr 2 O 3 ) виден на фото.
Видео: www.youtube.com/watch?v=DD6uh01X7Gg .

Шарик сухого льда. Хотя это выглядит как какой-то волшебный артефакт, на этой фотографии виден углекислый газ, захваченный мыльным пузырем. Как это было сделано? В сосуд с водой бросали кубик сухого льда (твердый углекислый газ), что ускоряло ее превращение в газ (возгонку).Затем верхний край посуды протирали рукой, смоченной в жидкости для мытья посуды. Затем образовалась тонкая пленка, которая стала заполняться выделившимся газом. Если повезет, вы сможете отсоединить получившийся пузырь от сосуда и на мгновение подержать его в руке. Видео: www.youtube.com/watch?v=tM9mi-5t_Ug .

Эффектное погружение. Кто бы мог подумать, что встреча металла с водой может быть такой взрывоопасной. И все еще! На фото показана реакция натрия с этой жидкостью. В отличие от металлов, известных нам из повседневной жизни, натрий является очень реакционноспособным элементом.Поэтому, как и большинство металлов лития, его хранят в керосине. Он пассивируется на воздухе, т.е. покрывается слоем оксидов и гидроксидов.
Видео: www.youtube.com/watch?v=9bAhCHedVB4 .

Сахар в топливе. Можно ли получить чистый уголь из сахара? Конечно! Достаточно добавить в стакан сладкие кристаллы концентрированной серной кислоты. Кислота вызывает так наз. дегидратация сахара, а следовательно - распад молекул сахарозы на углерод и воду.В результате реакции выделяется много тепла, в результате чего вода испаряется и «выталкивает» обугленный сахар из кастрюли. Аналогичное действие серная кислота оказывает и на другие органические соединения (например, кожу человека). Поэтому в его присутствии следует соблюдать особую осторожность.
Видео: www.youtube.com/watch?v=xK4z_YhtTBM .

Металлический танец. На фото т.н. реакция вытеснения металла из его соли. Кусочки чистой меди погружали в раствор азотнокислого серебра.Поскольку медь более реакционноспособна, чем серебро, она занимает свое место в соли – дает нитрат меди и чистое серебро (серые структуры). Аналогичный процесс происходит и при чистке в домашних условиях потускневшего серебра (т.е. отложений сульфида серебра). Застелите пластиковый или стеклянный сосуд алюминиевой фольгой и налейте на него раствор соли. В подготовленную таким образом ванну можно положить серебряные украшения. Алюминий, будучи более реакционноспособным, вытесняет серебро из его сульфида. Производится чистое серебро и сульфид алюминия, и мы можем наслаждаться чистыми украшениями.

Игра света. В бутылочке не какая-то таинственная светящаяся в темноте жидкость, а оливковое масло. Известно, что в видимом свете он имеет зеленоватый цвет, но под воздействием ультрафиолетовой лампы начинает светиться красным. Это связано с содержащимся в оливках хлорофиллом, который способен поглощать кванты света. Возбужденная молекула нестабильна и очень быстро переходит в основное состояние, излучая красный свет. Видео о том, как светится хлорофилл, можно посмотреть на сайте www.youtube.com/watch?v=WjXtTuowiLw .

Елка. Благодаря реакции, описанной выше, вы также можете создать красивое новогоднее украшение. Медную фигурку в виде елочки нужно поместить в раствор азотнокислого серебра. Оно покрыто тонкой серебристой хвоей и похоже на заснеженное дерево.
Видео: www.youtube.com/watch?v=yO9sl60XAZo .

.

Смотрите также