Аурум таблица менделеева


ЗОЛОТО (лат. Aurum ) - Переходные металлы - Элементы - Каталог статей

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Au.
Атомный номер: 79.
Положение в таблице: 6-й период, группа - IВ(11).
Относительная атомная масса: 196,9665.
Степени окисления: +1, +3, +5.
валентности: I, III, V.
Электроотрицательность: 2,4.
Электронная конфигурация: [Xe]5 s 2p 6d 10 6 s 1.
В природе один стабильный изотоп 197 Au.

Строение атома

Число электронов: 79.
Число протонов: 79.
Металлический радиус атома золота 0,137 нм, радиус иона Au+ — 0,151 нм для координационного числа 6, иона Au 3+— 0,084 нм и 0,099 нм для координационных чисел 4 и 6. Энергии последовательной ионизации атома Au 0— Au +— Au 2+— Au 3+ соответственно равны 9,23, 20,5 и 30,47 эВ.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 4,3·10–7 % по массе, в воде морей и океанов менее 5·10 –6 % мг/л. Относится к рассеянным элементам. Известно более 20 минералов, из которых главный — самородное золото (электрум, медистое, палладиевое, висмутовое золото). Самородки большого размера встречаются крайне редко и, как правило, имеют именные названия. Химические соединения золота в природе редки, в основном это теллуриды — калеверит AuTe 2 , креннерит (Au,Ag)Te 2 и другие. Золото может присутствовать в виде примеси в различных сульфидных минералах: пирите, халькопирите, сфалерите и других.
Современные методы химического анализа позволяют обнаружить присутствие ничтожных количеств Au в организмах растений и животных, в винах и коньяках, в минеральных водах и в морской воде.

История открытия

Золото было известно человечеству с древнейших времен. Возможно, оно явилось первым металлом, с которым познакомился человек. Имеются данные о добыче золота и изготовлении изделий из него в Древнем Египте (4100-3900 годы до н. э.), Индии и Индокитае (2000-1500 годы до н. э.), где из него изготавливали деньги, дорогие украшения, произведений культа и искусства.

Получение

Источники золота при его промышленном получении — руды и пески золотых россыпных и коренных месторождений, содержание золота в которых составляет 5-15 г на тонну исходного материала, а также промежуточные продукты (0,5-3 г/т) свинцово-цинкового, медного, уранового и некоторых других производств.
Процесс получения золота из россыпей основан на разнице плотностей золота и песка. С помощью мощных струй воды измельченную золотоносную породу переводят во взвешенное в воде состояние. Полученная пульпа стекает в драге по наклонной плоскости. При этом тяжелые частицы золота оседают, а песчинки уносятся водой.
Другим способом золото извлекают из руды, обрабатывая ее жидкой ртутью и получая жидкий сплав — амальгаму. Далее амальгаму нагревают, ртуть испаряется, а золото остается. Применяют и цианидный способ извлечения золота из руд. В этом случае золотоносную руду обрабатывают раствором цианида натрия NaCN. В присутствии кислорода воздуха золото переходит в раствор:
4Au + O2 + 8NaCN + 2H2 O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
Далее полученный раствор комплекса золота обрабатывают цинковой пылью:
2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4) + 2Au(осадок)
Очищают золото растворением в царской водке:
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO +H2O
с последующим избирательным осаждением золота из раствора, например, с помощью FeSO 4 .

Физические и химические свойства

Золото — желтый металл с кубической гранецентрированной решеткой ( a = 0,40786 нм). Температура плавления 1064,4°C, температура кипения 2880°C, плотность 19,32 кг/дм 3 . Обладает исключительной пластичностью, теплопроводностью и электропроводимостью. Шарик золота диаметром в 1 мм можно расплющить в тончайший лист, просвечивающий голубовато-зеленым цветом, площадью 50 м 2 . Толщина самых тонких листочков золота 0,1 мкм. Из золота можно вытянуть тончайшие нити.
Золото устойчиво на воздухе и в воде. С кислородом , азотом , водородом , фосфором , сурьмой и углеродом непосредственно не взаимодействует. Антимонид AuSb 2 и фосфид золота Au 2 P 3 получают косвенными путями.
В ряду стандартных потенциалов золото расположено правее водорода, поэтому с неокисляющими кислотами в реакции не вступает. Растворяется в горячей селеновой кислоте:
2Au + 6H2SeO4= Au2(SeO4)3+3H 2SeO3 + 3H2O,
в концентрированной соляной кислоте при пропускании через раствор хлора:
2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2H[AuCl4]
При аккуратном упаривании получаемого раствора можно получить желтые кристаллы золотохлористоводородной кислоты HAuCl4·3H2O.
С галогенами без нагревания в отсутствие влаги золото не реагирует. При нагревании порошка золота с галогенами или с дифторидом ксенона образуются галогениды золота:
2Au + 3Cl2 = 2AuCl3,
2Au + 3XeF2 = 2AuF3 + 3Xe
В воде растворимы только AuCl3 и AuBr3 , состоящие из димерных молекул:
Термическим разложением гексафторауратов (V), например, O2+ [AuF6]получены фториды золота AuF 5 и AuF 7 . Их также можно получить, окисляя золото или его трифторид с помощью KrF2 и XeF6.
Моногалогениды золота AuCl, AuBr и AuI образуются при нагревании в вакууме соответствующих высших галогенидов. При нагревании они или разлагаются:
2AuCl = 2Au + Cl2
или диспропорционируют:
3AuBr = AuBr3 + 2Au.
Соединения золота неустойчивы и в водных растворах гидролизуются, легко восстанавливаясь до металла.
Гидроксид золота(III) Au(OH)3 образуется при добавлении щелочи или Mg(OH)2к раствору H[AuCl4]:
H[AuCl4] + 2Mg(OH)2 = Au(OH)3(осадок) + 2MgCl2 + H2O
При нагревании Au(OH) 3легко дегидратируется, образуя оксид золота(III):
2Au(OH)3= Au2O3 + 3H2O
Гидроксид золота (III) проявляет амфотерные свойства, реагируя с растворами кислот и щелочей:
Au(OH)3 + 4HCl = H[AuCl4] + 3H2O,
Au(OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4]
Другие кислородные соединения золота неустойчивы и легко образуют взрывчатые смеси. Соединение оксида золота(III) с аммиаком Au2O3·4NH3 — «гремучее золото», взрывается при нагревании.
При восстановлении золота из разбавленных растворов его солей, а также при электрическом распылении золота в воде образуется стойкий коллоидный раствор золота:
2AuCl3 + 3SnCl2 = 3SnCl4+2Au
Окраска коллоидных растворов золота зависит от степени дисперсности частиц золота, а интенсивность от их концентрации. Частицы золота в растворе всегда отрицательно заряжены.

Применение

Золото и его сплавы используют для изготовления ювелирных изделий, монет, медалей, зубных протезов, деталей химической аппаратуры, электрических контактов и проводов, изделий микроэлектроники, для плакирования труб в химической промышленности, в производстве припоев, катализаторов, часов, для окрашивания стекол, изготовления перьев для авторучек, нанесения покрытий на металлические поверхности. Обычно золото используют в сплаве с серебром или палладием (белое золото; также называют сплав золота с платиной и другими металлами). Содержание золота в сплаве обозначают государственным клеймом. Золото 583 пробы является сплавом с 58,3% золота по массе.

Физиологическая роль

Некоторые соединения золота токсичны, накапливаются в почках, печени, селезенке и гипоталамусе, что может привести к органическим заболеваниям и дерматитам, стоматитам, тромбоцитопении.

=3>

Изотопы химического элемента Aurum - золота. Характеристики

Изотопы золота – это разновидности атомов химического элемента золота, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Все изотопы золота, за исключением одного стабильного, радиоактивны. Наиболее устойчивыми являются 195Au (период полураспада – 186,098 суток), 196Au (период полураспада – 6,1669 суток) и 199Au (период полураспада – 3,139 суток).

Изотопы золота характеризуются различной атомной массой. Это объясняется тем, что при постоянном числе протонов и электронов (по 79 элементарных частиц каждого типа) в них присутствует различное число не имеющих заряда нейтронов. Атомная масса изотопов золота может находиться в пределах от 169 до 205, если учитывать все известные разновидности атомов в настоящее время.

Природное золото состоит из единственного стабильного изотопа – 197Au. Его атомная масса выражается верхним индексом и составляет примерно 196,9666. Зарядовое число ядра, то есть количество протонов, составляет 79. Это порядковый номер золота в Периодической системе химических элементов. Следующий изотоп 198Au широко используется в радиотерапии и медицинской диагностике, в исследованиях с применением радиоактивных индикаторов.

Средневековые алхимики не одно десятилетие искали способ получения золото из других химических веществ: серебра, ртути, свинца, алюминия. В настоящее время учёные доказали теоретическую возможность такого процесса. Всем известно, что атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов, причём число протонов в ядре совпадает с числом электронов (электрическая нейтральность). Количество протонов p+, а следовательно, и количество электронов eсоответствует порядковому номеру атома в таблице Менделеева. К примеру, нейтральный атом золота Au содержит 79 протонов и 79 электронов, а нейтральный атом ртути Hg – 80 протонов и 80 электронов.

Если каким-то фантастическим образом убрать из атома ртути 1 протон и 1 электрон, он превратится в атом золота. Атом золота теоретически можно получить также из атома платины, стоящей слева в таблице Менделеева. Поскольку порядковый номер платины 78, в атом этого вещества нужно добавить 1 протон и 1 электрон, чтобы превратить его в атом золота. Если же такую операцию одновременно проделать с каждым атомом платинового слитка, то он превратится в золотой. Конечно, далеко не факт, что в данном случае сохранятся атомно-молекулярные связи, присущие любому веществу.

Превращение одного вещества в другое посредством изменения в каждом атоме числа элементарных частиц – ещё очень и очень далёкое будущее нашей цивилизации. Многие учёные опровергают возможность такого процесса, поскольку он должен занимать невозможно огромное количество энергии, что делает само превращение крайне невыгодным. К тому же, очень мало шансов, что после полной трансформации вещество сохранит целостность и получит необходимую структуру. Хотя вполне вероятно, что через 5-8 тысячелетий утюги будут спокойно трансформироваться в телевизоры и микроволновые печи, а автомобили превращаться в самолёты и космические корабли…

Ценная информация продоставлена сайтом по покупке серебра и золота - Металл Дисконт

таблица Менделеева, описание всех хим.элементов, кислоты и соли, органические и неорганические соединения

 

79. Золото-Aurum (Au).

     Во имя обладания золотом велись войны, порабощались государства, сын убивал отца, братья уничтожали сестер, дети - своих матерей. Гибли целые народы, превращались в пустыни плодородные края, потоками лилась кровь и целыми реками - слезы и пот. Сколько людей погибло за золото и сколько гибнет! В куплетах Мефистофеля бессмертного Гете саркастически звучит: "Люди гибнут за металл".

     В земной коре 100 млрд. т. Золото есть и в морской воде. По данным анализов первой четверти XX в., химики рассчитали, что в одном кубическом километре воды океана находится 5,5-5,7 т золота. Если учесть, что пространство, занимаемое океанами на Земле, составляет 370 млн. кв. км, а средняя глубина Мирового Океана равна 3,8 км, то нетрудно подсчитать объем океанской воды и общее количество золота, содержащегося в ней. Ученые высчитали, что золота в морях и океанах должно находиться более 8 млрд. (!) т. Для перевозки такого количества золота потребовалось бы около 500 млн. вагонов. Из такого количества золота можно было бы сложить гору объемом более 400 млн. куб.м. Из такого "строительного материала" можно было бы воздвигнуть 200 пирамид Хеопса, каждая из которых имела бы высоту 150 м и площадь основания в 40000 кв. м. При равномерном распределении золота, содержащегося в морской воде, среди населения земного шара каждый житель нашей планеты получил бы по 4 т золота.

     Немецкий химик Фриц Габер получил известность за разработку метода синтеза аммиака из водорода и атмосферного азота, а впоследствии стяжавший себе печальную славу основоположника химической войны, движимый идеей освобождения Германии от контрибуций, наложенных победителями после войны 1914-1918 гг., предложил новую идею. Фриц Габер решил обогатить Германию золотом, добывая его из... морской воды. 

     В глубочайшей тайне в Далеме в 1920 г. при субсидии банка и Франкфуртской пробирной палаты был создан комитет по отысканию способа извлечения золота из морской воды. Чтобы озолотить Германию, Габер разработал точнейшие методы анализа, позволявшие определять количества золота, не превышавшие 0, 0000000001 г в литре воды, и способы повышения содержания золота в воде, с помощью которых концентрация этого металла увеличивалась в 10 000 раз в сравнении с исходной. Но ... выяснился роковой факт. Многочисленные и тщательно проведенные анализы указывали на значительно меньшее содержание золота в морской воде, чем это считалось раньше. Фактически его оказалось в 1000 раз меньше, чем допускалось при начале разработки золотой проблемы. Так в результате восьми лет напряженного труда было установлено, что об использовании моря для промышленного получения золота не может быть и речи.

     Средневековые алхимики посвятили "философскому камню" многочисленные произведения, в которых, хотя и не зная его сущности, описали способы его изготовления. Естественно, находились шарлатаны, которые, используя легковерие своих современников, выдавали себя с целью получения почестей и богатства если не за обладателей "философского камня", то за владельцев тайн его приготовления. Находя приют при дворах разорявшихся феодалов, охотно веривших в возможность пополнения пустеющей казны с помощью "философского камня", эти шарлатаны быстро опустошали казну своего покровителя под видом расходов на мнимое изготовление камня. Ясно, что разочарованные и обманутые в своих надеждах покровители не церемонились с обманщиками, если те не успевали уйти от ответственности. Вера в возможность отыскания "философского камня" и приготовления с его помощью золота давала повод к подозрительности и нелепым обвинениям в несовершенных преступлениях. Так, например, маршал Франции, носивший титул графа де Ресеньара де Лаваля, барона де Ретца, больше известный под именем "Синей бороды", был обвинен в убийстве 800 девушек, из крови которых якобы он и его друг алхимик Франсула Прелатти изготовляли золото. 30 июля 1440 г. епископ Нантский Жан де Молеструа потребовал передачи барона де Ретца в руки инквизиции. 20 октября 1440 г. барон де Ретц и Прелатти были сожжены на костре. Прошло 485 лет, и в 1925 г. доктор Веншон под развалинами замка Машкуль, где жил барон де Ретц, нашел золотоносную жилу. Стало понятным, откуда де Ретц доставал золото: его получал из кварцевой жилы алхимик Прелатти, и спустя 500 лет имя Ретца - "Синей бороды" было реабилитировано.

     Известное человеку со времен глубочайшей древности, золото уже на средней ступени варварства употреблялось для украшений и накоплялось в качестве драгоценности. Первые письменные известия о золоте дают египетские надписи. Древнейшие из них, относящиеся ко временам фараона Тутмозиса III, жившего более трех с половиной тысяч лет назад, свидетельствуют о том, что египтянам золото было известно не менее 5500 лет назад. Археологические раскопки на Кавказе, в Крыму, в Западной Европе обогатили крупнейшие музеи мира большим количеством разнообразных золотых изделий. Среди них и украшения, и пиршественные сосуды, и монеты. Каменные ножи, относящиеся к еще более раннему периоду истории, иногда имели отделку из золота.

     Химический анализ золотых изделий указал, что они изготовлены из электрума- сплава золота (50 %) с серебром, ценившегося в древности дороже чистого золота (в Египте и Риме). Правители Египта особенно ценили "белое золото" - самородный сплав золота с серебром и платиной. 

     Золотыми листами покрыты крыши некоторых древних храмов в Бирме, дворца Потала в Лхассе (Тибет).

     Золото, а также серебро служили символами Солнца и Луны не только в представлениях астрологов и алхимиков, но и у некоторых народов. Так, например, вождь ацтеков (коренные жители Мексики), желая смягчить жестокость испанского конкистадора (завоевателя) Эрнана Кортеса (завоевавшего Мексику в 1519-1521 гг.), послал ему в дар два символических диска, каждый размером с колесо телеги, причем один из них был из золота, другой - из серебра. Диски символизировали Солнце и Луну.

     Золото действительно встречается не только в россыпях или вкрапленным в твердые горные породы, но и в кристаллическом самородном состоянии. Самый большой самородок весил 112 кг. Объем такого самородка около 6000 куб. см. Один из крупневших русских самородков "родом" с Урала (бывщая Царево-Александровская россыпь) весил 32,5 кг.

     Стремление к обогащению уже на ранних ступенях знакомства человека с золотом вело к отысканию способов его подделки, в которых внешнему виду уделялось главное внимание. И уже древние мастера Египта достигли в этом "деле" больших успехов. Искусство подделки золота процветало и у греков. Грекам же принадлежит остроумный способ определения подделки. Первое описание такого определения связано с именем Архимеда. Архимеду приказали определить, сколько золота в короне сиракузского царя. Царские казначеи опасались, что ювелиры присвоили часть золота, выданного на изготовление короны. Архимед поступил так: он взвесил корону, а затем погрузил ее в воду и измерил объем вытесненной воды. Золото в 19,3 раза тяжелее воды. Значит, вес вытесненной короной воды должен быть в 19,3 раза меньше веса короны. Если от деления веса короны на вес вытесненной воды получится цифра 19,3, то корона золотая, если меньше, то она содержит примеси. Корона оказалась сделанной не из чистого золота.

     В чистом виде золото - светло-желтый, блестящий, мягкий и пластичный металл. Из кусочка золота весом в один грамм можно вытянуть проволоку длиной в три километра или приготовить золотую фольгу (0,0001 мм) в 500 раз тоньше человеческого волоса. Через такой листочек луч света просвечивает зеленоватым цветом. Мягкость золота настолько велика, что его можно царапать ногтем. Поэтому в изделиях золото всегда сплавляется с медью. Состав таких сплавов выражается пробой, которая указывает число весовых, частей драгоценного металла в 1000 частей сплава.

     Золотая или золоченая химическая аппаратура, не боящаяся почти никаких разрушителей (золото растворяется только в "царской водке" и селеновой кислоте), не нашла широкого применение в химии, технике, промышленности.

     Известно 14 радиоактивных изотопов золота с массовыми числами от 190 до 203 (включительно). Все они могут быть получены путем бомбардировки природного золота нейтронами, протонами, дейтронами, альфа-, гамма-лучами. Самородное золото представляет собой устойчивый изотоп-197. Но изотопы золота могут быть получены также из других элементов: иридия, платины,  ртути, таллия. Бомбардировка нейтронами производится в ядерном реакторе. Другие ядерные реакции для получения золота осуществляются на ускорителях. Наибольшее практическое применение находят радиоактивные изотопы золота с массовыми числами 198 и 199. Изотоп золота 198 имеет период полураспада 2,7 дня, изотоп-199 - 3,3 дня. Оба изотопа испускают бета- и гамма-лучи. 

     Радиоактивные изотопы золота в виде металлических предметов (игл, нитей и т. д.), а также в распыленном состоянии (коллоидном) применяются в медицинской практике для лечения злокачественных опухолей, некоторых болезней крови, бронхиальной астмы и др. Так как бета-частицы, испускаемые радиоактивными изотопами золота, проникают в ткань на небольшую глубину (0,38 мм), действие их практически имеет ограниченный, местный характер. При введении радиоактивного золота в опухоль доза облучения достаточна только для разрушения раковых клеток. Здоровые ткани почти не повреждаются.

     Золото продолжает быть дорогим металлом, употребляется, как и много веков назад, для поделки различных предметов роскоши, золочения других металлов, изготовления искусственных зубов и т. д. До открытия эффективных антибиотиков некоторые соединения золота употреблялись для лечения туберкулеза.

     Высшая награда бывшего СССР - орден Ленина - сделана из сплава золота. Установленный Президиумом Верховного Совета СССР знак отличия Героев Советского Союза - медаль "Золотая звезда", а равно и медаль "Серп и молот", утвержденная Президиумом Верховного Совета СССР, для отличия Героев Социалистического Труда, сделаны из такого же золотого сплава.

     До сих пор нет единого мнения о происхождении слова "золото". Корни этого названия прожили тысячелетия, и в то время как у славянских, германских, финских и других европейских народов в корнях этих слов встречаются буквы з, о, л, г, у народов Востока в корнях слова чаще всего встречаются буквы а, у, р. Очевидно, от этих последних букв и произошло принятое в науке латинское название золота - аурум, от "аврора" - утренняя заря. Однако в сочетании букв з, о, л некоторые исследователи видят намек на цвет металла и связывают происхождение его названия со словом "желтый". Другие ищут ответа у алхимиков, заимствовавших для золота знак древних астрономов и астрологов. Обилие суждений по одному вопросу всегда означает отсутствие единого, правильного ответа.

 

 

 

 

 

 

Химические элементы. Символы химических элементов — урок. Химия, 8 класс.

Химический элемент — это определённый вид атомов.

Атомы разных химических элементов отличаются массой, размерами, строением и свойствами.

 

Каждый химический элемент имеет название и обозначается символом или химическим знаком.

 

Символ химического элемента состоит из одной или двух букв. Как правило, используются первые буквы его латинского названия.

 

Название

элемента 

 Символ   Произношение  
Азот

N

«эн»

Алюминий   

Al

«алюминий»

Барий

Ba

«барий»

Бром

Br

«бром»

Водород

H

«аш»

Гелий

He

«гелий»

Железо

Fe

«феррум»

Золото

Au

«аурум»

Иод

I

«иод»

Калий

K

«калий»

Кальций

Ca

«кальций»

Кислород

O

«о»

Кремний

Si

«силициум»

Магний

Mg

«магний»

Медь

Cu

«купрум»

Натрий

Na

«натрий»

Сера

S

«эс»

Серебро

Ag

«аргентум»

Углерод

C

«це»

Фосфор

P

«пэ»

Фтор

F

«фтор»

Хлор

Cl

«хлор»

Цинк

Zn

«цинк»

 

Названия и символы \(118\) химических элементов приведены в периодической таблице. Более \(20\) элементов получены искусственно с помощью сложных физических методов. Таблица постоянно дополняется новыми элементами.

 

Атомы химических элементов соединяются друг с другом в разных комбинациях и образуют огромное количество природных и синтетических веществ.

 

Какую таблицу менделеева дают на егэ. MY adept путевые заметки

Таблица Менделеева является одним из величайших открытий человечества, позволившим упорядочить знания об окружающем мире и открыть новые химические элементы . Она является необходимой для школьников, а так же для всех, кто интересуется химией. Кроме того, данная схема является незаменимой и в других областях науки.

Данная схема содержит все известные человеку элементы, причем они группируются в зависимости от атомной массы и порядкового номера . Эти характеристики влияют на свойства элементов. Всего в коротком варианте таблицы имеется 8 групп, элементы, входящие в одну группу, обладают весьма сходными свойствами. Первая группа содержит водород, литий, калий, медь, латинское произношение на русском которой купрум. А так же аргентум — серебро, цезий, золото — аурум и франций. Во второй группе расположены бериллий, магний, кальций, цинк, за ними идут стронций, кадмий, барий, заканчивается группа ртутью и радием.

В состав третьей группы вошли бор, алюминий, скандий, галлий, потом следуют иттрий, индий, лантан, завершается группа таллием и актинием. Четвертая группа начинается с углерода, кремния, титана, продолжается германием, цирконием, оловом и завершается гафнием, свинцом и резерфордием. В пятой группе имеются такие элементы, как азот, фосфор, ванадий, ниже расположены мышьяк, ниобий, сурьма, потом идут тантал висмут и завершает группу дубний. Шестая начинается с кислорода, за которым лежат сера, хром, селен, потом следуют молибден, теллур, далее вольфрам, полоний и сиборгий.

В седьмой группе первый элемент – фтор, потом следует хлор, марганец, бром, технеций, за ним находится йод, потом рений, астат и борий. Последняя группа является самой многочисленной . В нее входят такие газы, как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Так же к данной группе относятся металлы железо, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осмий, иридий, платина. Далее идут ханний и мейтнерий. Отдельно расположены элементы, которые образуют ряд актиноидов и ряд лантаноидов . Они обладают сходными свойствами с лантаном и актинием.


Данная схема включает в себя все виды элементов, которые делятся на 2 большие группы – металлы и неметаллы , обладающие разными свойствами. Как определить принадлежность элемента к той или иной группе, поможет условная линия, которую необходимо провести от бора к астату. Следует помнить, что такую линию можно провести только в полной версии таблицы. Все элементы, которые находятся выше этой линии, и располагаются в главных подгруппах считаются неметаллами. А которые ниже, в главных подгруппах – металлами. Так же металлами являются вещества, находящиеся в побочных подгруппах . Существуют специальные картинки и фото, на которых можно детально ознакомиться с положением этих элементов. Стоит отметить, что те элементы, которые находятся на этой линии, проявляют одинаково свойства и металлов и неметаллов.

Отдельный список составляют и амфотерные элементы, которые обладают двойственными свойствами и могут образовывать в результате реакций 2 вида соединений. При этом у них проявляются одинаково как основные, так и кислотные свойства . Преобладание тех или иных свойств зависит от условий реакции и веществ, с которыми амфотерный элемент реагирует.


Стоит отметить, что данная схема в традиционном исполнении хорошего качества является цветной. При этом разными цветами для удобства ориентирования обозначаются главные и побочные подгруппы . А так же элементы группируются в зависимости от схожести их свойств.
Однако в настоящее время наряду с цветной схемой очень распространенной является периодическая таблица Менделеева черно белая. Такой ее вид используется для черно-белой печати. Несмотря на кажущуюся сложность, работать с ней так же удобно, если учесть некоторые нюансы. Так, отличить главную подгруппу от побочной в таком случае можно по отличиям в оттенках, которые хорошо заметны. К тому же в цветном варианте элементы с наличием электронов на разных слоях обозначаются разными цветами .
Стоит отметить, что в одноцветном исполнении ориентироваться по схеме не очень трудно. Для этого будет достаточно информации, указанной в каждой отдельной клеточке элемента.


Егэ сегодня является основным видом испытания по окончанию школы, а значит, подготовке к нему необходимо уделять особое внимание. Поэтому при выборе итогового экзамена по химии , необходимо обратить внимание на материалы, которые могут помочь в его сдаче. Как правило, школьникам на экзамене разрешено пользоваться некоторыми таблицами, в частности, таблицей Менделеева в хорошем качестве. Поэтому, чтобы она принесла на испытаниях только пользу, следует заблаговременно уделить внимание ее строению и изучению свойств элементов, а так же их последовательности. Необходимо научиться, так же пользоваться и черно-белой версией таблицы , чтобы на экзамене не столкнуться с некоторыми трудностями.


Помимо основной таблицы, характеризующей свойства элементов и их зависимость от атомной массы, существуют и другие схемы, которые могут оказать помощь при изучении химии. Например, существуют таблицы растворимости и электроотрицательности веществ . По первой можно определить, насколько растворимо то или иное соединение в воде при обычной температуре. При этом по горизонтали располагаются анионы – отрицательно заряженные ионы, а по вертикали – катионы, то есть положительно заряженные ионы. Чтобы узнать степень растворимости того, или иного соединения, необходимо по таблице найти его составляющие. И на месте их пересечения будет нужное обозначение.

Если это буква «р», то вещество полностью растворимо в воде в нормальных условиях. При наличии буквы «м» — вещество малорастворимое, а при наличии буквы «н» — оно почти не растворяется. Если стоит знак «+», — соединение не образует осадок и без остатка реагирует с растворителем. Если присутствует знак «-», это означает, что такого вещества не существует. Иногда так же в таблице можно увидеть знак «?», тогда это обозначает, что степень растворимости этого соединения доподлинно не известна. Электроотрицательность элементов может варьироваться от 1 до 8, для определения этого параметра так же существует специальная таблица.

Еще одна полезная таблица – ряд активности металлов. В нем располагаются все металлы по увеличении степени электрохимического потенциала. Начинается ряд напряжения металлов с лития, заканчивается золотом. Считается, что чем левее занимает место в данном ряду металл, тем он более активен в химических реакциях. Таким образом, самым активным металлом считается металл щелочного типа литий. В списке элементов ближе к концу так же присутствует водород. Считается, что металлы, которые расположены после него, являются практически неактивными. Среди них такие элементы, как медь, ртуть, серебро, платина и золото.

Таблица Менделеева картинки в хорошем качестве

Данная схема является одним из крупнейших достижений в области химии. При этом существует немало видов этой таблицы – короткий вариант, длинный, а так же сверхдлинный. Самой распространенной является короткая таблица, так же часто встречается и длинная версия схемы. Стоит отметить, что короткая версия схемы в настоящее время не рекомендуется ИЮПАК для использования.
Всего было разработано больше сотни видов таблицы , отличающихся представлением, формой и графическим представлением. Они используются в разных областях науки, либо совсем не применяются. В настоящее время новые конфигурации схемы продолжают разрабатываться исследователями. В качестве основного варианта используется либо короткая, либо длинная схема в отличном качестве.

Таблица Менделеева является фундаментом нашего современного знания о химии.

  • Сколько элементов в таблице Менделеева?
  • Классический вид периодической таблицы Менделеева
  • Таблица Менделеева для ЕГЭ по химии
  • Периодический закон Менделеева

Сколько элементов в таблице Менделеева?

Ответ: 118 или 126 элементов в зависимости от вида таблицы.

Почему такая разница?

В природе люди обнаружили 94 элемента. Другие 24 элемента были созданы в лабораториях. Всего получается 118 штук. Еще 8 элементов являются лишь гипотетическими вариантами.

Классический вид периодической таблицы Менделеева

Таблица Менделеева для ЕГЭ по химии

Ниже приведена таблица, которую можно использовать на ЕГЭ по химии, входит в пакет разрешенных документов.

Периодический закон Менделеева

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева:

«Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов».

Здесь вы сможете бесплатно скачать таблицу Менделеева, чтобы установить её фоном рабочего стола или распечатать на принтере. Ниже идёт подборка самых качественных вариантов для загрузки с максимально-возможным разрешением. Конечно же, приведённые ниже, файлы мало подходят для распечатки на больших форматах, как например А2, А1, А0 но вполне могут сгодиться для печати на форматах А4 или А3. Если же вы хотите нормальный качественный плакат большого размера, на хорошей бумаге и первоклассным качеством красок, то рекомендую присмотреться к вариантам существующим в продаже на странице "Где купить таблицу Менделеева ".

Изображения для скачивания на этой странице разбиты на три категории: длиннопериодный вариант, короткопериодный вариант и прочие.

Длиннопериодный вариант (современный).

Отличный современный вариант. К сожалению качество изображения слегка ужато. Видимо автор использует оригинальную версию где-то в коммерческих целях. Подойдёт для черно-белой печати на формате А4.

Включает 114 элементов, по каждому из них вы можете видеть название элемента на русском, английском и латинском, номер, атомная масса, температуры плавления и кипения, электроотрицательность по Полингу и Аллреду, распределение электронов по энергетическим уровням;

Размер изображения: 1796х1111;

Формат файла: JPG;

Периодическая система от американского химика-коллекционера, автора книги "Сумасшедшая наука". Особенность данного издания заключается в том, что в каждой клетке элемента содержится изображение простого вещества, соответствующего ему, либо изделие из простого вещества данного элемента. В случае с трансурановыми короткоживущими элементами мы видим портрет учёного в честь которого он назван.

Включает 118 элементов с минимальной информацией: символ элемента, название, номер и внешний вид. Очень хорошо изображение подходит в качестве обоев на рабочий стол.

Размер изображения: 1173х605;

Формат файла: JPG;

Вариант периодической системы в стиле нашумевшего сериала Breaking Bad (Во все тяжкие). Выполнен дизайнером Ciaran Nash. Несмотря на такой, казалось бы, минималистический дизайн, данная таблица содержит все необходимые данные о каждом элементе: символ элемента, номер, относительная атомная масса, распределение электронов по уровням. Однако, при этом таблица не содержит названий элементов так что в качестве пособия для обучения не годится.

Изображение содержит 118 элементов, даже ливерморий и флеровий на ней обозначены, в отличие от других вариантов. Неплохо подойдёт тем, кто уже неплохо знает химию, а также в качестве красивых обоев на рабочий стол.

Размер изображения:2560х1309;

Формат файла: JPG;

Короткопериодный вариант (старый).

Короткопериодный вариант таблицы Менделеева в минималистическом стиле. Несмотря на простой вид в этом варианте содержится много полезной информации: название элемента на русском и английском, номер, относительная атомная масса, электронная конфигурация. Такая форма таблицы в настоящее время считается устаревшей, однако тем, кто изучал химию именно по ней, будет привычнее пользоваться этим вариантом.

Включено 111 элементов. Подойдёт для печати в форматах А4 и А3, а также в качестве обоев на рабочий стол.

Размер изображения: 2864х2370;

). Но наверстать упущенное и разобраться наконец в таблице растворимости и формулах - не поздно. И не только в них, если составить чёткий план и выбрать правильные материалы. О подготовке к ЕГЭ по химии - преподаватель химии и автор телеграм-канала «ФарСмацевтика» Анна Тихонова.

Для тех, кто готовится к главному школьному экзамену

В этом году форма экзамена почти не изменилась: вместо 34 заданий их будет 35 . Но из-за этого немного изменится система пересчёта первичных баллов в тестовые. Экзамен состоит из двух частей: первая предполагает выбор цифр или последовательности цифр (29 заданий), вторая - ответы с развёрнутым ответом (6 заданий). Максимальное количество первичных баллов, которое можно набрать за первую часть, - 40, за вторую - 20 . Обычно мои ученики начинают паниковать уже на этой стадии - когда узнают о заданиях. Но на самом деле всё не так страшно, как кажется.

1. Найдите человека, которому вы сможете задавать вопросы

Необязательно нанимать репетитора. Этим человеком может быть учитель в школе или знакомый студент, который учится на химфаке. Главное - не стесняться задавать даже самые глупые, на ваш взгляд, вопросы и стараться закрывать пробелы, которые возникают во время подготовки. Поверьте, то, что у вас появляются хоть какие-то мысли насчёт химии, уже говорит о том, что процесс запущен. Смело поднимайте руку прямо во время урока, расспрашивайте репетитора, участвуйте в обсуждениях в тематических сообществах и не бойтесь выглядеть глупо в глазах других.

2. На экзамене у вас будет три официальные шпаргалки. И в них нужно разбираться

Это таблица Менделеева, таблица растворимости и ряд напряжения металлов . В них содержится около 70% информации, которая поможет вам успешно сдать экзамен. На остальные 30% от вашего успеха приходится ваше умение пользоваться ими.

Чтобы разобраться с таблицей Менделеева, нужно сначала изучить периодические свойства элементов: строение атомов элементов, электроотрицательность, металлические, неметаллические, окислительные и восстановительные свойства, валентности, степени окисления. Если запомните их - не придётся запоминать свойства каждого отдельного элемента или каждого отдельного вещества в природе. Достаточно взглянуть в таблицу и вспомнить о периодическом законе.

Подсказка для тех, кто вечно всё забывает: F (Фтор) самый сильный неметалл и самый электроотрицательный элемент, а Fr (Франций) - наоборот (самый сильный металл и наименее электроотрицательный элемент). Это поможет с чего-то начать.

3. Повторяйте математику. Химию без неё не сдать

Конечно, никто не просит вас интегрировать или дифференцировать и вообще на экзамене можно пользоваться непрограммируемым калькулятором. Но повторить темы процентов и пропорций - обязательно. Формул, которые необходимы для решения задач, не так уж и много. Запомнить нужно только основные: формула для расчёта массовой доли, массы вещества, объёма, количества вещества, плотности и выхода продукта. Зная их, вы сможете без проблем выводить другие.

Попробуйте вывести из формулы массовой доли массу раствора или, зная массу и молярную массу вещества, определить его количество. Через несколько недель тренировок вы заметите, что все эти формулы связаны между собой и, если вы что-то забыли, всегда можно вывести нужную вам формулу из другой.

4. Таблица химических реакций - ваш помощник

Веществ в химии действительно очень много, их можно систематизировать и выявить закономерности. Вам поможет таблица взаимодействия веществ между собой. Распечатайте её и держите перед глазами, когда только начнёте решать цепочки или реакции.

Фото: chemistrytutor.wordpress.com/2008/05/15/inorg

Как ей пользоваться?

  • Научитесь определять класс веществ (оксиды, кислоты, соли, основания, металлы и неметаллы) и разберитесь в типах реакций, чем они друг от друга отличаются.
  • В реакцию вступает минимум два вещества. Определяете, к какому классу относится первое вещество. Находите соответствующий пункт в таблице справа (или вверху).
  • Проделайте то же самое со вторым веществом, ищите пункт сверху таблицы (или справа).
  • Смотрите на пересечение этих двух пунктов в таблице - это ответ, который получается в реакции.

На экзамене такой шпаргалкой пользоваться нельзя. Но во время подготовки вы легко запомните, что получается, если, например, реагируют кислота и щелочь, и другие вещества. А это около 80% заданий на ЕГЭ.

5. Берите книжки ФИПИ и идите от простого к сложному

На самом деле не важно, какой учебник вы выберете для подготовки к ЕГЭ. Берите тот, где вам будет понятен материал и в котором есть все темы, которые встретятся на экзамене. Что касается тестов, здесь тоже не нужно изобретать велосипед: я рекомендую пользоваться книжками ФИПИ. Тот материал, который они дают, максимально приближен к тому, что будет на экзамене. И можно решать тексты по изученным темам прямо на их сайте .

Начать стоит с блоков, которые встречаются чаще всего:

  • строение атома, периодические свойства элементов
  • типы химической связи
  • классы неорганических веществ
  • гидролиз
  • электролиз
  • взаимодействие веществ между собой и классификация химических реакций
  • задачи на тему «растворы»
  • химическое равновесие
  • органическая химия (классы соединений, их способы получения и химические свойства)

Остальные блоки сложнее. После того, как прорешаете задания по основным блокам, вы поймёте, в каких темах у вас пробелы, а какие вы знаете хорошо. Закрепите темы, которые вы знаете лучше остальных, и вернитесь к изучению теоретической базы тех тем, которые даются хуже. Учите тему и выполняйте по 20 упражнений в день. Если времени для подготовки мало, сосредоточьтесь на заданиях, темы которых вам ясны. Лучше целиком решить задание с ОВР (окислительно-восстановительными реакциями), чем не сделать ничего.

6. Теория хорошо, но без тестов всё равно никуда

Если кажется, что вы всё знаете из теории и вам не нужно тратить время на решение тестов - это не так. Большинство ошибок на экзамене случается из-за того, что ученик неправильно прочитал задание или не понял, что от него хотят. Чем чаще вы будете решать тесты, тем быстрее поймёте структуру экзамена и сложные и загадочные формулировки задания.

Например, в задании № 30 сказано: «Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. В ответе запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций». Очень часто ученики пропускают стадию написания полного ионного уравнения и пишут сразу сокращённое, потому что так быстрее. Это не ошибка, но за это могу снять один первичный балл.

7. А вот читать лишние статьи и литературу точно не нужно

Иногда во время подготовки к экзамену ученик настолько увлекается, что начинает читать узкоспециализированную литературу. И при ответе на простой вопрос путает самого себя: вроде бы гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства и реагирует и с кислотами, и с основаниями, а вот в такой-то статье говорилось, что новые исследования говорят абсолютно о другом. И это ставит под сомнения все фундаментальные знания о химии! Я, конечно, утрирую, но смысл в том, что цель экзамена - проверить ваши знания школьной программы. И стратегия «чем проще, тем вернее» работает в тестах как нельзя лучше.

Омолаживающая ионотерапия с биозолотом. Lacrima

1. Омолаживающая ионотерапия с биозолотом

Омолаживающая
ионотерапия с биозоло
LACRIMA

3. Золото

• Одиннадцатый элемент
таблицы Менделеева aurum (Au) • Благородный металл.
• Известен с бронзового
века.
• Считается символом
богатства, славы,
достатка, небесного
огня и вечной жизни.

4. Целебные свойства золота

• Известны со времен
Древнего Египта.
• Золото использовали как
противовоспалительное,
антибактериальное и
омолаживающее средство.
• Сейчас эти свойства
научно доказаны.

5. Два вида золота – два механизма воздействия

Золото биохелатное
Золото коллоидное

6. Целебные свойства золота

• Золото способствует:
– улучшению кровообращения и дыхания кожи,
– способствует выведению шлаков, токсинов,
– обновлению клеток.
• Современная биохимия
превратила золото в
эликсир молодости биохелатное золото.
• Оно получается в процессе
биоферментации золота
высокой пробы.

7. Биохелатное золото

• Организм человека не усваивает напрямую ионы
металлов.
• Ионы могут пройти через клеточные мембраны
только в комплексе с аминокислотами.
• Такой вид связи называется хелатным (иногда
лигандным).
• Пример хелатного соединения – гемоглобин,
центральный атом которого - железо.

8. Биологическая роль хелатного золота

• Наночастицы хелатного золота
– способны удерживать вокруг себя
много других молекул активных
компонентов.
– выступают транспортным
контейнером.
– обеспечивают глубокое
проникновение в кожу
питательных веществ и
кислорода.

9. Биологические действия хелатного золота

• насыщение кожи влагой,
витаминами и
микроэлементами,
• усиление циркуляцию крови,
• вывод шлаков и токсинов,
• подавление воспалительных
процессов,
• увеличение скорости
деления клеток.
Биозолото рекомендуются
для
ухода за зрелой кожей.

10. Коллоидное золото

• Взвесь наночастиц золота в воде.
• Воду под давлением пропускают над участком золота.
• Через золото пропускают электрический ток.
• Таким образом ионы золота вещества попадают в воду.
• Далее проводится озонирование и омагничивание.
• Получается взвесь наночастиц золота в воде.

11. Косметологическое воздействие коллоидного золота

• Коллоидное золото - сверх малый
размер 6-10нм.
• Беспрепятственно проникает сквозь
поры кожи, имеющие размер до 240нм.
• Коллоидное золото не встраивается в
ткань и не взаимодействует с ней.
• Организм реагирует на золото как на
инородное тело.
• С целью защиты кожи от инородного
предмета наночастица золота
обволакивается коллагеновым
кожухом.
• Это повышает упругость кожи,
приводит к существенному лифтингу.

12. Аурум-терапия – лечение золотом увядающей кожи.

• Аурумтерапия – метод лечения
препаратами золота увядающей,
сухой и обезвоженной кожи.
• Относится к разряду элитных
салонных процедур.
• Препараты данной программы
гипоаллергенны, легко
воспринимаются даже самой
чувствительной кожей.

13. ЗАДАЧИ ТЕРАПИИ

• Вывести шлаки, токсины и соли тяжелых металлов;
• Обогатить кожу кислородом, микроэлементами.
Обеспечить интенсивное питание и увлажнение
кожи;
• Увеличить скорость деления клеток и синтез
коллагена;
• Стимулировать регенерацию кожи и обновление
клеток эпидермиса;
• Укрепить стенки кровеносных сосудов;
• Улучшить цвет лица,
• Восстановить упругость кожи, обеспечить лифтинг.

14. Курс процедур

• Процедуры проводить курсами с
периодичностью 2-3 раза в неделю.
• Можно
использовать
в качестве
экспресспрограммы.

15. Препараты программы

16. ОЧИЩАЮЩИЙ МУСС

• Нежная формула мусса с
насыщенной текстурой
• Деликатно и эффективно
очищает кожу от загрязнений
и макияжа,
• Обладает смягчающим
успокаивающим действием.
• Не содержит мыла.

17. Активные ингредиенты:

• Коллоидное золото
• Экстракты центеллы азиатской,
иглицы и камелии - сосудистое
действие
• алоэ вера гель – увлажнение,
• Улучшение состояния эпидермиса
– растительные сапонины и энзимы,
– фитосквален,
– фосфолипиды лецитина сои,
• Эфирные масла герани и розы –
противовоспалительное действие.
• Азулен (вытяжка из ромашки) –
антисептическое действие.
• Пантенол – укрепление эпидермиса.

18. ТОНИЗИРУЮЩИЙ ЭЛИКСИР

• Тонизирует, смягчает и
насыщает верхние слои
эпидермиса витаминами и
минералами.
• Увлажняет
• сохраняет гидролипидный
баланс кожи.
• антиоксидантное действие.

19. Активные ингредиенты

• биозолото,
• экстракты центеллы
азиатской, иглицы и
• камелии, гамамелис –
сосудистое действие.
• Алоэ вера – увлажнитель.
• Влагоудерживающие
микроэлементы,
• витаминно-минеральный
комплекс,
• аллантоин из экстракта
окопника –
противовоспалительное
действие.
• Витамин С и В5.

20. ЭКСФОЛИАНТ С БИОЗОЛОТОМ

• Уникальный безводный препарат,
• эффект легкого пилинга за счёт ферментов
биозолота и бромелайна.
• Мягко отшелушивает роговые клетки
эпидермиса,
• Активизирует белковый, липидный и
углеводный обмен,
• Питает и увлажняет.
• Используется в комплексе с кислородным
гидрогелем.

21. Активные ингредиенты

• биозолото,
• бромелайн (протеолитический
фермент ананаса),
• комплекс натуральных
растительных масел примулы
вечерней, оливы и миндаля,
• экстракт грушевых семян –
регенератор,
• Эфирные масла герани и розы
дамасской,
• фитосквален,
• Витамины А, Е, F

22. КИСЛОРОДНЫЙ ГИДРОГЕЛЬ С БИОЗОЛОТОМ

• В синергизме с ЭКСФОЛИАНТОМ
активизирует газообмен
• Насыщает глубокие слои кожи
активным кислородом, ионами
золота и витаминами,
• Повышает иммунитет кожи
• Стимулирует деление клеток
базального слоя, производство
коллагена.
• Используется в комплексе с
эксфолиантом с биозолотом.

23. Активные ингредиенты

• биозолото,
• Оксиластил – японский вариант
перфторана («голубой» крови),
насыщает кожу кислородом.
• натуральные растительные
экстракты белого лотоса,
шелковицы, вербены и
центеллы азиатской,
• Аминокислоты шёлка и мёда,
• эфирные масла иланг-иланга и
вербены,
• алллантоин,
• D-пантенол.

24. МАССАЖНЫЙ КРЕМ

• Легкая текстура крема,
богатсво ингредиентов.
• Нормализует гидролипидный
баланс кожи.
• Обеспечивает хорошее
скольжение при массаже,
• не вызывает образование
жирной пленки.

25. Активные ингредиенты

• биохелатное золото,
• комплекс натуральных
растительных масел
арганового дерева, чайной
розы и карите,
• Экстракт конского каштана,
арники горной -
• нутрипептиды риса,
• аминокислоты шелка,
• витамины A&E&F&D,
• магний,
• воск жожоба.

26. БИОКОМПЛЕКС «ЖИДКОЕ ЗОЛОТО»

• Биологически активный омолаживающий
концентрат.
• Пробуждает генетическую память клеток, у
которых с течением времени постепенно
замедляются процессы метаболизма.
• Активизирует синтез коллагена и эластина,
• глубоко увлажняет кожу и насыщает её
ионами золота,
• стимулирует восстановительные процессы в
повреждённых клетках.
• Обеспечивает регенерацию клеточных
мембран и улучшает тургор и эластичность
кожи.

27. Активные ингредиенты

• биозолото,
• Наносферическая
гиалуроновая кислота глубинное увлажение.
• натуральные растительные
экстракты камелии, арники
горной и эхинацеи,
• нутрипептиды риса – питание
для клеток,
• микроэмульгированные
витамины А, Е, С,
• аллантоин, D-пантенол.
• Амелиокс – на следующем
кадре.

28. Новый ингредиент АМЕЛИОКС – косметическая альтернатва ботоксу.

• Амелиокс - вещество на основе силимарина и карнозина.
• Дипептид карнозин – не дает скапливаться вредным
продуктам обмена, защищает мышцы, мозг, в частности
коллаген от гликации.
• Силимарин (экстракт расторопши), антиоксидант,
защищает мембраны клеток, в частности активно
применяется для защиты клеток печени.
• Амелиокс ингибирует реакции гликирования, перекисное
окисление липидов, интенсивно препятствуя старению.
• поддерживает эластичность кожи,
• уменьшает глубину морщинок на 25%,
• создает легкий противовоспалительный эффект.

29. БИОМАСКА РЕГЕНЕРИРУЮЩАЯ

• Обогащенная высокоактивными
ревитализирующими компонентами глубоко
питает и увлажняет,
• Восстанавливает повреждённый
поверхностный роговой слой кожи и её
барьерные функции.
• Разглаживает морщины,
• Смягчает и улучшает тургор кожи,
• Обладает мощным антиоксидантным
эффектом.

30. Активные ингредиенты

• биозолото,
• нанокапсулы с витамином С,
• комплекс натуральных
растительных масел арники,
примулы вечерней и зародышей
пшеницы,
• экстракты фиалки, трехцветной,
мальвы, камелии и эхинацеи,
• авокадин,
• фитосквален,
• молочные пептиды и протеины,
• ретинол, токоферол,
• эфирное масло дамасской розы,
• D-пантенол.

31. БИОМАСКА ДЛЯ ВЕК

• Ревитализирующая маска
для век с эффектом
лифтинга.
• Стимулирует процессы
регенерации клеток,
активно питает, увлажняет и
укрепляет кожу век.
• Способствует устранению
отечности и темных кругов
под глазами.
• Разглаживает сеть мелких
морщин.

32. Активные ингредиенты

• биозолото,
• биокомплекс Ameliox
(альтернатива ботексу),
• Наносферическая
гиалуроновая кислота,
• тетрапептидный комплекс
Eyeseril,
• экстракты арники, белой
лилии и центеллы азиатской,
• алоэ вера гель,
• масло ши,
• рисовые протеины,
• азулен,
• пантенол.

33. Тетрапептидный комплекс Eyeseril

• Eyeseryl® (Айcерил) - универсальный пептид для
ухода за кожей вокруг глаз,
• снимает отек,
• улучшает эластичность,
• препятствует гликации,
• осветляет (депигментирует)
Превосходный результат:
• восстанавливает упругость кожи верхних и нижних
век с видимым результатом,
• Корректирует отечность и темные круги под
глазами.
• Видимый эффект «лифтинга» век для
максимально открытого взгляда.

34. КРЕМ РЕВИТАЛИФТ

• Увлажняющий и питательный
омолаживающий крем с лифтинговым
эффектом.
• Разглаживает морщины, пробуждая
генетическую память клеток и стимулируя
выработку кожей собственных коллагена и
эластина.
• Обладает антиоксидантными и
регенерирующими свойствами.
• Не препятствует клеточному дыханию,
• поэтому прекрасно подходит для всех
типов кожи в качестве дневного крема.

35. Активные ингредиенты


биозолото,
наносферическая гиалуроновая кислота,
Амелиокс (карнозин + силимарин),
нанокапсулы с витамином С,
комплекс натуральных растительных масел
оливы и примулы вечерней, экстракты
камелии, арники и шелковицы,
фитосквален,
олигопротеины сои,
ретинол, токоферол,
нутрипептиды риса,
эфирные масла герани и розы дамасской,
D-пантенол

36. ПОРЯДОК ПРОВЕДЕНИЯ ПРОЦЕДУРЫ

37. Очищение кожи

• После удаления макияжа
нанести Очищающий Мусс на
лицо, шею и линию декольте.
• Помассировать 1-2 минуты
круговыми массажными
движениями.
• Смыть остатки очищающего
средства.
• Протереть кожу ватными
дисками с Тонизирующим
Эликсиром.
• Нанести вокруг глаз плотный
слой Биомаски для век.

38. Специальная процедура эксфолиациии детокса – стадия 1.

• Равномерно распределить
Эксфолиант с биозолотом
по лицу, векам, шее и
области декольте.
• 3-5 минут - легкий
лимфодренажный массаж.
• Остатки препарата не
смывать!

39. Специальная процедура эксфолиации и детокса – стадия 2.

• Нанести плотным слоем Кислородный
Гидрогель с биозолотом на участки массажа,
исключая зону глаз (с маской).
• Через несколько секунд начнётся процесс
газонасыщения глубоких слоёв кожи.
• Этот процесс наблюдается визуально.
• Когда процесс газообразования прекратится,
остатки препарата «скатать» круговыми
движениями.
• Протереть кожу влажными спонжами, а затем
нанести Тонизирующий Эликсир.

40. Концентрат «Жидкое золото»

• Нанести Биокомплекс
«жидкое золото» на лицо,
веки, шею и область
декольте равномерным
тонким слоем
• Впитать пальцевым
«душем».
• Можно усилить
впитыванеи ионофорезом
или электрофорезом.

41. Массаж с биозолотом.

• Провести массаж,
используя
Массажный крем с
биозолотом.
• Техника массажа по
показаниям.
• Тщательно удалить
остатки массажного
средства, протереть
кожу Тонизирующим
Эликсиром.

42. Концентрат «Жидкое золото»

• Повторно нанести Биокомплекс
«жидкое золото».
• Плотным слоем нанести
Регенерирующую Биомаску на
15-20 минут.
• По истечении времени остатки
маски удалить, протереть кожу
Тонизирующим Эликсиром.
• Нанеси базовый крем
Ревиталифт тонким слоем и
впитать «пальцевым душем».

43. Спасибо за внимание!

Какие бывают пробы золота

Многие покупатели ошибочно думают, что высокая проба — гарантия качественного украшения, которое можно носить годами и не снимать. «Укрзолото» подскажет, обручальные кольца какой пробы лучше покупать на каждый день. И почему из чистого драгметалла не делают драгоценности.

Метрическая система проб золота

В чистом виде без примесей 79-й элемент таблицы Менделеева — очень мягкий материал. Поэтому украшения из золота 999 пробы невозможно назвать практичными. Чтобы драгоценности из аурума были прочными и носились годами, к золоту добавляют специальные компоненты. Их называют лигатурой. Примеси влияют на цвет золота и его износостойкость. В качестве добавок используют медь, серебро, палладий, платину, никель, кадмий, цинк и хром.

 

Проба золота (лат. probo — оцениваю) показывает, сколько чистого золота в сплаве. Именно она влияет на цену украшения без драгоценных вставок в первую очередь. А уже потом — дизайн.

 

ЧТО ТАКОЕ КАРАТЫ ЗОЛОТА? Караты веса бриллиантов (Carats) и золота (Karats) — разные понятия, что легко заметить даже по написанию. Каратной системой оценки драгметалла пользуются за рубежом. Она демонстрирует, сколько процентов чистого золота в составе сплава: 24-каратное содержит 100% аурума, 18-каратное — 75%, 14-каратное — 58,5%, 9-каратное — 37,5%. Последний показатель относят к низкопробному золоту.

  • 999 проба для ювелирных украшений используется исключительно редко из-за мягкости. Это то самое сусальное золото для покрытия куполов церквей. Настолько высокий процент аурума есть только в банковских слитках, которые хранят в банке как инвестицию.
  • 958 проба золота — 96% чистого металла. Из-за мягкости делают украшения массивными, чтобы они не деформировались. Более популярны они в арабских странах и на Востоке.
  • 750 проба — 75% металла. Легкая в обработке проба, хорошо поддается полировке, но на каждый день не совсем практична. Особенно, если говорить о кольцах.
  • 585 проба означает, что в 1 кг золота — 585 г (58,5%) чистого металла. Остальные 41,5% — лигатура. Самый популярный и практичный выбор.
  • 500 проба — 50% золота с серебром и медью.
  • 375 проба — 37,5% аурума. Прочный сплав, но украшение быстро тускнеет при неправильном уходе. Хотя это отличный бюджетный вариант драгоценного аксессуара на каждый день. 

Какая разница между 585 и 583 пробой золота

585 проба золота официально появилась в Украине в 1994 году. Она полностью соответствует 14-каратной мировым стандартам качества. До этого использовали 583 пробу — 13,99 карат по западной системе оценки. Внешне изделия из 583 пробы имеют более насыщенный красный оттенок из-за большего количества меди в составе. Отличия между двумя видами в том, что 585 допускает колебания только в большую сторону. Украшение с содержанием золота 58%, а не 58,5% — бракуется. А вот при 583 — это нормальный показатель. Поэтому в составе украшений 585 пробы драгоценного металла на 0,2% больше (как минимум).

Цвет золота и проба

На цвет золота влияет не проба, а лигатура (добавки к сплаву). Пропорции меди и серебра делают красный оттенок или розовый, для белого золота используют палладий, платину, серебро или никель, для желтого — цинк, медь и серебро. Но помните, что определить пробу золота по цвету невозможно. Например, украшения 585 пробы бывают желтого, красного, розового и белого цвета. И определить ее визуально, просто взглянув на изделие не получится.

 

Клеймо и именник наносят лазерным методом или делая оттиск на поверхности металла. Также есть способ нанесения пробы, когда цифры и буквы выжигают искрой.

Клеймо и проба на ювелирном изделии: как расшифровать

В качестве клейма в Украине используют Тризубец или каштановый лист. Чтобы наносить на свои изделия последний, завод получает государственную аккредитацию. В простом варианте клеймо имеет прямоугольную форму с указанной пробой.

 

Именник — это имя производителя с набором букв или цифр (дата изготовления). Он есть только на изделиях, изготовленных после 2001 года. Как расшифровать именник:

 

  1. Первая буква — год изготовления (А — 2001 и т. д.)
  2. Вторая буква — шифр пробирной инспекции, соответствующий шифру на клейме.
  3. Последние буквы — код производителя.

 

Оттиск именника подлежит ежегодной перерегистрации в Государственной Пробирной службе. Информацию о пробе изделия обязательно указывают на самом товаре и бирке (паспорте) украшения. И пробу, и клеймо проставляют на внутренней стороне кольца, в браслетах и кольцах — на замочке изделия, в сережках — на застежке, на кулонах пробу можно найти на бунтике (отверстии для цепочки). Чтобы почитать детальнее, переходите в нашу специальную статью.

Как проверить пробу золота в домашних условиях

Есть несколько способов узнать пробу золота. Самые популярные методы в народе: капнуть 3 капли йода, опустить изделия в уксус, провести по стеклу или поднести к магниту. Но играть в профессионала не стоит. Сомнительные способы проверки могут спровоцировать неожиданную для вас реакцию металла или повлиять на внешний вид вставки. Тогда вернуть первоначальный вид изделия будет невозможно. Если сомневаетесь в качестве украшения, отнесите его в лабораторию или ломбард. Экспертиза определит пробу быстро и безболезненно для драгоценностей и вашего кошелька.

 

Хотите знать еще больше полезной информации про драгоценности? Подписывайтесь на страницу «Укрзолото» в социальных сетях!

 

Горизонтальные:

4. Алюминий - серебристо-белый, ковкий и ковкий металл.
6. Fe, ferrum, мягкий, серебристо-белый, ковкий и податливый металл, обнаруженный в древности. Это один из самых распространенных элементов в земной коре. Встречается во многих рудах.
7. Ce, церий, отделяют электролитическим или химическим способом от хлорида CeCl3.Это стальной серый, ковкий, мягкий и пластичный металл, легко окисляющийся во влажном воздухе и быстро реагирующий с горячей водой. Тепло, выделяющееся при трении образца чистого металла, может вызвать его воспламенение.
9. Ge, германий, чаще всего встречающийся в природных минералах, является одним из наиболее важных полупроводниковых материалов, используемых в электронике (полупроводниковые диоды, транзисторы, термисторы, полупроводниковые детекторы). Кроме того, он используется в производстве люминофоров, оптических фильтров, специальных сплавов.
12. Рн.Это бесцветный газ без запаха с плотностью 9,7 г/дм3 и температурой плавления -71°С. Открыт Ф. Дорном. Используется при лечении злокачественных опухолей.
14. Cm, кюрий, металл серебристого цвета, с температурой плавления 1340 °С и плотностью 13,51 г/см3, химически активный, получен искусственно в 1944 г. (по А. Гиорсо и др.) . Элемент был назван в честь супругов: М. Склодовской - Кюри и П.Кюри.
15. Hg, Hydrargyrum, широко известный как живое серебро. Это блестящий серебристо-белый металл, жидкий при комнатной температуре. Плотность 13,55 г/см3, т.пл. -38,8°С.
16. Au, aurum, желтый, блестящий, мягкий, ковкий и пластичный металл, очень хорошо проводит электричество и тепло. Он химически неактивен и устойчив к большинству кислот при комнатной температуре.
17. Os, осмий, В природе встречается в самородных сплавах с платиной и иридием, например в иридосмине. Его получают из необработанной платины. Это серо-голубой, очень твердый и хрупкий металл. Он устойчив ко многим химическим факторам (благородный металл) и растворяется в царской воде.
19. Nb – слегка твердый, ковкий и пластичный металл серебристо-серого цвета, устойчивый к погодным условиям, основаниям и кислотам (кроме плавиковой кислоты).он используется в качестве добавки к специальным сталям, в качестве катализатора и в производстве электронных ламп.
21. Po — серебристо-белый металл, излучающий альфа-излучение. он очень токсичен. Применяется в активационном анализе как источник α-частиц или нейтронов (в смеси с бериллием) и при исследовании механизмов электродных процессов. Также используется (в спутниках) в качестве источника тепла и электричества.
23. Bi — розово-белый, хрупкий, легкоплавкий металл. С водой не реагирует, но растворяется в азотной кислоте (V) и концентрированной серной кислоте (VI) и в царской водке.
27. Te, Встречается в природе в свободном состоянии и в минералах. Его соединения токсичны. Теллур реагирует со следующими кислотами: азотной (V) и серной (VI) и с царской водкой, под действием хлора и фтора при комнатной температуре, при сильном нагревании растворяется в щелочи, а при реакции с кислородом окисляется до TeO2 .
28. Sc, Metallic получают электролитическим путем из отходов после переработки руд других металлов (например, урана, вольфрама). Это серебристый, мягкий металл, в природе встречается в минералах.
30. Co, Только один стабильный изотоп. В природе встречается в нескольких минералах, в основном в сульфидах и арсенидах. Это серебристо-белый, блестящий, пластичный и кованый металл. Название элемента произошло от немецкого слова, означающего — гном, гном.Выделен в 1739 Г. Брандтом.
34. Например, первый искусственно полученный в 1940 г. (Э. М. Макмиллан и П. Х. Абельсон) трансурановый элемент. На данный момент получено 17 изотопов, все они радиоактивны. Следовые количества обнаружены и в природе, в урановых рудах. Это серебристый металл, химически активный, подобный урану.
35. Ca, кальций, В природе встречается в минералах, а также в минеральных водах, тканях растений и животных.В организме человека это основной минерал кости. В мягких тканях регулирует обмен веществ и физиологические функции - в т.ч. его ионы регулируют сокращение мышц.
36. Hf, серебристо-белый, пластичный металл, плотность 13,29 г/см3, температура плавления 2227°С. Металлический гафний используется в реакторной технике (регулирующие стержни) для получения жаропрочных сплавов и газопоглотителей. Название элемента происходит от латинского названия Копенгаген.Открыт Д. Костером и Г. фон Хевеши в 1923 г.

Вертикальный:

1. Он является одним из самых распространенных элементов. Его получают из природного газа (где он присутствует в концентрации до 2% по объему). представляет собой одноатомный, бесцветный газ без запаха, химически инертный. Он используется в ядерных реакторах в качестве хладагента, в криогенных исследованиях для наполнения люминесцентных ламп, низкотемпературных термометров, воздушных шаров и в газовой смеси, которой дышат глубоководные водолазы.
2. Ho — мягкий серебристый металл, на воздухе покрывающийся оксидным слоем. В природе встречается в ничтожных количествах, в т.ч. в монаците, гадолините, бастнезите. Металлический получают восстановлением HoCl3 металлическим кальцием или электролизом расплавленного хлорида.
3. Эр, мягкий серебристо-белый металл. иногда его используют как добавку к сплавам. Название элемента происходит от шведского города Иттербю.Он был обнаружен К.Г. Мосандер в 1843 году.
4. Gd, металл серебристо-белого цвета, известно 7 стабильных и 12 искусственных радиоактивных изотопов этого элемента. Он используется в ядерной технике в качестве компонента стержней, поглощающих нейтронный пучок. В металлургии используется как добавка к стали.
5. Yb, иттербий, мягкий, блестящий, серебристо-белый, ковкий металл. используется для производства феррита и в металлургии.Название элемента происходит от шведского города Иттербю. Он был обнаружен Дж.Ч. Галиссар де Мариньяк в 1878 году.
7. Zn, цинкум, представляет собой голубоватый серебристый металл. В природе встречается в минералах, также его получают пирометаллургическим или гидрометаллургическим способом. Он входит в состав многих сплавов (латунь, бронза, томпак). В лабораторных масштабах он иногда используется в качестве восстановителя или агента для выделения водорода. Его соединения используются для производства цинковых красок, фармацевтических препаратов и пропитки древесины.
8. I при нормальной температуре представляет собой фиолетово-черное кристаллическое тело (кристаллизуется в орторомбической системе) с металлическим блеском. В природе встречается в свободном состоянии в некоторых минеральных источниках, а связанном в морской воде и в некоторых минералах. Играет ключевую роль в метаболизме щитовидной железы. Его получают в промышленных масштабах из посткристаллизационного щелока, образующегося при очистке нитрата натрия.
10. Eu, в природе встречается в минералах - бастнезите и монаците. Это серебристо-белый металл, реагирующий с водой при комнатной температуре. На воздухе окисляется. Он используется в ядерной технике для регулирования величины потока нейтронов.
11. Br, это летучая жидкость темно-коричневого цвета с удушливым запахом, пары ядовиты - разъедают и раздражают слизистые оболочки. Он используется в качестве антидетонатора, в качестве окислителя в химических лабораториях и в производстве лекарств, красителей и компонентов фотопленки.
13. Nd, металл серебристо-желтого цвета, используется как добавка к сплавам, а его оксид используется для окрашивания стекла (так называемые искусственные рубины), фарфора и эмали в красный цвет, а также в лазерах.
18. Na, натрий, серебристо-белый, очень мягкий металл, быстро тускнеющий на воздухе. применяется в органическом синтезе как катализатор, восстановитель и дегидрататор, в металлургии как раскислитель.Соединения этого элемента входят в состав: удобрений, стекла, отбеливателей и пищевых продуктов, мыла, моющих средств, антисептиков, фунгицидов, средств пожаротушения, лекарств. Жидкость является теплоносителем в ядерных реакторах.
20. In, чрезвычайно редкий металл, в природе встречается в небольших количествах в минералах, содержащих цинк, железо, свинец и медь. Получается как побочный продукт цинковой обманки. Это очень мягкий металл серебристо-белого цвета, некоторые его соединения используются в качестве полупроводников.
22. Cu, cuprum, пластичный и ковкий металл с красным блеском, лучший проводник тепла и электричества после серебра. Он менее благороден, чем серебро и золото, — во влажном воздухе патинируется.
24. Tb, Серебристый, кованый, очень мягкий металл. В природе встречается редко, в т.ч. в минералах. Применение в лазерной технике.
25. F, желто-зеленый газ с характерным резким запахом, высокотоксичный, применяется в производстве тефлона и фреонов.Открыта Х. Муассаном в 1886 г. Название происходит от fluere — течь.
26. Kr, это бесцветный газ без запаха, плохо растворимый в воде, химически очень мало химически активный (благородный газ) и находится в одноатомной форме. Применение: для заправки мощных лампочек (в т.ч. ксеноновых) и «неоновой» световой рекламы.
27. Tl, серебристо-серый, кованый, очень мягкий металл. В природе он содержится в небольших количествах в сульфидных минералах, содержащих цинк, свинец, железо, медь и хром.используется в качестве компонента сплавов, оптических стекол, полупроводниковых элементов, фотоэлементов, катализаторов, пестицидов (преимущественно родентицидов), термометров.
29. Si, кремний аморфный представляет собой коричневый порошок; Кристаллическая форма — серое, твердое и хрупкое твердое вещество со структурой типа алмаза, неметалл (полуметалл, обладающий полупроводниковыми свойствами). Элемент, выделенный и идентифицированный J.J. Берцелиус в 1823 году.
31. Pb, свинец, типичный металл серого цвета, мягкий, пластичный, кристаллизуется в правильном порядке. Все соединения этого металла ядовиты, они связываются с нуклеиновыми кислотами (канцерогенными и тератогенными) и белками, блокируя их функции. Он накапливается в организме.
32. Tm, Серебристый, ковкий, очень мягкий металл, в природе очень редкий, в минералах: гадолинит, монацит (в монацитовом песке) в примеси с другими лантаноидами.Используется как компонент керамических ферромагнитных материалов, некоторых материалов микроэлектроники и как источник т.н. мягкое гамма-излучение.
33. Y, мягкий серебристый металл, в природе встречается в минералах - гадолините, ксенотиме YPO4, самарските. Металлический получают из фторида этого металла действием металлического кальция.
.90 000 Периодическая таблица элементов в гомеопатии - Вельте Ульрих - 1 9000 1

"Мне очень нравится писать предисловие к этой книге, потому что в нем красиво и изящно представлены основные положения теории элементов. Он показывает, насколько точное рукоположение может быть сделано на основе групп и этапы (строки и столбцы) периодической таблицы, и, таким образом, подтверждает практически все положения теории. Однако эта книга делает что-то гораздо большее.Ульрих Вельте не просто учит теории химические элементы, но и расширяет его и реализует в своих собственных офис. Дела свидетельствуют о его полном понимании сути наркотиков и вопросы дифференциации. Глава, посвященная дифференциальной диагностике стадий ясно показывает его глубокое и интуитивное понимание предмета. Я могу порекомендовать этот книга для всех, кто ищет практическое, но подробное введение в теорию элементов. В книге также показано, как это было разработано теория.Изображения наркотиков полнее и зрелее, чрезвычайно красочны и детализированы. и падежи показывают их ярко и точно. думаю можно спокойно сказать, что эта теория находится в полном расцвете. Уже десять лет он рядом миру, появляясь в различных гомеопатических трудах и доказывая его эффективность в кабинетах гомеопатов во всех уголках земного шара. Он оказался последовательной и надежной основой для рукоположения, и поскольку это позволяет нам видеть проблемы наших пациентов как отражение теория элементов дает нам более глубокое знание природы.Рекомендую от всего сердца эту книгу всем практикующим гомеопатам."

Jan Scholten

Состав:

Обзор серий и этапов

Серебряная серия

  1. Взлет и падение серии Silver с примерами
  2. Дифференциальная диагностика стадий
  3. Дифференциальная диагностика серии
  4. Периодическая таблица элементов
.

Золото и серебро - характеристики

Золото (обозначение Au) и серебро (обозначение - Ag), обозначаемые как меди , вместе с металлами платиновой группы образуют группу драгоценных металлов . Их характерной особенностью является низкая реакционная способность, стойкость к коррозии и действию кислот (кроме кислот-окислителей и царской водки).

Символ
Имя элемента золота серебра
Au-Ag
английский золото серебро
Латинский Aurum Argentum
Физическое состояние (при стандартных условиях) твердого вещества твердое
Химическая природа металл металл
атомным номером 79 47
Атомная масса [U] 196,967 107,868
Группа Номер группы, Период
, ПЕРИОВРИ, ПЕРИОВР 9 00018 , ПЕРИОВРИ.
Состояния окисления -I, I, III, V I, II, III
Упрощенная конфигурация электронов [XE] 4F 90 120 14 9. 121 51 51 51 51 9018 [XE] 4F 90 120 14 90 121 51 51 51 51 51 51 9010 9018 [XE] 4F 90 120 14 90 121 51 51 51 51 5. [XE] 4F 90 120 14 90 121 51 51 51 5. 9018 [XE] 4F 90 120 14 90 121 51 51 51 51 5 9018 . 6s 90 120 1 [Кр] 4d 10 5S 90 120 1
Заполнение электронных раковин 2, 8, 18, 32, 18, 1 2, 8, 18, 18, 1
Electronegatbipt В зависимости 2, 54 1,93
Температура плавления [° С ] 1064,8 961,78
точка кипения [° С ] 2856 2162
Удельная теплоемкость [ Дж / (кг • К)] 128 250
Плотность [кг / м 90 120 3 ] 19300 10490

Обнаружение

золото и серебро вместе с медью, оловом, свинцом, железом и ртутью это металлы, обнаруженные и сознательно используемые с доисторических времен 900 04.Из-за относительно низкой прочности золото и серебро использовались в основном в украшениях, для изготовления украшений и монет. Самые старые известные золотые прииски находились в районе Красного моря и Египта. Первоначально серебро было дороже золота. Это было связано с большей реакционной способностью серебра, которое выявило меньше самородного серебра, чем самородное золото. Ситуация изменилась, когда был разработан способ извлечения серебра из его руд, таких как аргентит (Ag 2 S), пиаргиит (Ag 3 SbS 3 ) или хлораргит . соединение . Первым крупным центром добычи серебра из его руд была Сардиния в период раннего энеолита.

Залегание

Золото чаще всего в виде сплава с 8-10% серебром. Встречается он и в рудах, сопровождающих сульфиды, кварц или пирит, но в них очень рассеян. Самородное золото также можно найти на земле в виде зерен, чешуек или самородков, называемых самородками .Другим источником золота являются золотоносные речные пески , образованные выветриванием горных пород, содержащих золотые жилы. Более того, золото встречается в сочетании с различными элементами, в том числе Tellurium (в таких минералах, как Krennerite, Petzite) , Bismuth (AU 2 BI), Artimony (AUSB 2 ), Mapper (CU ) или 3 ), (CU ) или 3 ), 10 AU 3 ), 1110) или 3 ). свинец (AuPb 3 ). Самым большим резервуаром золота на самом деле являются океанские воды, но из-за огромного рассеяния золота в океанах оно не играет никакой роли в добыче этого золота.Крупнейшие месторождения золота можно найти в: Канаде, России, Австралии, Китае и США . В Польше золото получают из медных руд.

Серебро встречается в земной коре в несколько раз чаще, чем золото . Как и золото, его можно найти в самородном виде и в сочетании с другими элементами: хлор ( хлораргирит AgCl), сера ( аргентит Ag 2 S), сурьма или мышьяк .Серебро в основном добывается из медных, золотых и свинцовых руд, расположенных в Канаде, США, Мексике, Перу, Польше и Австралии . В 2010 году Польша была на 3 месте среди крупнейших производителей серебра в мире и на первом месте в Европе.

Получение

Золото из руд получают на основе электролиза Wohlwill процесс) или хлорирования сплава Miller процесс).Для очистки меньших количеств руды применяют соединения (пирометаллургический метод) или для растворения золота в царской водке и восстановления его раствора.

Серебро извлекают из медных руд электролизом , и свинцовых руд по методу Паркенса. Этот метод основан на извлечении серебра с помощью жидкого цинка, в котором он растворим в несколько сотен раз лучше, чем свинец.

Физические и химические свойства

Золото, в отличие от большинства металлов, имеет желтый цвет .Это связано с уникальным расположением электронов на электронных подоболочках. Золото также самый ковкий металл . Его лепесток можно так разбить, что он станет полупрозрачным . Более того, золото легко образует сплавы с другими металлами и является очень хорошим проводником тепла и электричества. Также имеет высокую плотность 19300 кг/м 90 120 3 90 121 .

С химической точки зрения золото очень устойчиво к реакциям.Он реагирует только с очень сильными окислителями как царская водка. Золото реагирует также с галогенами, растворяется в щелочных растворах цианидов. Золото чаще всего встречается в степени окисления I или III , но есть соединения, в которых оно принимает степень окисления V (Au 2 F 10 ) или –I (CsAu).

Серебро немного тверже золота , но при этом обладает очень хорошей ковкостью.Это очень хороший теплопроводник . - у него самая высокая теплопроводность из всех металлов. Он также очень хорошо отражает лучи видимого света.

Химически серебро менее стойкое, чем золото, и относительно легко разъедает . Он становится тускнеющим при контакте с соединениями серы, например сероводородом и озоном. Серебро чаще всего встречается в I степени окисления , реже во II или III степени окисления.

Применение

Золото и серебро широко используются в ювелирных изделиях, но также находят применение во многих отраслях промышленности и науке.Золото используется в электронике , в промышленной химии , в производстве рубинового стекла , в экранах от электромагнитного излучения, в электронной микроскопии, как добавка к эксклюзивным блюдам и напиткам, в медицине в лечении ревматоидного артрита.

Серебро используется для изготовления музыкальных инструментов, зеркал, столовых приборов и посуды. Используется в электронике , серебряно-цинковых батареях, фотогальванических элементах.Соединения серебра используются в фотографиях в качестве светочувствительных соединений и в медицине в качестве антибактериальных средств. В органической химии серебро используется в качестве катализатора окисления.

Изотопы

Золото существует только в виде одного стабильного изотопа 90 120 197 Au . Кроме того, получено дюжины радиоизотопов золота, из которых наибольший период полураспада 186,1 дня имеет 90 120 195 Au.

Серебро имеет два стабильных изотопа - 107 Ag и 90 120 109 90 121 Ag, составляющие соответственно 51,839% и

3 49,1061%. Такое равномерное распределение очень редко встречается в природе. Также описано 28 радиоизотопов серебра, из которых 90 120 105 Ag является наиболее стойким и его период полураспада составляет 41,29 дня.

.90 000 Профессиональная гомеопатическая литература 9000 1

Настройки файлов cookie

Здесь вы можете определить свои предпочтения в отношении использования нами файлов cookie.

Требуется для работы страницы

Эти файлы cookie необходимы для работы нашего веб-сайта, поэтому вы не можете их отключить.

Функциональный

Эти файлы позволяют использовать другие функции сайта (кроме необходимых для его работы).Включив их, вы получите доступ ко всем функциям веб-сайта.

Аналитический

Эти файлы позволяют нам анализировать наш интернет-магазин, что может способствовать его лучшему функционированию и адаптации к потребностям Пользователей.

Поставщики аналитического программного обеспечения

Эти файлы используются поставщиком программного обеспечения, под которым работает наш магазин.Они не объединяются с другими данными, введенными вами в магазине. Целью сбора этих файлов является выполнение анализа, который будет способствовать разработке программного обеспечения. Подробнее об этом можно прочитать в Политике домашних файлов cookie.

Маркетинг

Благодаря этим файлам мы можем проводить маркетинговые мероприятия.

.

Подача банкротства с возможностью расположения - 2014-12-12

9 0004
ФИНАНСОВОГО НАДЗОРА КОМИССИЯ 9004 9000
Текущий отчет № 110 / 2014
Дата составления: 2014-12-12
922
INVENTUM TFI SA
90 125
Тема 9000 банкротстве
Правовая основа
Арт.56 сек. 1 пункт 2 Закона о публичном предложении - Текущая и периодическая информация 90 172
Содержание отчета: INVENTUM TFI S.A., в соответствии с §5 раздела 1 пункт 24 в связи с § 30 Постановления Министра финансов от 19 февраля 2009 г. о текущей и периодической информации, публикуемой эмитентами ценных бумаг, и условиях признания равнозначной информации, требуемой законодательством государства, не являющегося членом (ЖурналЗаконов 2009 г., № 33, ст. 259 с поправками с изменениями), настоящим сообщает, что заявление о банкротстве с возможностью заключения соглашения подано
суд, в который было подано заявление о банкротстве: Районный суд столицы Варшавы в Варшаве, 10-й Коммерческий отдел по делам о банкротстве и реорганизации
дата Дата подачи петиции: 11 декабря 2014 г. юридическое лицо, подавшее заявку: Inventum TFI S.A.
Оснастка 04
04
0
04
04
04 Подпись 2014-12-12 Президент Правление







ПОДПИСИ лиц , представляющих Общество


Дата Имя и фамилия Позиция / Функция




2014-12-12 Изабела Karaszewska Proxy






.

Металлы - Szkola-edukacja.pl

Металлы, хорошо проводящие тепло и электричество Химические элементы, обычно отличающиеся ковкостью и характерным блеском. Они обычно имеют низкую электроотрицательность и склонны отдавать электроны в химических реакциях. При комнатной температуре все металлы, за исключением ртути, находятся в твердом состоянии (образуют так называемые металлические кристаллы).
Из 111 известных сегодня элементов 88 являются металлами. В зависимости от плотности металлы делятся на легкие и тяжелые металлы.По расположению элементов в таблице Менделеева (вытекающему из строения их атомов) их можно разделить на металлы основных групп, в том числе цинкиды, и переходные металлы.
Медь (cuprum, Cu), полудрагоценный металл, известный с доисторических времен. Химический элемент, относящийся к группе I B (купроиды) периодической таблицы, л. ат. 29, атомная масса 63,55. Образует два стойких изотопа. В природе встречается в металлической форме (самородная медь) и в многочисленных медных рудах (халькозин, халькопирит, куприт, малахит, азурит).
Медь — пластичный и ковкий металл с красным блеском, лучший проводник тепла и электричества после серебра. Он менее благороден, чем серебро и золото, — во влажном воздухе патинируется. В отношениях встречается при +1, +2 (наиболее часто и долговечно) и +3 и +4 (в исключительных случаях) в степени окисления.
К важнейшим соединениям меди относятся: краснокирпично-красный оксид меди(I) Cu2O (куприт, по старой номенклатуре закись меди), хлорид меди(I) CuCl (имеющий способность поглощать монооксид углерода, т.е. окись углерода) , йодид меди (I) CuI (всегда образуется при реакции солей меди (II) с ионами I- — эта реакция часто используется для количественного определения меди), черный оксид меди (II) CuO (ранее называвшийся оксидом меди), нерастворим в вода, голубой гидроксид меди (II) Cu (OH) 2 (образующий с аммиаком раствор гидроксида тетраамина меди (II) с интенсивным лазурным цветом, обладающий способностью растворять целлюлозу и, следовательно, используемый в производстве вискозы), вода -растворимые соли меди (II), напримерпентагидрат сульфата меди(II) CuSO4·5h3O (голубой камень, медный купорос), нерастворимые в воде основные карбонаты меди(II) (малахит и азурит) и основные ацетаты меди(II) (ранее использовавшиеся в качестве красок – чинчин). В так называемом высокотемпературных медных сверхпроводников обнаружено присутствие ионов меди (III), Cu3+.
Металлическую медь получают после обогащения руд (например, путем флотации) путем плавки промежуточного продукта, сульфида меди (I), затем его частичного окисления до оксида меди (I) и взаимодействия обоих этих соединений.Оксидные и карбонатные руды восстанавливают углеродом (так называемые сухие способы). Полученную медь очищают электролитическим методом.
Применение: металлическая медь для производства электрических проводов, листовой меди, различных сплавов, в т.ч. бронзы (алюминиевая бронза, т. красильная промышленность, металлургия стекла и керамики.В Польше в Любино-Глогувском бассейне разрабатываются месторождения медных руд, содержащих также примеси многих других ценных элементов. Золото
, Au, золото, химический элемент, относящийся к группе I B периодической таблицы, атомный номер 79, атомная масса 197,0. Известно 32 его изотопа, в том числе 1 стабильный: 197Au. В природе золото встречается в самородном состоянии и в минералах: калаверите AuTe2, кренерите (Au, Ag) Te2, силаните (Au, Ag) Te4 и других. Он также сопровождает руды некоторых металлов, в основном меди и платины.
Золото - желтый, блестящий, мягкий, ковкий и пластичный металл (можно получить золотую фольгу толщиной 1 нм), плотность 19,3 г/см3, температура плавления 1063С. В парах золота обнаружены частицы Au2. Он очень хорошо проводит электричество и тепло. В химических соединениях встречается при степени окисления +1 и +3, изредка также при -1, +5, +7.
Химически не активен, устойчив к большинству кислот при комнатной температуре. Растворяется в царской водке и др.смеси некоторых кислот (например, серной (VI) и азотной (V)) кислот и в растворе цианистого калия (в присутствии окислителей). Образует амальгаму с ртутью. При нагревании на него воздействуют хлор и фтор.
К наиболее важным соединениям золота относятся: AuCl, Au2S, AuCl3, Au(OH)3, Au2O3, Au2S3, HAuCl4, AuCN, AuF5, AuF7. Образует многочисленные комплексные соединения, например, Na [Au(CN) 2], K [AuCl4], K [AuF6].
Наиболее распространенные методы добычи: флотация, амальгамация (извлечение ртути), цианидный метод (выщелачивание цианистым калием).Способы плавки и аффинажа золота известны с древности.
Он использовался и используется для изготовления ювелирных изделий и монет, точных инструментов, противоревматических препаратов. Применяется для окраски стекла и фарфора и золочения в гальванических ваннах, применяется также в фототехнике и стоматологии.
В 1995 г. мировое производство золота составило 1 929 т, из которых около 60 % приходилось на Южную Африку (в основном на рудники вблизи Йоханнесбурга). Вторым в мире производителем золота является Россия, где основные районы добычи расположены в верхней части Колымского бассейна, на притоках Амура и Уссури, в Забайкалье, на Чукотском полуострове и в центральной части Кызыл- Кумская пустыня.
Серебро, Ag, argentum, химический элемент, относящийся к группе I B периодической таблицы, атомный номер 47, атомная масса 107,9. Известно 29 изотопов серебра, в том числе 2 стойких. В природе серебро встречается в самородном состоянии и в составе следующих минералов: аргентит Ag2S, кераргирит (роговое серебро) AgCl, пираргирит Ag3SbS3, стефанит Ag5SbS4, прустит Ag3AsS3, эмболит Ag (Cl, Br), бромаргирит (AgBr) и др.
Также сопровождает руды других металлов, в основном свинца и меди. В зависимости от сырья используются различные методы выделения металлического серебра.Способы его выплавки и очистки известны с древности. Серебро
— белый ковкий и ковкий металл, плотность 10,49 г/см3, температура плавления 961,8С. Он очень хорошо проводит электричество и тепло. В химических соединениях встречается в степенях окисления +1 и +2. Он химически неактивен и устойчив к большинству кислот при комнатной температуре.
В горячем состоянии подвергается действию хлора, фтора, концентрированной азотной кислоты, серы и сероводорода, растворов цианидов щелочных металлов, расплавленных солей.Сильно реагирует при нагревании с серной кислотой. Большинство солей серебра плохо растворимы в воде (соли серебра ядовиты).
К наиболее важным соединениям серебра относятся: AgBr, AgCl, AgNO3, AgCN, Ag2O, AgO, Ag2S. Серебро используется как катализатор в химическом синтезе, сырье для производства: ювелирных изделий, электронных деталей, аккумуляторов, химических аппаратов, монет, зеркал. Он входит в состав многих технически важных сплавов, а также используется для антикоррозионной защиты других металлов.
Соединения серебра являются важными химическими реагентами, они играют фундаментальную роль в фотографических процессах и в медицине (ляпис, коллоидное серебро).С древности серебро использовалось в декоративно-прикладном искусстве для изготовления предметов роскоши, монет, предметов культа, а в последующие эпохи также и обычной утвари, такой как подсвечники, посуда и столовые приборы.
При работе с серебром используются различные техники, например, литье, чеканка, филигрань, чеканка. Мировое производство серебра составляет 12,7 тыс. тонн. т (1994 г.), в Польше 1064 т (1994 г.), в том числе экспорт 979 т.
Алюминий, металлический алюминий, полученный в основном из бокситов методом Байера.Гидроксид алюминия высвобождается из обожженного и измельченного боксита путем выщелачивания, который затем превращается в глинозем. Последний подвергают электролизу в расплавленном криолите Na3AlF6.
Цинк, Zn, химический элемент, относящийся к группе II B в периодической таблице, атомный номер 30, атомный вес 65,37. Известно несколько изотопов цинка.
В природе цинк присутствует в минералах - цинковой обманке и вурците ZnS, смитсоните ZnCO3, каламине Zn2SiO4h3O и франклините (Fe, Zn, Mn) O(Fe, Mn)2O3.
Получают пирометаллургическим способом (обжиг руды с выделением ZnO с последующим восстановлением углерода) или гидрометаллургическим способом (обжиг руды с последующим выщелачиванием серной кислотой и электролизом полученного раствора).
Цинк - голубовато-серебристый металл, плотность 7,13 г/см3, температура плавления 419,4С. В химических соединениях встречается в степени окисления +2. Оксидный слой, образующийся на поверхности цинка, защищает его от атмосферных воздействий.
Растворяется в минеральных кислотах (образуются соли цинка Zn+2), концентрированных, горячих растворах гидроксидов (образуется тетрагидроксицинкаты [Zn(OH)4]2-) и аммиаке. С кислородом образует белый оксид ZnO (кристаллизуется в гексагональной системе), который, как и гидроксид Zn(OH)2, обладает амфотерными свойствами. Известна также перекись
ZnO2, разлагающаяся со взрывом. Сульфид ZnS доступен в варианте а (вурцит. Он кристаллизуется в гексагональной конфигурации) и варианте б (цинковая обманка.Он кристаллизуется по регулярному образцу).
Цинк образует соединения с водородом - Znh3, азотом Zn3N2, фосфором Zn3P2 и галогенами - галогениды ZnX2. Известны многочисленные соли кислородных кислот. Наиболее важными являются: сульфат ZnSO47h3O, карбонат ZnCO3, нитрат Zn(NO3)26h3O. Металлический цинк используется в производстве цинковых листов, электродов в гальванических элементах, в металлургии золота и серебра.
Цинк входит в состав многих сплавов (латунь, бронза, томпак). В лабораторных масштабах цинк иногда используется в качестве восстановителя или агента для выделения водорода.Соединения цинка используются для производства цинковых красок, фармацевтических препаратов и пропитки древесины.

.

Смотрите также