Аргон в воздухе


Аргон определение в воздухе - Справочник химика 21

    В воздухе, как известно, содержится около 1% аргона (см. табл. 1-2). В продуктах горения концентрация аргона, вносимого в топочную камеру с воздухом, естественно, больше, чем в воздухе она зависит от коэффициента избытка воздуха и от вида сжигаемого топлива. На сигнал детектора по теплопроводности, получаемый при прохождении аргона через рабочую камеру, когда в качестве газа-носителя используется гелий), будет накладываться сигнал, возникающий от присутствия в анализируемой смеси кислорода (см. рис. 5-23). В связи с этим погрешность за счет наличия в пробе аргона при определении малых количеств кислорода в продуктах горения (до 1—2%) будет соизмерима с определяемой величиной кислорода. [c.152]
    В период работы кислородной установки наполнитель наполняет баллоны сжатыми газами (кислород, азот, аргон, сжатый воздух) в помещении наполнительной станции прежде чем присоединить баллоны к наполнительной рампе, он тщательно осматривает каждый баллон с целью определения его пригодности к наполнению. [c.111]

    Точное определение содержания редких газов в воздухе чрезвычайно сложно вследствие их химической инертности. Для определения содержания аргона в воздухе были произведены [c.8]

    Соответствующие расхождения для коэффициента извлечения аргона из воздуха имели для первой серии опытов значительно большие значения, что объяснялось наличием утечек на линиях сырого аргона. После устранения утечек, во второй серии опытов, коэффициент извлечения аргона, определенный по расходу, находился в соответствии со значением, определенным по балансу. [c.53]

    Анализ содержания инертных газов в воздухе. Определение аргона. Аргон в воздухе содержится в сравнительно больших количествах (до 1%). Поэтому естественная концентрация аргона в воздухе легко обнаруживается при использовании различных типов разряда полого катода Р ], высокочастотного полого катода Р ], импульсного разряда р ], положительного столба высокочастотного разряда Р 2- высоковольтной искры при давлении, близком к атмосферному Наименьшая [c.210]

    Алюминийорганические соединения обладают высокой реакционной способностью и пирофорны. Они способны самовоспламеняться при контакте с воздухом. По этой причине все операции, связанные с их применением (введение в реактор, расфасовка по ампулам и др.), необходимо проводить в среде инертного газа, например аргона. Необходимо помнить, что для работы с алюминийорганическими соединениями должны применяться только осушенные газы. Использовать инертные газы непосредственно из транспортных баллонов категорически запрещается, так как они содержат определенное количество влаги. Кроме того, при работе, связанной с применением алюминийорганических соединений, необходимо следить и за тщательной осушкой аппаратуры, используемой для проведения исследований, так как газы, выделяющиеся в реакционном сосуде при взаимодействии с водой,  [c.33]

    Быстрый (весь анализ занимает не более 1 мин) и точный метод определения аргона в воздухе с фотоэлектрической регистрацией излучения разработал Ли Р ] (см. рис. 81). Разряд возбуждался в капилляре от [c.210]


    При определении азота образец окисляют при помощи СиО, а не О2, чтобы свести на нет вероятность попадания в образец следов азота. Поправка на воздух, который может проникать в прибор, проводится путем измерения пика, соответствующего массе аргона 40. Поскольку отношение азота к аргону в воздухе постоянно, количество азота из воздуха может быть рассчитано и учтено. [c.353]

    Для определения коэффициента извлечения аргона из воздуха, состава сырого аргона, состава аргонной фракции, числа теоретических тарелок в основной и аргонной колоннах, а также других параметров, необходимых при проектировании воздухоразделительных установок низкого давления с получением аргона, были проведены соответствующие расчеты процесса ректификации с использованием диаграммы равновесия для тройной смеси кислород — аргон — азот 1], [2]. Однако так как расчетным путем не могли быть в полной мере учтены все особенности работы установок, процесс получения аргона применительно к установкам низкого давления был подвергнут экспериментальному исследованию на стендовой установке. [c.47]

    Игнорирование содержания аргона в воздухе, т. е. рассмотрение последнего как бинарной кислородно-азотной смеси при расчетах процесса ректификации, приводит к неправильному определению числа тарелок и неправильному определению мест вводов и выводов потоков. [c.24]

    X = 2492,15 А. Электроды помещались в камеру, в которую подавался аргон или воздух. Атмосфера аргона характеризуется большой чувствительностью определения (2,5 10 % вместо 1 10" % при разряде в воздухе).  [c.312]

    Были изучены [341] кинетические закономерности взаимодействия гидропероксидов топлив РТ и Т-6 с полисульфидным герметиком. Предварительно топлива окисляли воздухом при 130—140 °С до накопления в них необходимой концентрации гидропероксидов. Затем в среде аргона при заданной температуре (120—140°С) измеряли концентрацию гидропероксидов в пробах топлива через разные промежутки времени без герметика и при контакте с ним топлива. В ряде опытов наблюдали изменение твердости герметика — через определенные промежутки времени извлекали из реактора по одному образцу герметика и замеряли его твердость. Опыты проводили при наличии в окисленном топливе 0,01% (масс.) ионола для исключения радикальной сшивки полимерных цепочек герметика. [c.239]

    Анализ смеси газообразных углеводородов ранее был чрезвычайно трудной задачей. В результате же развития методов хроматографии газов созданы совершенно новые возможности контроля переработки нефти и многих других процессов, определения аргона и дейтерия в воздухе и т. д. [c.70]

    Конструкция охладительных камер и способ охлаждения образца в них изменяются в зависимости от целей исследования, чем и объясняется их разнообразие. Для достижения определенных низких температур в качестве охлаждающих сред обычно применяют сжиженные газы до —8 ,5°С фреон 13 до —151,8 криптон до —185,7 аргон до —192,2 воздух до —195,5°С азот. Наиболее удобным и безопасным является применение жидкого азота. [c.129]

    В промышленности азот получают разгонкой жидкого воздуха в ректификационных колоннах. В качестве ценных побочных продуктов при этом получаются кислород и аргон, а при определенных условиях, кроме того, еще неон и гелий. [c.130]

    Иными словами, в 1 м воздуха содержится 9,3 л Аг, 16 мл Ne, 5 мл Не, 1 мл Кг, 0,08 мл Хе и лишь 1—2 атома Rn в 1 см . Гелий, являющийся продуктом радиоактивного распада, встречается в некоторых природных газах, в водах минеральных источников, а также в окклюдированном виде в минерале клевеите. Все эти элементы (кроме аргона) принадлежат к редким. Это обстоятельство, а также их исключительная инертность послужили причиной их сравнительно позднего открытия. В космосе гелий наряду с водородом является наиболее распространенным элементом (76 масс, долей, % Н и 23 масс, доли, % Не от общей массы вещества во Вселенной). Источником космического гелия являются термоядерные реакции, протекающие на определенной стадии эволюции звезд. Не случайно поэтому гелий впервые был открыт (1868) методом спектрального анализа на Солнце. На Земле он был обнаружен спустя почти 30 лет. [c.484]

    Определение Нг, СО, СН4 и СО2 при использовании в качестве газ а-н о с и т е л я воздуха. В тех случаях, когда нет необходимости в определении кислорода и азота или когда отсутствует аргон в баллоне, с помощью хроматографа Союз можно на одном газе-носителе (воздухе) производить определение горючих компонентов и двуокиси углерода. [c.167]

    Предложено применять аргоновый кондиционный детектор [930] для определения ртути в воздухе [160]. Минимальная обнаруживаемая концентрация ртути в пробе составляет 1—2-10 г см . Метод основан на предварительном поглощении ртути из воздуха фильтром, содержащим поглотитель — иодированный уголь марки КАД, и последующем испарении с него ртути и переносе ее током аргона в камеру детектора. [c.168]


    Для определения Сг, Си, РЬ наиболее эффективным оказался последний метод. Метод атомно-абсорбционной спектрометрии с графитовой кюветой используют также при определении хрома в проточных индустриальных водах [908], воздухе [600], полимерах [775], смазочных маслах [639], геологических образцах [865, 1035]. Экспериментально изучалась роль химических и физических помех, возникающих при определении в породах рассеянных элементов — Сг, Мн, Со, N1, Си — атомно-абсорбционным методом с использованием беспламенной атомизации в цилиндрической графитовой кювете при 2700° С. В качестве инертного газа применялся аргон. Анализировались растворы, полученные кислотным разложением силикатных проб. Найдено, что влияние матричного эффекта может быть несколько снижено термической обработкой сухого остатка перед атомизацией с учетом температур кипения и разложения присутствующих соединений [865].  [c.95]

    Проведены обширные экспериментальное и теоретическое исследования естественноконвективного пограничного слоя, возникающего вблизи плоской вертикальной поверхности при постоянном тепловом потоке на ней [5]. В экспериментах (при проведении их для определения температурного поля применялся интерферометр Маха — Цандера) исследовались как поглощающие, так и непоглощающие среды, а именно аммиак, аргон и воздух. Результаты анализа с помощью метода возмущений в общем соответствуют экспериментальным данным. Наличие реа- [c.487]

    Для атомизации вещества используют сравнительно низкотемпературные пламена, при определении кальция — воздушноацетиленовое плал1я [402, 492, 706]. Однако из-за склонности кальция к образованию труднолетучих соединений в особых случаях прибегают к использованию высокотемпературных смешанных пламен смеси ацетилена с закисью азота [402, 656, 7311, кислорода с азотом [656], кислорода с водородом [1149, 1382], воздуха с водородом, ацетилена с кислородом [15551, пропана с кислородом [775]. Использование для атомно-абсорбционного определения кальция смеси водорода и аргона с воздухом предотвращает мешающее действие многих катионов и анионов, так как в этом пламени не достигается их ионизация [1491]. [c.147]

    На результаты определения аргона в воздухе влияет изменение концентрации кислорода. Как показано в работе Р 2], влиянием изменения концентрации кислорода от О до 10% можно пренебречь. При дальнейшем увеличении концентрации кислорода происходит параллельный сдвиг градуировочных графиков для смеси аргон — азот (см. 23). Исследования проводились в высокочастотном разряде в разрядной трубке с диаметром капилляра 0,5 мм при давлении несколько мм рт. ст. точность определения по аналитической паре АгХ7504 А — N1X7468 А порядка 5%. [c.210]

    В серии опытов по разделению смеси воздуха и этилена с сероводородом обычным хроматографическим методом в качестве газа-носителя служил водород. В опытах, проводимых методом вакантохроматографии, заранее составлялась смесь воздуха или этилена с сероводородом известной концентрации, которая затем непрерывно подавалась на хроматограф. При этом смесь предварительно осушалась пятиокисью фосфора, после чего она поступала в сравнительную камеру детектора, затем проходила хроматографическую колонку и измерительную камеру детектора. После установления адсорбционного равновесия на самописце вычерчивалас1> постоянная нулевая лр ния. Для анализа смеси в колонку вводилась порция газа-дозатора. В зтом случае на хроматограмме возникали вакансии определяемых компонентов. Принадлежность вакансии данному компоненту устанавливалась путем исключения компонента из смеси с последующим хроматографированием. В качестве газа-дозатора были испытаны водород, гелий, аргон, азот, воздух, этилен и сероводород. Содержание сероводорода в смеси, служившей для калибровки, определялось поглощением определенного объема газа раствором хлористого кадмия с последующим иодометрическим титрованием. [c.462]

    Общий газовый анализ применяется для определения концентрации наиболее часто встречающихся компонентов газовых смесей. К их числу относятся прежде всего азот и кислород. Наличие кислорода и азота в таком же соотношении, как в воздухе, свидетельствует о попадании воздуха в анализируемый газ. Другим часто встречающимся компонентом газовых смесей является углекислый газ, образующийся при сгорании различных видов топлива, химической переработки нефтяного сырья. Природные и промышленные нефтяные газы состоят в основном из углеводородов. При общем газовом анализе определяют содержание таких компонентов, как СО2, С0иК2,02, Н2, суммы предельных и суммы непредельных углеводородов. Азот, будучи инертным газом, при общем анализе определяется по разности как остаток после удаления других газов. При наличии в анализируемом газе азота атмосферного происхождения ему всегда сопутствует аргон (около 1% по отношению к азоту) и весьма небольшие количества других редких газов Не, N6, Кг, Хе. [c.240]

    В целях анализа полый катод впервые был применен Фришем в 1934 г. для определения содержания компоненты с высоким потенциалом возбуждения в смеси легковозбуждаемых газов, например аргона в воздухе . С конца 40-х годов полый катод находит применение для анализа галогенов, позднее — для изотопного спектрального анализа, определения примесей в тугоплавких основах, анализа сталей (определение кислорода и обычных примесей) [27—33]. [c.46]

    Так как аналитические линии мышьяка (193,70 нм) и селена (196,03 нм) лежат в коротковолновой области спектра, для определения этих элементов можно использовать диффузное пламя аргон— водород — воздух, в котором меньше помехи от неселективного поглощения. Однако гораздо эффективнее применять атомизатор в виде нагреваемой кварцевой трубки (температура нагрева 100U° ), как это выполнено в приборе MHS (см. разд. 3.8). Использование гидридного метода позволяет достичь весьма низких пределов обнаружения — до 0,2 мкг/л для обоих элементов. Однако состав пробы оказывает влияние на результаты анализа, и это обстоятельство следует учитывать при разработке частных методик определения этих элементов.  [c.215]

    Трубка с полым катодом была впервые применена С. Э. Фришем и В. А. Коноваловым р7] ддд решения задачи спектрального анализа газовых смесей. С помошью этого источника им удалось возбуждать газы с высоким потенциалом возбуждения в присутствии легковозбудимых газов. В частности была решена задача количественного спектрального определения аргона в воздухе, что не удавалось сделать при применении других источников света. [c.411]

    Гельман и Брюшкова [10] разработали метод микроопределения углерода и водорода в металлоорганических соединениях, самовоспламеняющихся на воздухе, в том числе в алифатических сурьмяноорганических соединениях. Ими предложен специальный прибор для отбора навесок (3—12 мг) этих веществ в незапаянном кварцевом капилляре в токе азота или аргона. Определение проводят методом пиролитического сожжения в пустой трубке. Если присутствует галоид, его определяют в той же навеске по привесу серебра, помещаемого в специальную гильзу. [c.378]

    Для превращения растворов анализируемых веществ в атомный пар чаще всего применяют щелевые горелки длиной 5-10 см. Они дово п.но однотипны по конструкции и легко заменяются Большинство приборов рассчитаны на использование в качестве окислителей воздуха, кислорода и закиси азота, а в качестве топлива - гфопана, ацетилена и водорода Наибольшее распространение получило воздушно-ацетиленовое пламя (2200-2400 °С), которое позволяет определять многие высокотоксичные металлы (РЬ, Сс1, Zn, Си, Сг и др.). Для определения элементов с более высокой температурой парообразования (А1, Ве, Мо и др.) широкое признание получила смесь закись азота-ацетилен (3100-3200 С), поскольку она более безопасна в работе, чем смеси с кислородом. Для обнаружения мышьяка и селена в виде гидридов требуется восстановительное гшамя, образующееся при сжигании водорода в смеси аргон-воздух. [c.247]

    В древности воздух принимали за определенное химическое соединение. В конце XVIII в. Пристли и Лавуазье установили главные составные части, а Авогадро определил вес литра воздуха. Рэлей и Рамзай в 1894 г. установили присутствие в воздухе аргона, Рамзай и Траверс — других инертных газов, Резерфорд, Дорн, Гизель и Дебьерн — изотопов радона (1900—1902 гг.). [c.516]

    Определение На, СО, СН4, О2, N2 и СО2 прн использовании двух г азо в-но с ителей— воздуха и аргона. Для этой цели газовая схема прибора собирается в соответствии с показанной на рис. 6-6,а. На схеме номера колонок соответствуют приведенным в табл. 6-1. [c.165]

    Аргон, с одержащийся в воздухе в ничтожном количестве, представляет собой химически нейтральное вещество, не способное вступать в хи1мичесше соединения с другими веществами. Азот, содержащийся в воздухе в наибольшем количестве, вступает в химичешие соединения весьма неохотно и только при определенных условиях. Таким образом, оба эти газа, содержащиеся в воздухе, суммарно в количестве 79% по объему, пред- [c.23]

    ТО есть на поляризацию индикаторного электрода расходуется только часть налагаемого напряжения. Но при условии, что площадь поверхности анода во много раз больше, чем у катода, поляризацией анода можно пренебречь, потому что из-за малой плотности тока его потенциал будет оставаться нрактически постоянным. Если сопротивление раствора уменьшить, то слагаемым Ш можно пренебречь, потому что в полярографической ячейке редко возникают токи, сила которых выше нескольких десятков микроампер. Для снижения сопротивления в анализируемый раствор вводят избыток индифферентного электролита, или просто фона. В качестве фона пригодны различные соли щелочных и щелочноземельньк металлов, растворы кислот, щелочей, а также разнообразные буферные смеси. Нри этих условиях можно полагать, что практически все налагаемое на ячейку внешнее напряжение расходуется на изменение нотенциала индикаторного электрода, то есть в и Е . Перед регистрацией нолярограммы необходимо удалить из раствора растворенный кислород, который восстанавливается на ртутном электроде. Растворимость кислорода в разбавленньк растворах электролитов довольно высокая, около 10 " моль/л, поэтому он мешает полярографическому определению большинства веществ. Из раствора кислород можно удалить, барботируя через него какой-либо электрохимически инертный газ (азот, гелий, аргон). В этом случае ячейка должна быть достаточно герметичной, а избыток газа следует отводить через гидрозатвор. Во время регистрации нолярограммы, для того чтобы кислород воздуха не попадал в ячейку, над поверхностью раствора рекомендуется пропускать ток инертного газа. Для удаления растворенного кислорода необходимо 15-20 минут барботировать инертный газ, а при работе с низкими концентрациями вещества и в случае очень точньк измерений требуется увели- [c.165]

    Навеску пробы 2 г помещают в платиновый тигель и отгоняют Ge l4 при температуре 70° С в токе неона или аргона. Остаток растворяют в 6 М НС1, высушивают и растворяют в воде. Для определения натрия используют атомно-абсорб-ционный метод, спектрофотометр на основе монохроматора ЗМР-3, источник света — безэлектродные ВЧ-лампы ВСБ-2, пламя пропан—воздух. Предел обнаружения натриц 5-10 %. При содержании натрия 0,0002 мг/мл относительное стандартное отклонение 0,05. [c.170]

    Для определения ртути в рудах, особенно малых содержаний, широко используется метод атомной абсорбции [121, 225, 296, 319, 511, 581, 723, 10391. При использовании метода беспламенной атомной абсорбции для определения ртути в геологических пробах зачастую используют методики, основанные на разложении анализируемого материала кислотами, переводе ртути в элементное состояние восстановителями и отгонке ее из раствора в кювету для фотометрирования в токе газа-носителя (воздух, азот, аргон). В качестве восстановителя наиболее широко используют Sn lu [121, 251, 252, 760, 791, 803, 835, 1006, 1037, 1039, 1260]. Однако различные авторы рекомендуют разные условия проведения восстановления (табл. 20). [c.150]

    Бис (4-толиламино) антрахинон. В водяную баню с электрообогревом помещают круглодонную четырехгорлую колбу на 250 мл с обратным холодильником, с системой для подвода инертного газа (см. синтез 2.6), мешалкой, термометром, капельной воронкой. Загружают 75 г 4-толуидина (см. синтез 4.1), нагревают до 60—65°С и добавляют по каплям 11 мл конц. НС1, повышая температуру к концу загрузки до 70°С. При этой температуре выдерживают реакционную массу 30 мин, добавляют 1,2 г Н3ВО3, вытесняют воздух аргоном и загружают 13,6 г хинизарина (см. синтез 5.2). Реакционную массу нагревают до 80—85°С и при энергичном размешивании небольшими порциями за 30— 40 мин загружают 1,4 г цинковой пыли и нагревают до 95 °С, выдерживают 3 ч и отбирают 2 пробы через 30 мин для определения конца реакции. Реакцию считают законченной, если окраска пробы (2—3 капли) реакционной массы в 10 мл дихлорэтана или хлороформа приобретает зеленовато-голубой цвет, одинаковый с [c.117]

    В водяную баню для нагревания помещают круглодонную трехгорлую колбу на 150 мл, снабженную обратным холодильником с системой для подводки аргона (см. синтез 2.5), мешалкой, термометром. Загружают 70 мл 1,5 % олеума и нагревают до. 25—30°С, вытесняют из колбы воздух аргоном и при размешивании порциями добавляют 12,7 г 1,4-бис( l,3,5-тpимeтилфeнилaми-нo)aнтpaxинoнa (см. синтез 5.20). Реакционную массу выдерживают при 25—30 °С и отбирают пробу 1—2 капли на 10 мл воды для определения конца сульфирования. Реакцию считают законченной, если проба полностью растворилась в воде, а также в случае отсутствия окраски дихлорэтанового слоя при добавлении [c.127]

    Описано несколько вариантов определения хрома методом атомно-флуоресцентной пламенной спектрометрии [935]. Измерения проводят на установке, состоящей из модифицированного дифракционного спектрофотометра, распылителя и горелки от спектрофотометра 11п1са1п 8Р 900, безэлектродных ламп ВЧ. Наиболее интенсивными линиями хрома в спектре являются линии 357,87, 359,35, 360,53 нм. Наименьшую концентрацию хрома (0,005 мкг/мл) можно обнаружить в пламени воздух—С2Н2, разбавленном аргоном. Оптимальные расходы воздух — 7 л/мин, С2Н2 — 1,1 л мин, Аг — 10 л мин. В более восстановительном пламени сигнал несколько больше, но фон и помехи от сопутствующих элементов сильнее. Оптимальная высота флуоресцирующей зоны 15—35 мм над горелкой. Калибровочные графики для атомной флуоресценции хрома при 359 нм прямолинейны в интервале 0,01—50 мкг/мл. Исследовано влияние 38 элементов в окислительном пламени при концентрации канодого 0,5 мг/мл и концентрации хрома 2 мкг/мл. Обнаружено небольшое стимулирующее влияние только Се, 81 и Т1. Этот метод используют для определения Сг и Мп в сталях [936]. Железо мешает определению. Его удаляют экстракцией амилацетатом. Процедуру автоматической экстракции применяют при анализе смеси микроколичеств Со, Сг, Си, Ее, Мп, 2п [806]. [c.96]


Газ аргон – химические свойства и сфера применения

В переводе с греческого «argon» означает «медленный» или «неактивный». Такое определение газ аргон получил благодаря своим инертным свойствам, позволяющим широко его использовать во многих промышленных и бытовых целях.

 

Химический элемент Ar

Ar – 18-й элемент периодической таблицы Менделеева, относящийся к благородным инертным газам. Данное вещество является третьим после N (азота) и O (кислорода) по содержанию в атмосфере Земли. В обычных условиях – бесцветен, не горюч, не ядовит, без вкуса и запаха.

 

Другие свойства газа аргона:

  • атомная масса: 39,95;
  • содержание в воздухе: 0,9% объема и 1,3% массы;
  • плотность в нормальных условиях: 1,78 кг/м³;
  • температура кипения: -186°С.

 

На рисунке название химического элемента и его свойства

 

Данный элемент был открыт Джоном Стреттом и Уильямом Рамзаем при исследовании состава воздуха. Несовпадение плотности при различных химических испытаниях натолкнуло ученых на мысль, что в атмосфере помимо азота и кислорода присутствует инертный тяжелый газ. В итоге в 1894 г. было сделано заявление об открытии химического элемента, доля которого в каждом кубометре воздуха составляет 15 г.

 

Как добывают аргон

Ar не поддается изменениям в процессе его использования и всегда возвращается в атмосферу. Поэтому ученые считают данный источник неисчерпаемым. Он добывается как сопутствующий продукт при разделении воздуха на кислород и азот посредством низкотемпературной ректификации.

 

Для реализации этого метода применяются специальные воздухоразделительные аппараты, состоящие из колонн высокого, низкого давления и конденсатора-испарителя. В результате процесса ректификации (разделения) получается аргон с небольшими примесями (3-10%) азота и кислорода. Чтобы произвести очистку, примеси убираются с помощью дополнительных химических реакций. Современные технологии позволяют достичь 99,99% чистоты данного продукта.

 

Представлены установки по производству данного химического элемента

 

Хранится и транспортируется газ аргон в стальных баллонах (ГОСТ 949-73), которые имеют серый окрас с полосой и соответствующей надписью зеленого цвета. При этом процесс наполнения емкости должен полностью соответствовать технологическим нормам и правилам безопасности. Детальную информацию о специфике заполнения газовых баллонов можно прочитать в статье: баллоны со сварочной смесью – технические особенности и правила эксплуатации.

 

Где применяется газ аргон

Данный элемент имеет достаточно большую сферу применения. Ниже приведены основные области его использования:

  1. заполнение внутренней полости ламп накаливания и стеклопакетов;
  2. вытеснение влаги и кислорода для долгого хранения пищевых продуктов;
  3. огнетушащее вещество в некоторых системах тушения пожара;
  4. защитная среда при сварочном процессе;
  5. плазмообразующий газ для плазменной сварки и резки.

 

В сварочном производстве он применяется как защитная среда в процессе сварки редких металлов (ниобия, титана, циркония) и их сплавов, легированный сталей разных марок, а также алюминиевых, магниевых и хромоникелевых сплавов. Для черных металлов, как правило, применяют смесь Ar с другими газами – гелием, кислородом, углекислотой и водородом.

 

Вид защитной среды при сварочном процессе, которую создает аргон

 

Являясь тяжелее воздуха, аргоновая струя надежно защищает металл во время сварки. Инертный газ на протяжении длительного времени является защитой для расплавленной и нагретой металлической поверхности. Больше о сварочном процессе с применением аргоновой защитной среды читайте в статье: сварка аргоном – технология и режимы работы оборудования.

 

Меры предосторожности при эксплуатации

Данный химический элемент не представляет абсолютно никакой опасности для окружающей среды, но при большой концентрации оказывает удушающее воздействие на человека. Он нередко скапливается в районе пола в недостаточно проветриваемых помещениях, а при значительном уменьшении содержание кислорода может привести к потере сознания и даже смертельному исходу. Поэтому важно следить за концентрацией кислорода в закрытом помещении, которая не должна падать ниже 19%.

 

Еще мы советуем посмотреть третью часть обучения сварке в защитной среде аргона:

 

Жидкий Ar способен вызвать обморожение участков кожи и повредить слизистую оболочку глаз, поэтому в процессе работы важно использовать спецодежду и защитные очки. При работе в атмосфере этого газа с целью предотвращения удушения необходимо применять изолирующий кислородный прибор или шланговый противогаз.

 

Заправить баллоны аргоном можно в компании «Промтехгаз», где соблюдается правильная технология заправки и предоставляется качественное обслуживание.

Если вы интересуетесь другими техническими газами, информацию можете найти здесь.

Элементы: Ленивый элемент - аргон

Аргон (Ar) - третий по распространённости (после азота и кислорода) элемент  в  земной атмосфере. Простое вещество аргон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха, занимает клетку № 18 в Таблице Менделеева с массой 39,948 атомных единиц массы.


В конце 19 века английский физик Джон Стретт, исследуя плотность азота, установил, что литр азота, полученный из воздуха, весил больше азота, выделенного из аммиака (NH3) или селитры NH4NO3. В 1892 году Стретт через журнал «Nature» обратился за помощью к коллегам с просьбой дать объяснение этому факту. Через некоторое время английский химик Уильям Рамзай нашёл ответ, предположив, что азот воздуха в качестве примеси содержит неизвестный газ. Так был открыт новый элемент, факт открытия которого в воздухе был почти невероятным, так как несколько поколений учёных, изучая воздух, не заметили его составной части в количестве целого процента!


Аргоновый лед (-189,35 °C) в стеклянном цилиндре


Объяснялось это просто – феноменальной неактивностью нового элемента, поэтому Стретт и Рамзай назвали его - «аргон» (от др-греч ἀργός — ленивый). В 1904 году Стретт за исследования плотностей наиболее распространённых газов и открытие аргона получает Нобелевскую премию по физике, а Рамзай - за открытие в атмосфере различных инертных газов -Нобелевскую премию по химии.

Химическая инертность аргона (как и других благородных газов) объясняется, прежде всего, предельной насыщенностью электронных оболочек. Поэтому он почти не образует соединений. В настоящее время известно только одно соединение с электронейтральной молекулой - гидрофторид аргона (HArF), весьма нестойкое, распадающееся при температуре 17 К.

На Земле аргона намного больше, чем всех прочих элементов его группы, вместе взятых. Его среднее содержание в земной коре (кларк) составляет  4⋅10−6 % по массе, это в 14 раз больше, чем гелия, и в 57 раз больше, чем неона. Главное хранилище земного аргона – атмосфера. Его содержание (по массе) составляет 1,292 %. При этом 99 % атмосферного аргона представлено тяжелым изотопом – аргон 40, а в земной коре его доля ещё больше. Это объясняется тем, что почти весь аргон 40 произошел на Земле в результате радиоактивного распада калия 40. Поэтому тяжелый изотоп и доминирует в земном аргоне. В космическом аргоне главенствуют его лёгкие изотопы   - 36Аr и 38Аr.

Из-за своих уникальных свойств аргон стал продуктом массового производства. Лампы накаливания заполняют смесью аргона (86%) и азота (14%). Его применяют и в современных люминесцентных лампах для облегчения зажигания, лучшей передачи тока и предохранения катодов от разрушения.

В последние десятилетия часть получаемого аргона идет в металлургию, металлообработку и многие другие отрасли промышленности.


Заполненная аргоном и парами ртути газоразрядная трубка

Редкие газы - Производство редких газов

К группе инертных газов относят гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Последние три вещества (криптон, ксенон и радон) формально нельзя именовать инертными, так как, начиная с 1961 года, получено довольно много устойчивых химических соединений этих газов с фтором, хлором и даже с классическим окислителем – кислородом. Поэтому группа «инертных» веществ была перенесена из нулевой в восьмую подгруппу Периодической системы Д.И.Менделеева, а сами газы предложено называть «благородными». Тем не менее, термин «инертные газы» прочно укоренился в научной и технической литературе и широко применяется до сих пор.

В атмосферном воздухе объемное содержание аргона составляет 0,93 %. Этот газ производится при разделении воздуха в количествах, исчисляемых миллионами нормальных кубических метров в год (нм3/год). Гелий в коммерчески рентабельных концентрациях содержится в природном газе многих месторождений и производится в больших объемах при первичной переработке газа и газового концентрата. В связи с этим гелий и аргон не считают «редкими» инертными газами.

Редчайшим из инертных газов является радон, содержание которого в воздухе составляет ничтожную величину (в среднем 6×10-18 % по объему), хотя есть местности, где содержание радона превышает среднюю величину в сотни раз. Радон в промышленных объемах не производится, тем более что этот газ является радиоактивным с периодом полураспада чуть больше трех суток. Радон, используемый для научных исследований и в медицине, получают в лабораторных условиях путем продувания какого-либо газа через водные растворы солей радия.

Оставшиеся из рассматриваемых газов (неон, криптон и ксенон) производятся в несколько этапов из атмосферного воздуха. Объемное содержание неона в воздухе составляет 18×10-4 % , криптона – 1,14×10-4 % и ксенона – 0,086×10-4 %. Первый этап производства связан с переработкой огромных количеств воздуха на воздухоразделительных установках (ВРУ) большой производительности, работающих по циклу низкого давления П.Л.Капицы с турбодетандерами.

  • Переработка воздуха на ВРУ. Если провести некую аналогию ВРУ с живым организмом, то «легкими» установок разделения воздуха, безусловно, являются основные конденсаторы, одновременно осуществляющие переконденсацию азота и испарение жидкого кислорода. При этом в конденсаторах со стороны азотного тракта происходит накопление всех низкокипящих по отношению к азоту примесей (гелия, водорода, неона). Для обеспечения работоспособности основных конденсаторов приходится часть азота с перечисленными примесями выводить, после чего этот поток подвергают переработке в дефлегматорах для удаления части азота с получением первичного неоно-гелиевого концентрата.

  • На втором этапе указанный концентрат подвергают дополнительной переработке в отдельных установках, где осуществляют каталитическое выжигание водорода, высокотемпературную адсорбционную очистку от продуктов реакции (воды и углекислого газа), дополнительную низкотемпературную дефлегмацию азота и низкотемпературную адсорбционную очистку потока с получением очищенной неоно-гелиевой смеси (60÷75 % неона и 25÷40 % гелия), содержащей также микропримеси азота, водорода, кислорода и, по мелочи, еще некоторые примеси.

  • На третьем этапе очищенную неоно-гелиевую смесь перерабатывают на специальных низкотемпературных установках, где осуществляют входную адсорбционную очистку смеси от вышеперечисленных микропримесей, после чего в процессах ректификации получают продукционный неон (с чистотой до 99,9998 %) и не очень чистый гелий (с примесью неона до 10÷15 %).

  • Переработка воздуха на ВРУ. В силу своих физических свойств тяжелых инертные газы (криптон, ксенон и радон) в ВРУ концентрируются в потоках жидкого кислорода. В этих же потоках концентрируются и накапливаются углеводороды (метан, этан, пропан, бутан, ацетилен и т.д.), что определяет возможность образования взрывоопасной ситуации при эксплуатации ВРУ. Поэтому в установках существуют специальные системы безопасного концентрирования углеводородов (исключающего их выпадения на поверхностях аппаратов и трубопроводов в твердом виде), и небольшую часть жидкого кислорода с максимальной концентрацией углеводородов выводят из ВРУ через специальный выводящий трубопровод – своего рода «прямую кишку» установки, и «плещут» на очень горячую поверхность выносного испарителя жидкого кислорода. Именно в этом потоке и концентрируется основная часть криптона, ксенона и радона, поступающего в ВРУ с перерабатываемым воздухом. Сам поток, при наличии в установке системы первичного концентрирования криптона, называют ПКК (первичный криптоновый концентрат с содержанием Kr+Xe 0,1÷0,5 % по объему), при отсутствии таковой системы называют потоком «грязного» кислорода, выводящим взрывоопасные примеси. Необходимо заметить, что в вышеуказанных потоках, кроме перечисленных компонентов, присутствует целый «букет» иных неприятных соединений (CF4, C2F6, SF6, CO2, CO, NO, NO2, N2O, CCl4 и ряд других компонентов, в основном техногенного происхождения), которые в последующем при получении криптона и ксенона высокой чистоты требуют специальных методов очистки и сертификации.

    Криптон и ксенон хорошо сорбируются в системах очистки воздуха и кислорода, а в блоках ректификации имеют склонность к «расползанию» по объемам аппаратов. Поэтому, чтобы их собрать в «кучу» в нужных потоках, приходится прилагать некоторые дополнительные технологические усилия. Специалистами ООО «Хром» совместно с сотрудниками МГТУ им. Н.Э.Баумана проведены комплексные расчетные и экспериментальные исследования по распределению и задержке криптона и ксенона во всех узлах очистки и концентрирования современных ВРУ и выработан ряд патентно защищенных технических решений по увеличению коэффициентов извлечения этих компонентов (на 10÷30 %). В своих исследованиях мы опирались на опубликованные результаты и огромный опыт, накопленный в ОАО «Криогенмаш» (г.Балашиха), которое является головным криогенным предприятием СССР (России), разработчиком и изготовителем практически всех крупных ВРУ, эксплуатируемых на территории стран СНГ. Необходимо отметить, что разработанные и реализованные в ОАО «Криогенмаш» системы взрывобезопасности ВРУ, включающие технологические схемы, аппаратное исполнение, системы контроля и нормативное обеспечение, являются наиболее надежными в мире.

  • На втором этапе ПКК с блоков, оснащенных системами первичного концентрирования криптона, перерабатывается на установках сырого криптона (УСК) с получением криптоно-ксеноновой смеси (ККС). При этом ПКК сжимается в компрессоре до 0,5 МПа, затем из ПКК методом каталитического окисления выжигаются углеводороды и адсорбционным методом удаляются продукты окисления (CO2 и h3O), после чего в ректификационной колонне осуществляют разделение очищенного ПКК на кислород и Kr-Xe смесь с повышением концентрации Kr+Xe с 0,1÷0,2 % до ~98 % по объему, при этом в ККС оказывается и практически весь радон, поступающий в ВРУ с перерабатываемым воздухом. Получаемая стандартная ККС, удовлетворяющая ГОСТ 10218-77 представляет собой «коктейль», содержащий кроме криптона и ксенона O2, N2, Ar, h3, Ch5, C2H6, C3H8, h3O, CF4, C2F6, SF6, CO2, CO, NO, NO2, N2O, CCl4 и ряд других примесей.

    До конца 90-х годов существовало две серийных модификации установок сырого криптона УСК-1М и УСК-0,45, построенных по схеме с кислородным компрессором. В конце 90-х годов в ООО «Хром» разработана новая промышленная безопасная высокоэффективная установка «Хром-3» для переработки ПКК с получением криптоно-ксеноновой смеси. Эта установка не содержит компрессионного сжатия кислорода (что существенно снижает сопутствующие капитальные затраты в связи с отсутствием необходимости размещения оборудования в отдельных помещениях), все процессы (в том числе и каталитическое окисление) осуществляются при давлении ниже 0,07 МПа, имеет повышенный коэффициент извлечения криптона и ксенона. Установка снабжена оригинальными системами внутреннего безмашинного сжатия потока жидкого кислорода и утилизации холода отбросных потоков. Основные технические решения, заложенные в установку «Хром-3», защищены патентами РФ. Совокупность перечисленных факторов позволяет более чем в два раза снизить себестоимость переработки ПКК по сравнению с установками типа УСК-1М и УСК-0,45, а также существенно повысить взрывобезопасность ее эксплуатации. В настоящее время изготовлено 7 таких установок, шесть установок находятся в промышленной эксплуатации и обеспечивают производство более 20 % мирового годового объема криптоно-ксеноновой смеси.

    На блоках разделения воздуха, не оснащенных узлами первичного концентрирования криптона, до 1999 года смеси, содержащие тяжелые инертные газы, не производились. В 1998 году компанией ООО «Хром» разработана новая адсорбционная технология получения ксеноно-азотных смесей, позволяющая извлекать до 70 % ксенона, поступающего в ВРУ с перерабатываемым воздухом. Технология защищена патентами РФ, Украины, Казахстана и Румынии. На основе этой технологии разработана и создана серия промышленных адсорбционных установок, названных Х-0,06 (последующая модификация – Х-0,1), пятнадцать установок находятся в промышленной эксплуатации и производят около 4 % годового мирового объема ксенона в составе смесей.

  • Третьим этапом является переработка многокомпонентных смесей, содержащих в своем составе тяжелые инертные газы (криптоно-ксеноновая, ксеноно-азотная и иные смеси) с получением криптона и ксенона особо высокой чистоты. Для этой цели в ООО «Хром» разработана универсальная технология и создана уникальная установка, позволяющая в промышленных масштабах перерабатывать широкую номенклатуру смесей с получением криптона и ксенона особо высокой чистоты (более 99,99999 % по содержанию основного компонента). Технология защищена патентами РФ, Украины, Китая, производится патентование в Европе, США и Японии. Также разработаны и зарегистрированы в Государственном реестре РФ методики измерения микропримесей в криптоне и ксеноне по пятнадцати элементам на уровне 1÷10 ppb, что в 1000 раз ниже требований действующих ГОСТ Российской Федерации. По отдельным, особо «тяжелым» микропримесям, разработаны и реализованы методики измерения на уровне 10-12÷10-15 объемных долей.

  • Аргон в баллонах

    ИНФОРМАЦИОННЫЕ ДАННЫЕ

    Настоящий стандарт распространяется на газообразный и жидкий аргон, получаемый из воздуха и остаточных газов аммиачных производств и предназначаемый для использования в качестве защитной среды при сварке, резке и плавке активных и редких металлов и сплавов на их основе, алюминия, алюминиевых и магниевых сплавов, нержавеющих хромоникелевых жаропрочных сплавов и легированных сталей различных марок, а также при рафинировании металлов в металлургии.

    Формула Аr.

    Атомная масса (по международным атомным массам 1985 г.) - 39,948.

    1. Газообразный и жидкий аргон должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическим регламентам, утвержденным в установленном порядке.

    2. По физико-химическим показателям газообразный и жидкий аргон должен соответствовать нормам, указанным в таблице.

     

    Примечания:

    1. Объемная доля суммы углеродсодержащих соединений не нормируется в газообразном и жидком аргоне, вырабатываемом из воздуха, если для очистки сырого аргона используется электронный водород, не содержащий примесей углеродсодержащих соединений и щелочи, а также водород коксового газа и синтез-газа, специально доочищаемый на аммиачных производствах.

    2. Нормы для жидкого аргона, указанные в таблице, соответствуют показателям газообразного аргона, полученного при полном испарении пробы жидкого аргона.

    3. Допускается уменьшение количества жидкого аргона вследствие его испарения при транспортировании и хранении не более чем на 10%.

     

    ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

    1. Аргон нетоксичен и невзрывоопасен, однако представляет опасность для жизни: при его вдыхании человек мгновенно теряет сознание, и через несколько минут наступает смерть. В смеси аргона с другими газами или в смеси аргона с кислородом при объемной доле кислорода в смеси менее 19% развивается кислородная недостаточность, при значительном понижении содержания кислорода - удушье.

    2. Газообразный аргон тяжелее воздуха и может накапливаться в слабопроветриваемых помещениях у пола и в приямках, а также во внутренних объемах оборудования, предназначенного для получения, хранения и транспортирования газообразного и жидкого аргона. При этом снижается содержание кислорода в воздухе, что приводит к кислородной недостаточности, а при значительном понижении содержания кислорода - к удушью, потере сознания и смерти человека.

    3. В местах возможного накопления газообразного аргона необходимо контролировать содержание кислорода в воздухе приборами автоматического или ручного действия с устройством для дистанционного отбора проб воздуха. Объемная доля кислорода в воздухе должна быть не менее 19%.

    4. Жидкий аргон - низкокипящая жидкость, которая может вызвать обмораживание кожи и поражение слизистой оболочки глаз. При отборе проб и анализе жидкого аргона необходимо работать в защитных очках.

    5. Перед проведением ремонтных работ или освидетельствованием бывшей в эксплуатации транспортной или стационарной емкости жидкого аргона, ее необходимо отогреть до температуры окружающей среды и продуть воздухом. Разрешается начинать работы при объемной доле кислорода внутри емкости не менее 19%.

    6. При работе в атмосфере аргона необходимо пользоваться изолирующим кислородным прибором или шланговым противогазом.

    7. Эксплуатация баллонов, наполненных газообразным аргоном, должна проводиться в соответствии с правилами устройства и безопасной эксплуатации сосудов, работающих под давлением, утвержденными Госгортехнадзором СССР.

     

    УПАКОВКА, МАРКИРОВКА, ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ

    1. Упаковка, маркировка, транспортирование и хранение газообразного и жидкого аргона - по ГОСТ 26460.

    Аргон газообразный относится к классу 2, подклассу 2.1, классификационный шифр - 2111, номер чертежа знака опасности - 2, номер ООН - 1006.

    Аргон жидкий относится к классу 2, подклассу 2.1, классификационный шифр - 2115, номер чертежа знака опасности - 2, номер ООН - 1951.

    Номинальное давление аргона при 20 °С при наполнении, хранении и транспортировании баллонов и автореципиентов должно составлять (14,7±0,5) МПа [(150±5) кгс/см2 ГОСТ 10157-79 Аргон газообразный и жидкий. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)] или (19,6+1,0) МПа [(200±10) кгс/см2 ГОСТ 10157-79 Аргон газообразный и жидкий. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)].

    Возвратные баллоны и автореципиенты должны иметь остаточное давление аргона не ниже 0,05 МПа (0,5 кгс/см2 ГОСТ 10157-79 Аргон газообразный и жидкий. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)).

      

    ОСНОВНЫЕ ПАРАМЕТРЫ И РАЗМЕРЫ

    1. Баллоны должны изготовляться на рабочее давление 9,8; 14,7; 19,6 МПа (100, 150, 200 кгс/см2) из углеродистой стали и на рабочее давление 14,7 и 19,6 МПа (150 и 200 кгс/см2) из легированной стали.

    Марка стали выбирается заводом - изготовителем баллонов в соответствии с перечнем марок, приведенным в Правилах устройства и безопасной эксплуатации сосудов, работающих под давлением.

    2. Основные параметры и размеры баллонов должны соответствовать указанным на чертеже и в табл.1. Размер фаски горловины 1,5х45°.
    По соглашению потребителя с изготовителем допускается изготовление баллонов с вогнутым днищем.

    Основные параметры и размеры баллонов

    1 - опорный башмак; 2 - корпус баллона; 3 - кольцо горловины; 4 - вентиль; 5 - предохранительный колпак

    Размеры в мм

    Примечания:

    1. Масса баллонов указана без вентилей, колпаков, колец и башмаков и является справочной величиной и номинальной при изготовлении баллонов с ограничением по массе.

    2. Длины баллонов указаны как справочные и принимаются номинальными при изготовлении баллонов с ограничением по длине.

    3. Ориентировочная масса колпака металлического - 1,8 кг; из волокнита - 0,5 кг; кольца - 0,3 кг, башмака - 5,2 кг.

      

    Продажа и доставка газовых баллонов с кислородом.

    Компания «АВИМ завод промышленных газов» производит продажу и поставку предприятиям (различного профиля) технических газов и криогенных жидкостей: Кислород, Аргон, Углекислота, Азот, Смесь газовая, Пропан, Ацетилен, Гелий марок «А» и «Б». Кроме поставок технических газов и криогенных жидкостей, компания торгует газовыми баллонами, произведёнными по ГОСТ 949-73, ТУ6-21-35-94 (для ацетилена) и ГОСТ 15860-84 (для пропана). Среди дополнительных услуг компании, можно отметить услуги по ремонту и переосвидетельствованию газовых баллонов, аренде баллонов и доставке заказанных товаров по территории Российской Федерации и СНГ. Для ознакомления с ценовой политикой компании «АВИМ завод промышленных газов», Вы можете скачать наш прейскурант цен.

     

    Офис и склад компании «АВИМ завод промышленных газов».

    Для удобства и ускорения процессов формирования и доставки заказов на поставку технических газов, криогенных жидкостей и газовых баллонов, офис и склад компании «АВИМ завод промышленных газов» расположены в одном месте: Россия, Свердловская область, г. Екатеринбург, улица Фронтовых бригад, 18, корпус 3, офис 214. Для получения справочной информации, а также для оформления заказа на поставку технических газов, криогенных жидкостей и газовых баллонов, Вы можете обратиться к нашим менеджерам любым удобным для Вас способом:

    Телефон: +7 (343) 300-16-28

    WHATSAPP, VIBER: +7 (922) 124-57-11

    Электронная почта: [email protected]

    Форма заявка на сайте: http://avimgaz66.ru/zadat-vopros

    Время работы офиса и склада: пн-пт 8:00-17:00

     

    Состав воздуха - из чего состоит вдыхаемый и выдыхаемый воздух? - Airly WP

    Air - что это такое и что в нем содержится?

    Воздух представляет собой смесь газов и аэрозолей, из которых состоит атмосфера Земли. Что касается состава воздуха на Земле, то он существенно менялся на протяжении всей своей истории. Однако в настоящее время все стандартизировано, и хотя концентрация отдельных компонентов воздуха все же немного меняется, но эти изменения очень незначительны. Конечно, в воздухе включает в себя компоненты, которые можно назвать постоянными, и те, которые можно назвать переменными - последние зависят от различных факторов, отсюда и большие колебания в них, такие как изменение содержания углекислого газа, водяного пара или сернистый газ. Так из чего именно состоит воздух?

    • азот
    • кислород
    • аргон
    • двуокись углерода
    • неон
    • гелий
    • метан
    • криптон
    • водород
    • ксенон

    В воздухе можно также различить минеральные и органические взвеси, в состав которых входят упомянутые пылинки, а также, например, споры растений.

    Вдыхаемый и выдыхаемый воздух - состав

    Состав вдыхаемого воздуха и состав выдыхаемого воздуха незначительно отличаются друг от друга - в основном процентными значениями отдельных компонентов.

    Вдыхаем:

    • азот — 78 %
    • кислород — 21 %
    • газы прочие — 1 %
    • углекислый газ — 0,04 %

    В свою очередь выдыхаемый воздух можно различить:

    • азот — 78%
    • кислород — 17%
    • углекислый газ — 4%
    • газы прочие — 1%

    Воздушный состав - чего не должно быть?

    Стоит знать, что в воздухе многих городов все чаще встречаются элементы, которых не должно быть в нем . Это различные пылинки и загрязняющие вещества, которые остаются в нем при благоприятных погодных условиях, обычно поступающие от деятельности человека – то есть из заводских труб, автомобилей, печей, где еще горит уголь и т. д.Загрязняющие вещества, которые можно выделить в таком воздухе, в отдельных местах несколько различаются. Однако обычно указывается, что смог состоит из:

    • диоксид серы
    • азота двуокись
    • окись углерода
    • бензол
    • озон
    • мелкая пыль PM2.5
    • мелкая пыль PM10, которая также определяет тяжелые металлы, такие как свинец, мышьяк, никель, кадмий и бенз(а)пирен, представляющий собой химическое соединение, состоящее из углерода и водорода

    Все эти ингредиенты очень вредны для здоровья человека и животных.Они также оказывают негативное влияние на растения. Эти загрязняющие вещества попадают в нашу дыхательную систему, но не только повреждают ее. Они также могут негативно влиять на систему кровообращения человека, приводя, в том числе, к аритмиям, артериальной гипертензии и даже к внезапной сердечной смерти. Они также могут влиять на появление рака — и это лишь некоторые из вызываемых ими заболеваний. О болезнях, которые вызывает смог, мы уже писали в нашем блоге. Интересно, что загрязняющие вещества накапливаются и в помещениях, поэтому проверять чистоту воздуха нужно не только снаружи, но и в зданиях.Упрощенный тест использует содержание углекислого газа в качестве эталона, но более точный тест будет учитывать множество других факторов. Стоит знать состав воздуха, которым дышишь - хотя бы для того, чтобы проверить, подходит ли данная местность для постоянного поселения! Датчик качества воздуха пригодится при мониторинге загрязнения воздуха. На нашем сайте вы найдете подходящие датчики для вашего дома.

    Ссылка:
    https://pl.wikipedia.org/wiki/Powieoło
    http: // вентиляция.org.pl/pages-78.html
    http://www.zaliczaj.pl/zadanie/162911/jaki-jest-sklad-powietrza-wydychanego-i-wdychanego/sort/1/
    http://smogwawelski.org / smog-świat-norm-zrodla-pollen /
    https://www.ekologia.pl/wiedza/slowniki/leksykon-ekologii-i-ochrony-srodowiska/beazo-a-piren
    http: //www.poradnikzdrowie. ru / здоровье / дыхательная система / смог-как-создается-smog-on-health_44605.html

    .

    Где применяют азот, гелий, аргон?

    ЧАСТЬ 3. ТЕХНИЧЕСКИЕ ГАЗЫ

    Сжатый воздух включен в категорию промышленных газов , определяемых как газы или их смеси, имеющие различное применение в промышленности и научных исследованиях. Кроме него, к этой группе принадлежат многие другие. Их классифицируют по различным критериям. Например, по своим свойствам и способу применения их можно разделить на: атмосферные, горючие и защитные для сварки.

    К первой категории относятся кислород, углекислый газ и синтетический воздух. К горючим относятся ацетилен, водород и пропан. Некоторые из них можно разделить на несколько групп, например атмосферные газы, такие как азот, гелий и аргон, которые также используются в качестве защитных газов при сварке.

    Примерами промышленных газов также являются: аммиак, бутан, хлор, диоксид азота, диоксид серы, этан, этилен, фтор, фтористый водород, фосген, метан, неон, пропилен, сероводород и монооксид углерода. Далее и в рамке мы приводим примеры применения, выбранные из числа вышеупомянутых газов.

    ПОПУЛЯРНЫЕ ПРИМЕНЕНИЯ O2 И CO2

    Кислород используется, в частности, в в металлургии в качестве средства, облегчающего горение, и в виде смеси с горючим газом при резке, сварке и пайке в качестве средства, повышающего температуру пламени. Кроме того, он входит в состав защитных смесей при сварке, стабилизирует дугу и снижает поверхностное натяжение. Он также повышает эффективность реакции окисления и используется при водоподготовке и очистке сточных вод.Медицина является важной областью применения кислорода.

    Двуокись углерода широко используется в пищевой промышленности. Примерами являются производство газированных напитков, консервирование пищевых продуктов и создание защитной атмосферы при упаковке. Кроме того, он используется в камерах дозревания фруктов и овощей для ускорения их созревания. CO 2 также используется в производстве аэрозолей, пены и в качестве защитного газа при сварке MAG. При добавлении в промывку жома повышает эффективность удаления из него примесей.В твердом виде (сухой лед) используется как охлаждающее и очищающее средство.

    Синтетический воздух представляет собой смесь кислорода и азота повышенной чистоты по сравнению с «обычным», сильно загрязненным атмосферным воздухом. Они используются, например, как нулевой газ , который разбавляет другие компоненты в стандартных смесях. Примером использования стандартных смесей является калибровка датчиков и аналитических средств измерений.

    ГДЕ ИСПОЛЬЗУЮТСЯ АЗОТ, ГЕЛИЙ, АРГОН?

    Азот применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для защиты скоропортящихся ингредиентов и готовой продукции от воздействия окисления и жизнедеятельности микроорганизмов при транспортировании по трубопроводам технологических линий и упаковки.Он также используется в процессах термической и термохимической обработки - например, при отжиге обеспечивает высокое качество и яркий цвет поверхности, при закалке предотвращает окисление и обезуглероживание, при пайке в печи улучшает качество соединений, при спекании металлических порошков предотвращает обезуглероживание. Азотирование и карбонитрирование повышают износостойкость закаленной поверхности.

    В горнодобывающей промышленности азот применяется для инертизации атмосферы в шахте для приведения ее в пожароопасную зону (в профилактических целях) или к пожару инертный газ , который понизит концентрацию кислорода.

    Примеры применения гелия: промывка установок с использованием жидкого водорода, охлаждение сверхпроводящих магнитных катушек в магнитно-резонансном оборудовании, компонент защитной атмосферы в производстве полупроводников, обнаружение утечек и газовая хроматография.

    Аргон

    , помимо использования в качестве защитного газа при дуговой сварке, входит в состав присадочных смесей для люминесцентных ламп, выступает газом-носителем в хроматографии, применяется в процессах напыления, плазменного травления, ионной имплантации и обеспечивает защитную атмосферу в пищевой и фармацевтической промышленности, например, в упаковке и в сталелитейной промышленности.

    Технические газы – обзор применения

    Ацетилен благодаря своим выдающимся свойствам (включая высокую температуру пламени, неокисляемость пламени) используется, например, для: газовой сварки , пламенного нагрева, правки, закалки и очистки, точечного нагрева, пайки.

    Отдельные области применения водорода: в химической промышленности: синтез аммиака и производство удобрений, синтез метилового спирта, в нефтяной промышленности: гидрокрекинг, десульфурация, изомеризация и гидроочистка нефтяных углеводородов, отверждение жиров, например, при производстве маргарина и восстановлении металлов. руды в металлургической промышленности.

    Аммиак используется, в том числе, в производстве удобрений, оксида азота, который является промежуточным продуктом в производстве азотной кислоты, цианистого водорода, аммиачной соды, синтетических тканей и красителей. Он также используется в качестве хладагента. Хлор, в свою очередь, используется при очистке воды, в бумажной, химической и металлургической промышленности.

    Двуокись серы применяется в пищевой промышленности в качестве консерванта, в т.ч. в винах. Кроме того, в текстильной и бумажной промышленности его используют для отбеливания.Его другие области применения: охлаждение и дезинфекция. Этан используется в качестве хладагента.

    Этилен используется в производстве полиэтилена и многих сополимеров, этилбензола (для производства стирола), окиси этилена, хлорпроизводных (винилхлорид, дихлорэтан), этанола и высших алифатических спиртов. Кроме того, газирование этиленом ускоряет созревание плодов.

    Фтор используется в производстве тефлона и в синтезе фторуглеродов.

    Фторид водорода используется: для травления стекла, в качестве катализатора в производстве бензина и в производстве фторуглеродных органических соединений.

    Фосген применяется в органическом синтезе, в т.ч. в производстве красителей, поликарбонатов, хлоридов, как отбеливатель. Метан используется в качестве проверочного газа (калибровка), в производстве электронных компонентов и в качестве топлива. Пропилен, в свою очередь, используется в производстве ацетона и в качестве хладагента.Примерами использования окиси углерода являются: производство уксусной кислоты, фосгены и калибровка в качестве эталонного газа.

    .90 000 Аргон | Качество и сервис | Messer

    Аргон – качество, свойства и применение – системы доставки

    АРГОН или Ar


    Аргон – химический элемент с символом Ar, атомным номером 18 и атомной массой 39 948 u. Открыт в 19 веке сэром Рэлеем и сэром Уильям Рамсей. Это бесцветный, негорючий и нетоксичный благородный газ, тяжелее воздуха. В атмосфере Земли аргон присутствует в количестве 0,934% по объему. Важнейшим химическим свойством аргона является его инертность, но также видимая спектральная линия атома аргона в плазме позволяет использовать аргон в освещении.

    МАРКИРОВКА КАЧЕСТВА


    Качество газа определяется количеством девяток в наименовании. Цифры после наименования газа: Аргон 4.6, Аргон 5.0, Аргон 4.8, обозначают его качество, где первая цифра показывает количество девяток, а последняя цифра после точки - последняя цифра качества, например Аргон 4.6 это 99,996 % чистого газа. Остальные ингредиенты указаны в паспорте безопасности газа.

    ХАРАКТЕРИСТИКИ


    Информация о свойствах газа включена в техпаспорт продукта, а также доступна для загрузки в Apple Store или Android Play.

    ПРИМЕНЕНИЕ


    Сварка: Из-за своей склонности к неслипанию аргон является идеальным защитным газом для сварки даже при очень высоких температурах плазменной дуги, что часто имеет место при использовании специальных методов сварки. Даже при очень высоких температурах и в отличие от азота аргон остается инертным и не образует соединений с кислородом. Аргон является отличным газом как для сварки MIG, так и для сварки TIG цветных металлов.В случае сварки углеродистых и легированных сталей методом МАГ, используя соответствующую газовую смесь, добавляя в аргон активные (CO2, O2, h3) и неактивные (He, N2) газовые компоненты, можно создать наилучшие условия для процесс сварки для конкретных материалов, типов разъемов, положений и условий.

    Лазерная сварка, а также методы трехмерной печати металлов стали важными областями применения аргона.

    Противопожарная защита: аргон используется в качестве огнетушащего вещества в местах, где нельзя использовать CO 2 , воду или пену.

    Аналитика: Аргон используется в качестве газа-носителя в хроматографии.

    Изоляция: Аргон также можно найти в стеклопакетах благодаря его хорошим изоляционным и звукоизоляционным свойствам.

    Пищевая промышленность: аргон служит для защиты от окисления при производстве качественных вин или при экстракции оливкового масла.

    Медицина: Аргон используется в качестве лазерного газа для медицинских целей, таких как хирургия глаза, удаление вен и удаление татуировок.

    Более подробная информация о применении аргона доступна на нашем корпоративном веб-сайте на английском языке, а также практические знания о газах и газовых технологиях, которые помогут вам устранить неполадки в ваших производственных процессах (мы называем это технологией применения).Кроме того, информация о научно-исследовательских и опытно-конструкторских проектах и ​​проведенных испытаниях.

    БАЛЛОН С СЖАТИМЫМ АРГОНОМ


    Стальные баллоны бывают разных размеров и заполнены газом под разным давлением. В зависимости от типа газа в баллоне его колба имеет разный цвет, что соответствует европейскому стандарту EN 1089-3. В случае с аргоном он зеленый. Обзор типов газовых баллонов и их цветов можно найти здесь.

    Аргон под высоким давлением отклоняется от закона идеального газа.Например, газовый баллон на 200 бар содержит на 7% больше газа, чем требуется по закону об идеальном газе. Аргоновый баллон с давлением 300 бар содержит до 50% больше газа, чем баллон с давлением 200 бар. Это максимально возможное сжатие. Messer предлагает аргон в баллонах с давлением 200 и 300 бар.

    Как и все баллоны под давлением для газов, баллоны должным образом подготавливаются и обслуживаются перед наполнением, чтобы гарантировать чистоту газа и, прежде всего, чтобы не подвергать наших клиентов или сотрудников возможным рискам, связанным с их использованием.

    Так как цилиндры доступны в различных вариантах, важно подобрать правильные приборы. Таким образом, газ можно использовать при различных давлениях и расходах. За исключением баллонов на 300 бар, различий в зависимости от страны нет.

    СЖИЖЕННЫЙ АРГОН В КРИОГЕННЫХ РЕЗЕРВУАРАХ


    Мы также предлагаем аргон в сжиженном виде для клиентов с повышенным спросом на газ. Вы можете выбрать из широкого спектра резервуаров для хранения с различной емкостью.

    Чтобы аргон оставался сжиженным при низкой температуре, его необходимо хранить в криогенных контейнерах. Криогенные контейнеры можно приобрести или взять в аренду (дьюар или переносной контейнер для жидкости (ПЛК), криогенный сосуд или мини-клиренс). Из-за экстремально низких температур необходимо строго соблюдать правила техники безопасности. В первую очередь рекомендуется использовать специальные защитные перчатки.

    .

    Томар - Марек Томкович

    Также:

    • Мы предлагаем кислородные связки 200 бар, используемые в системе непрерывного действия
    . • смеси, кислород, азот, ацетилен
    • доставляем газ заказчику собственным транспортом (ADR)
    • предлагаем в аренду баллоны с пропан-бутаном и баллоны для технических газов
    • у нас есть узаконенные весы в аренду

    Технические газы, предлагаемые Tomar, используются практически во всех областях промышленности, т.е.металлургия и термическая обработка, в сталелитейной, автомобильной, химической и пищевой промышленности. Они незаменимы в медицине и научно-исследовательских институтах.

    Применение технических газов и их описание.

    Кислород
    Очень активный газ, мало растворимый в воде; в свободном состоянии находится в воздухе (около 23 % по весу), самый распространенный элемент на Земле; необходимы для дыхания и горения. В основном получают путем фракционной перегонки жидкого воздуха.
    Кислород необходим для дыхания и большинства процессов горения, которые генерируют энергию. Кроме того, он используется в горелках для резки и сварки металлов, является окислителем во многих промышленных синтезах, используется для рафинирования стали и в качестве окислителя для ракетных топлив. Большое количество кислорода используется для создания высоких температур в сварочных, режущих и плавильных горелках для легкоплавких металлов. В жидкой фазе используется как окислитель ракетного топлива.Кислород является основным компонентом газовых смесей, собираемых в баллонах водолазами, проникающими в водоемы, альпинистами и космонавтами. Его также дают пациентам для облегчения дыхания. Безопасное содержание кислорода в воздухе для человека колеблется в пределах от 16% до 50%.
    Температура плавления (°С) -218,78 Температура кипения (°С, p = 1 атм) -182,96

    Углекислый газ
    При комнатной температуре представляет собой бесцветный, невоспламеняющийся газ без запаха, хорошо растворимый в воде и тяжелее воздуха (прибл.в 1,5 раза). При нормальном давлении переходит из твердого состояния в газообразное (возгоняется), минуя жидкую фазу при -78,5°С. Однако при повышенном давлении (5,1 атм) он может конденсироваться при -57°С. В природе встречается в свободном и связанном состоянии в атмосфере (например, в составе CaCO3). Углекислый газ является продуктом горения и дыхания.
    Двуокись углерода используется, в частности, в в качестве рабочего тела в снеготушителях и системах пожаротушения. В сварке используется в качестве газовой защиты при сварке черной стали методом МАГ.Он также используется в качестве нейтральной атмосферы в камерах для созревания фруктов. В пищевой промышленности используется как ингредиент газированных напитков (пищевая добавка Е290).
    Температура плавления (°С) -56,6 Температура кипения (°С) -78,5

    Азот
    Газ без запаха, негорючий, плохо растворимый в воде, химически неактивный, основной компонент воздуха (78% об.) В промышленных масштабах получают из воздуха путем конденсации и фракционной перегонки или связыванием с атмосферный кислород.
    Основное использование азота в его соединениях для удобрения. В лаборатории и в промышленности благодаря своей химической инертности действует как защитный газ, не давая реактивному кислороду легко окисляющих веществ. В медицине закись азота N2O (так называемый веселящий газ) используется в анестезиологии. Жидкий азот также используется там, где необходимы низкие температуры (криогеника, сверхпроводимость). В современной металлургии азот используется для покрытия металлов соединениями азота.Благодаря этому их долговечность многократно возрастает.
    Температура плавления (°С) -210 Температура кипения (°С, p = 1 атм) -195,8

    Аргон
    Бесцветный благородный газ без запаха и вкуса. Атмосфера Земли содержит почти 1% аргона, что ставит этот газ на третье место после азота и кислорода. Как и другие благородные газы, он химически неактивен, но тем не менее может образовывать химические соединения. Аргон для промышленных целей получают в процессе фракционной перегонки жидкого воздуха как побочный продукт при производстве азота и кислорода.
    Аргон — один из основных газов (кроме углекислого газа), используемых при сварке в защитной атмосфере. Его преимущество как защитной атмосферы заключается в большей плотности, чем у воздуха, благодаря чему он не вытесняется из негерметичного оборудования, а «сорит» на его дне. Он также используется в лампочках, а благодаря меньшей, чем у криптона, теплопроводности используется для заполнения стеклопакетов в современных окнах, в производстве полупроводников и в некоторых видах дуговой сварки.Используется в аргоновых лазерах. Аргоном заполнены компьютерные жесткие диски, чтобы уменьшить износ пластин и считывающей головки.
    Температура плавления (-189,35°С) Температура кипения (-185,85°С)

    Ацетилен
    Бесцветный газ со слабым эфирным запахом, обычно имеет неприятный запах из-за содержащихся в нем примесей (Ph4), легко разлагается со взрывом. Ацетилен получают гидролизом карбида или синтезом метана при температуре выше 1500°С с помощью кислорода.Образует взрывоопасные смеси с воздухом в очень широком диапазоне концентраций. Опасность взрыва даже при отсутствии воздуха.
    Ацетилен является сырьем для промышленного производства ацетальдегида в т.н. реакция Кучерова, катализируемая сульфатом ртути. Он также используется в производстве, в том числе хлорвинила, хлоропрена и сажи и применяется для сварки и резки металлов (ацетиленокислородная горелка дает температуру 2700°С).
    Температура плавления (-80,8°С) Температура кипения (-193,0°С)

    .

    Новая алхимия: химические мезальянсы

    Как вас учили в школе, в последней правой колонке периодической таблицы находится элемент, называемый благородными газами. Это название связано с тем, что они не образуют химических соединений с другими элементами.
    Только то, что это последний, это не совсем так.

    Первые инертные газы были обнаружены в космосе.
    Наблюдая за спектром солнечной короны во время затмения 1868 года, химики Янссен и Локьер заметили необычную желтую эмиссионную линию, которую нельзя было отнести ни к одному известному в то время элементу.Поскольку уже было понятно, что каждый элемент при возбуждении излучает свет, содержащий различный набор линий, было очевидно, что наблюдаемый соответствует присутствию нового элемента.

    Этот космический элемент был назван гелием по греческому названию солнца, и, поскольку его не было на Земле, долгое время считалось, что он встречается только в звездах. Так было до тех пор, пока геолог не обнаружил его присутствие в газах, попавших в застывшую вулканическую лаву.Так на это проверяли выделяющиеся из различных минералов газы, пока 12 марта 1895 года Уильям Рамзи не выделил его, растворив в кливелитовой кислоте — руде урана и редкоземельных элементов.

    Немногим ранее, однако, было сделано еще одно загадочное наблюдение — лорд Кавендиш в конце 18 века заметил, что получаемый из воздуха азот содержит небольшое количество нереакционноспособного вещества. Он предпринял любительские попытки соединения азота с кислородом в присутствии электрической искры, а после улавливания в воде образовавшихся оксидов азота у него появился небольшой объем газа.На самом деле долгое время никто не обращал на это внимания, пока прогресс в определении атомной массы элементов не выявил загадочную несовместимость - атомная масса азота, полученного путем химического синтеза, была несколько ниже, чем у азота, полученного из воздуха путем удаления других компоненты.
    Обычно производство азота из воздуха производилось таким образом, что воздух сначала обдувался над раскаленными железными опилками, которые брали из него Кислород, составлявший пятую часть объема.Остаток затем пропускали через концентрированный раствор основания для улавливания всего диоксида углерода. Наконец, газ был высушен с получением нереакционноспособного остатка, считающегося чистым азотом.

    Если же азот в воздухе был тяжелее, чем в минералах, то с учетом наблюдений Кавендиша был сделан достаточно очевидный вывод - азот в воздухе не чист, и содержит примеси столь же нереакционноспособные, как и он сам . Рамзи предложил для этого вещества название Аргон, от греческого argos , что означает ленивый.Поэтому пришлось расстаться. В 1894 году он и лорд Рэйли продули воздухом раскаленную медь, удалив весь кислород. Остальное он поместил в сосуд с горящим магнием. Температура огня магния была настолько высока, что он поглощал следы кислорода, водяного пара и углекислого газа и, наконец, непосредственно смешивался с атмосферным азотом. После многократного пропускания одного и того же остатка в конце концов был получен газ, составляющий 1 % от объема воздуха, не прореагировавший с магнием, а спектр света после возбуждения электрическими разрядами показал, кроме следов азота, наличие новых эмиссионных линий, еще не описанных.Значит, это был чистый аргон. Через год обнаружение гелия в урановых рудах было связано с попыткой найти аргон в минеральной форме.

    Рамзи не останавливался на достигнутом — при описании нового элемента он заявил, что он обладает свойствами, сходными с гелием, и что его следует ставить правее всех остальных в таблице Менделеева, а под ним появляется новый столбец , который хорошо сочетается с пространством между последним и первым столбцом макета. Таким образом, вероятно, должны были существовать и другие элементы со сходными физическими свойствами, т. е. нереакционноспособные газы, которые, что казалось наиболее вероятным, также присутствовали в воздухе в следовых количествах.


    Незадолго до этого польские химики Кароль Ольшевский и Зигмунт Врублевский сжижали воздух и другие газы. Им также удалось сжижать и затвердевать только что обнаруженный аргон, который, как выяснилось, конденсировался при температуре ниже азота. Это натолкнуло на мысль попытаться разделить эти элементы перегонкой на воздухе.
    Вместе со своим помощником Моррисом Трэверсом он построил в своей мастерской огромный конденсационный аппарат, введя его в действие в начале 1898 года.Второй параллельный опыт заключался в очистке аргона, полученного химическим путем, т. е. путем поглощения сначала кислорода над нагретой медью, а затем азота над сжиганием магния; подвергнув этой процедуре 1930 литров воздуха, они получили 18 литров аргона, что казалось разумным количеством.
    В одном из первых экспериментов они охладили аргон до тех пор, пока он не сконденсируется, и обнаружили, что после конденсации 14 литров у них осталось 50 миллилитров газообразного остатка. Спектральные исследования показали появление в спектре эмиссионных линий, не наблюдавшихся у других элементов.В то же время внимание привлек интенсивный красно-оранжевый цвет света, возбуждаемого электричеством газа.

    После определения массы и плотности этого остатка в мае 1898 года он объявил об открытии нового элемента, названного неоном, поскольку он был новым. [1]
    При этом эксперимент со сжижением воздуха продолжился. После сброса соответствующего количества бак медленно нагревали, собирая несколько фракций, содержащих кислород, азот и аргон, самая тяжелая фракция содержала газ с характерным спектром, названный криптоном от греческого слова «скрытый».После изучения его свойств в начале июня 1898 г. было сообщено об его открытии. После очистки последней фракции исследователи получили другой газ, названный ксеноном, от греческих слов «чужой» или «странный». Об открытии сообщили в сентябре того же года. Наконец, исследователи обнаружили, что, отделив все известные газы от огромного количества жидкого воздуха, они получили небольшой остаток, которым оказался гелий, подтвердив тем самым его присутствие в воздухе.[2]

    Открытие за несколько месяцев трех новых элементов, открытие аргона, составляющего 1% от объема воздуха, и открытие на Земле известного из космоса гелия — довольно хорошее достижение. Неудивительно, что в 1904 году Уильяму Рамзаю присуждается Нобелевская премия. Позже он также присоединился к изучению «эманации», т. е. газов, образующихся при разложении радиоактивных элементов, показав, что газы, выделяемые ураном, радием и торием, содержат один и тот же газообразный элемент, известный сегодня как радон.


    Все газы гелий низкокипящие, бесцветные и не имеющие запаха газы. Они не образуют молекул, как другие газы, а очень слабое взаимодействие атомов делает их очень близкими по свойствам к идеальному газу. Гелий — второй по легкости элемент после водорода, поэтому его используют для наполнения воздушных шаров. У него также самая низкая температура кипения 4 Кельвина, и при нормальном давлении он не будет затвердевать при дальнейшем охлаждении, вместо этого принимая сверхжидкое состояние, в котором вязкость исчезает, и некоторые квантовые эффекты становятся заметными в больших масштабах.
    В промышленных масштабах гелий получают из попутного природного газа; одной из производственных площадок является газоперерабатывающий завод в Одолануве.
    Неон используется в неоновых лампах, дающих интенсивный красный свет, а иногда используется в качестве охлаждающей жидкости. Имеет очень узкий диапазон текучести - конденсируется при 27 К и затвердевает при 25 К.
    Аргон в основном используется для создания инертной атмосферы в сварке и металлургии, в электрических лампочках и искровых лампах, а благодаря низкой теплопроводности также для газоизоляции, например, в герметичных окнах.Из всех благородных газов он самый дешевый, его получают из воздуха.
    Криптон часто используется в освещении - его чаще всего заполняют неоновыми огнями, дающими белый свет, цвет которого легко изменить, покрасив стеклянную трубку.
    Ксенон используется в лампах-вспышках, излучающих яркий бело-голубой свет, имеет также интересные медицинские применения - как анестетик и даже допинг (в смеси с кислородом вызывает в организме реакцию, аналогичную той, что вызвала пребывая на большой высоте, стимулируя повышенное производство эритроцитов).
    Радон – вредный радиоактивный газ, который скапливается в подвалах и просачивается в воду, о чем я уже говорил ранее.

    Итак, они открыли весь гелий один за другим, обнаружив, что он совершенно нереактивен. И когда была разработана теория образования связей, в которой говорилось, в частности, что атомы образуют связи по направлению к электронному октету на последней оболочке, всем стало ясно, что у элементов гелия, имеющих такое расположение, нет причин связываться с другими элементами.И, наверное, только этим убеждением можно объяснить отсутствие исследований в этом направлении и удивление, что оно возможно.

    В 1962 году американский химик Нил Бартлетт , занимающийся химией фтора, получил гексафторид платины, устойчивое и летучее соединение с платиной в степени окисления +6, максимально возможной и очень нестабильной. Платина в этом соединении жадно стремится опуститься до более низких степеней, чтобы откуда-то взять электрон. Молекула, у которой гексафторид заберет электрон, окислится, поэтому гексафторид платины является сильным окислителем.
    Насколько сильнодействующее вещество Бартлетт выяснил, исследуя красный осадок на дне колбы со смесью испытуемого соединения и воздуха. Это была не восстановленная форма соединения, а соль, в которой гексафторид платины был анионом, а катион — молекулой кислорода, и один электрон был удален без разрыва связи. Кислород окислился.

    Из исследований ионизации под действием электрического поля было известно, что для окисления молекулы кислорода требуется очень большая энергия — 1175 кДж/моль, что свидетельствовало о силе действия нового окислителя.Результаты таких исследований ионизации уже были известны и сведены в таблицы, поэтому, когда Бартлетт обратился к литературе, чтобы найти это значение, он заметил рядом с таблицей элемент с аналогичным значением. Энергия ионизации ксенона составляла 1170 кДж/моль, то есть была даже ниже, чем у молекулы кислорода. Если реакция с кислородом была такой легкой, подумал исследователь, может быть, это могло произойти и с ксеноном? Конечно, он хорошо знал, что благородные газы благородны и соединений не образуют, но если бы ксенон можно было ионизировать, то он все же мог бы образовывать какие-то соединения.
    Он взял образец ксенона у своих друзей и поместил его в стеклянную бутылку. Во второй он поместил газовый гексаплатинат и соединил оба цилиндра трубой, разделенной диафрагмой. Когда оба цилиндра были заполнены, он открыл заслонку, позволив двум газам смешаться. Как он позже описал, реакция была «прекрасной» — около склеивания начал собираться желтый осадок в течение примерно дюжины секунд.

    Хотя сама реакция была легкой, самой большой трудностью для Бартлетта было убедить своих коллег в том, что он получил невозможные отношения.Его встретили с недоверием и подозрением в ошибке, но поскольку эксперимент можно было повторить и ксенон образовался в результате разложения кристаллического соединения, пришлось предположить, что связь благородных газов была фактом. Когда он опубликовал статью по этому вопросу в июне 1963 года, другие химики с нетерпением искали другие подобные соединения, которые еще не были изучены.
    Уже в сентябре сообщалось об образовании тетрафторида ксенона в смеси обоих газов, нагретой до высоких температур, в октябре был обнаружен дифторид, который образовывался так легко, что реакция проходила в сухой стеклянной колбе со смесью газов после пребывания на солнце.Что еще интереснее, такая реакция была предпринята 50 лет назад, когда благородство элемента еще не было установлено. Затем были предприняты попытки инициировать реакцию с помощью электрической искры, но никто не думал о воздействии солнца, и никакой реакции не наблюдалось.

    В настоящее время химия ксенона достаточно широка. В реакции с кислородом при соответствующих условиях образует триоксид. Это при растворении в воде дает ксеноновую кислоту, соли которой являются очень сильными окислителями. Из кислоты можно получить тетроксид ксенона, необычное соединение с ксеноном в степени окисления +8, где все электроны октета участвуют в образовании связи.Своеобразной иронией по отношению к древним химикам является ион золота тетроксена — соединение двух элементов, называемых благородными из-за их неактивности.

    Менее обширна химия более легкого благородного газа, криптона. Уже в 1963 году стало возможным синтезировать дифторид, подвергая смесь газов воздействию электрической искры. Это очень сильный окислитель и флуоресцентный агент. Он может образовывать соединения с азотом, но менее прочные, например HCN-Kr. Удалось также получить тетрафторид, но очень нестойкий, разлагающийся выше -70 градусов по Цельсию.C.

    Химия радона известна относительно мало - известно, что он реагирует с фтором при комнатной температуре, разлагаясь со временем под действием собственного излучения. Из-за короткого периода полураспада изотопов радона и проблем, вызванных его радиоактивностью, большое количество комбинаций не исследовано - известны более крупные фториды, подтвержден триоксид, подозревается образование радоновой кислоты. Жаль, потому что, может быть, удастся создать химический поглотитель этого вредного газа.

    Чем выше периодическая таблица, тем больше энергия ионизации благородных газов. Для аргона удалось получить только одно соединение — гидрофторид, стабильное при температуре ниже 40 К. А другие Гелиумы? До сих пор не было получено никаких отношений для Хель и Неон. Известны лишь некоторые ионы, обладающие определенной устойчивостью в возбужденных состояниях, но формально не отнесенные к соединениям из-за их заряда. Таким случаем является ион гидрида гелия HeH+, который можно генерировать в вакууме и относительно стабилен только в возбужденном состоянии.Он очень легко распадается, и его склонность отдавать протон настолько велика, что технически это самая сильная из известных кислот с расчетным значением pK = 63. Электронные эффекты препятствуют образованию молекул He2.

    Что именно с этими благородными газами - правило октета не работает, если они могут образовывать соединения? Он работает, но не единственный. Все атомы, образующие связи, стремятся к наиболее энергетически стабильному состоянию. Одним из таких состояний, которое легче всего достичь, является электронный октет.Однако если атом, содержащий октет, ионизировать сильным окислителем, он должен будет перейти в другое состояние.
    Соединения инертных газов относятся в данном случае к группе гипервалентных соединений, т. е. содержат больше электронов, чем орбиталей. Например, в дифториде ксенона считается, что все три атома связаны общей четырехэлектронной трехцентровой связью, причем два электрона несвязывающие и два связывающих. Такая система имеет более низкую энергию, чем две ковалентные или ионные связи.

    -----
    [1] О спутниках Аргона . Труды Лондонского королевского общества 63 (1): 437–440.
    [2] Уильям Рамзи, Моррис В. Трэверс (1898 г.). «О новой составляющей атмосферного воздуха». Proceedings of the Royal Society of London 63 (1): 405-408

    * http: //en.wikipedia.org/wiki/Noble_gas
    * http: //en.wikipedia.org/wiki/Noble_gas_compound
    * http: //en.wikipedia.org/wiki/Helium_hydride_ion
    * http: // www.acs.org/content/acs/en/education/whatischemistry/landmarks/bartlettnoblegases.html
    * http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1904/ramsay-lecture.html

    .

    Защитные газы - сварка - Obrabiarka.xtech.pl

    Защитный газ играет очень важную роль в процессе сварки. Его основная задача
    защита жидкостного бассейна от атмосферного воздуха и загрязнений и
    создает правильные условия для свечения дуги и влияет на ее физические и химические явления.
    Основные свойства газов, такие как энергия ионизации, теплопроводность и точка росы, равны
    . прямое влияние на эффекты во время процесса сварки, т.е.
    метод переноса металла дуга, скорость сварки, напряжение, форма сварного шва или устойчивость дуги и способ ее зажигания [1].
    Дополнительно для защиты шва от окисления со стороны корня при сварке
    используются также специальные защитные газы, т.н. образующие газы.
    Использование газов в процессе сварки осуществляется только для методов, требующих
    защита резервуаров с жидкостью, таких как GTAW и GMAW. Для других сварочных процессов, таких как
    ММА или ПАВ, защитный газ представляет собой флюс в виде покрытия на электродах или порошка.
    Несомненно, самым большим преимуществом этого типа сварки в среде защитных газов является то, что по сравнению с
    сварка покрытыми электродами, КПД увеличивается до 4 раз, а качество и чистота шва
    намного выше.
    В зависимости от используемых методов и желаемых эффектов при сварке используется
    . различные защитные газы и их смеси.Тип используемых газов можно разделить на
    газов. нейтральный и восстановительный. В методе GTAW из-за характера работы электрода используется
    в основном инертные газы, такие как аргон и гелий и их смеси. При этом способе сварки газ
    Защитный играет другую роль, а именно поток газа выходящий из сопла охлаждает
    неплавящимся электродом и предотвращает его быстрый износ. В этом случае задание газа
    не только электродный щит и сварочная ванна, но и тип газового щита определяет
    линейная энергия сварки, напряжение и даже химический состав металла шва [1].
    Чрезвычайно важна правильная пропорция смеси компонентов защитного газа из позиции
    рассмотреть как эффективность процесса сварки, так и пригодность и качество полученного
    связи. О роли отдельных компонентов защитных газов при различных способах сварки и
    различные материалы определяются, среди прочего:
    • эффективность защиты сварочной ванны,
    • стабильность свечения дуги и способ транспортировки капель в сварочную ванну,
    • степень прогорания компонентов сплава,
    • способ формирования шва, внешний вид поверхности, профиль и глубина проникновения,
    • количество брызг,
    • механические свойства сварного шва
    Аргон является наиболее часто используемым защитным газом.Из-за высокой плотности (более
    воздух) обеспечивает эффективное покрытие бассейна. Низкий потенциал ионизации аргона облегчает
    Однако зажигание дуги само по себе имеет плохую способность ее стабилизировать.
    Характерным эффектом использования аргона в качестве защитного газа является чашеобразная форма
    . швы с глубоким проплавлением и широкой поверхностью [рис.1]. Наиболее часто используемый газ мин.
    99,99%, однако, для свариваемых материалов с повышенной активностью, напр.титан и тантал,
    используется аргон чистотой не менее 99,997%. Благодаря своим свойствам этот газ позволяет
    сварка алюминия и магния, так как это позволяет осуществлять процесс очистки
    во время сварки катод [2]. Путем добавления газов с высоким коэффициентом
    к аргону теплопроводность (гелий, водород или углекислый газ) при тех же текущих параметрах
    при сварке можно получить гораздо более благоприятный профиль провара по сравнению со сваркой
    только в аргоне.
    Гелий — инертный газ, но реже используется при сварке. Недостатком является низкий
    плотность по сравнению с воздухом и высокая цена. Высокий потенциал ионизации затрудняет работу с
    . зажигание дуги. Как уже упоминалось, свойства газа также влияют на напряжение во время
    сварки, следовательно, из-за низкого потенциала ионизации газа дуга в гелиевой газовой защите должна быть
    вестись очень стабильно, так как любые изменения его длины приводят к изменению
    напряжение дуги, которое приводит к изменению количества тепла, поступающего в соединение.Этот газ часто
    используется для автоматической сварки, где направление дуги очень стабильное и
    однородный. Сварка, полученная с гелиевой защитой, имеет неглубокий провар и широкую поверхность.
    В связи с тем, что расход этого газа в процессе сварки больше, чем, например, аргона и его
    высокая цена означает, что этот газ редко используется. По этой причине я довольно часто использую
    смеси аргона и гелия.
    Рис. 1. Влияние вида защитного газа на форму сварного шва [1].
    Двуокись углерода в качестве активного газа, используемого в методе MAG (135), в отличие от
    . из остальных газов это соединение углерода и кислорода. Следствие такого химического состава
    диссоциация СО2 в дуге на окись углерода и кислород. Это явление вызывает атмосферу, в которой
    процесс сварки протекает сильно окислительно. Поэтому этот тип защитного газа часто
    применяется для сварки материалов с поверхностным загрязнением.
    Как отдельный газ кислород не используется в качестве защитного газа.Тем не менее, его
    важность важна в газовой защите, поскольку она используется для многих газовых смесей
    защитный. Как компонент, он направлен на поддержание лучшей стабильности дуги и снижение напряжения
    поверхности жидкого металла, что влияет на устойчивое положение дуги.
    Водород, как и кислород, сам по себе не является защитным газом. Тем не менее, он часто используется в
    смесь благодаря своим свойствам, которые делают ее благодаря восстановительному действию
    снятие оксидного слоя с поверхности сварочной ванны, выполнение
    швов более чистое лицо.К сожалению, водород при сварке бесполезен, так как увеличивает склонность к
    возникновения водородных трещин, поэтому важно помнить об оптимальном содержании водорода
    в сочетании с материалом и его подверженности растрескиванию. Однако содержание
    водород на уровне 2-3% в смеси с аргоном вызывает изменение формы шва до
    более благоприятный. Обратите внимание, что форма поверхности сварного шва и переходный профиль основного материала имеют значение
    . еще один фактор, влияющий на прочность соединения.Плавный переход к сварке
    материал сводит к минимуму возможность концентрации напряжений.
    Для повышения эффективности сварки была разработана современная технология, основанная на
    . точно подобранная смесь защитных газов. Передача энергии ионизированного расплава 9000 3 (ВРЕМЯ) позволяет значительно повысить эффективность плавления электродной проволоки. Отряд
    смеси 65 % Ar, 26,5 % He, 8 % CO2, 0,05 % O2. Отдельные компоненты отвечают за
    повышение теплопроводности и для более быстрого переноса капель металла в ванну
    сварные швы.Эти эффекты позволяют быстро разрядить проволоку и получить благоприятную форму
    швы с широким проплавлением и ровной поверхностью.
    Рис. 2. Различия в форме сплава между традиционным методом и методом TIME [1].
    При сварке нержавеющих сталей или активных металлов (например, титана, тантала) в дополнение к защитному экрану
    Сам верхний слой также использует формовочные газы для вытеснения
    компоненты воздуха со стороны конька с помощью инертного газа (аргона или азота) или
    удаление воздуха с использованием эффекта восстановления водорода.Следовательно, обычно
    газов образующие элементы состоят из смеси азота или аргона и водорода.
    Обозначение защитных и формовочных газов указано в стандарте ISO 14175 [3], который включает
    маркировка для всех газов, встречающихся в сварочных процессах, включая сварку
    лазер и пайка. Со временем стандарт ужесточил требования к чистоте газов
    и процент состава газа из-за больших различий в эффекте качества сварки по отношению к
    к несоответствию газосодержания [рис. 3].Этот стандарт также классифицирует защитные газы со ссылкой на
    . на реакционную способность смеси с учетом наличия всех компонентов. Маркировка 9000 3 символика и цвет цилиндра следующие: Ar-аргон (темно-зелено-серый цилиндр), Cdioxide
    углерод (серый цилиндр), H-водород (красно-серый цилиндр), N-азот (черно-серый цилиндр), O-кислород
    (бело-голубой цилиндр), Не-гелий (коричнево-серый цилиндр).
    Рис. 3. Влияние защитного газа на процесс сварки МАГ [3].
    Для достижения большей эффективности при сварке используется более
    отдельные газовые смеси, но также используется дополнительное оборудование, например, экономайзеры,
    установлены на редукторах. Они предназначены для устранения скачков давления, возникающих при использовании
    . в начале каждой сварки MIG/TIG и поддерживайте постоянную подачу газа в течение
    процесс сварки. Использование этого типа клапана приводит к экономии газа до 40%.
    Также используются электронные системы управления подачей газа к соплу горелки.
    ЭВР, что приводит к экономии газа до 60%.Дополнительный эффект – снижение
    разбрызгивание и выравнивание поверхности сварного шва. Возмущение потока защитного газа при сварке 9000 3 может привести к недостаточной защите озера от загрязнения, что приведет к
    таким образом, к появлению неблагоприятных изменений в структуре шва, таких как пузырьки газа или
    неметаллические включения.Важным аспектом является то, что газы тяжелее воздуха менее восприимчивы
    к возмущениям при выходе из сопла газов легче воздуха, поэтому применение этих
    последнее требует увеличения расхода для обеспечения надлежащей эффективности
    охватывает.
    [1] Тасак Э.: Сварочная металлургия. Издательство: JAK, Краков 2008 9000 3 [2] Pilarczyk J.: Справочник инженера по сварке, т. II. Научно-техническое издательство,
    Варшава 2005.
    [3] Опара С.: Стандарт ISO 14175 – изменения для пользователей защитных газов. Обзор
    Spawalnictwa, № 5/2010, стр: 2-4.

    .

    Смотрите также