Алюминий реагирует с


Химические свойства алюминия — урок. Химия, 8–9 класс.

Судя по положению алюминия в ряду активности металлов, он обладает высокой активностью.

Но в реакциях (например, с кислородом или водой) на поверхности алюминия сразу образуется защитная оксидная пленка, металл пассивируется.

Как можно обеспечить постоянный доступ реагентов к поверхности металла?

 

Если царапать поверхность алюминия чем-нибудь твёрдым, оксидная плёнка вновь очень быстро образуется, и реакция прекратится.

 

Есть другой способ. Можно использовать способность алюминия образовывать амальгаму — сплав с ртутью, с которой плёнка оксида алюминия легко удаляется.

Если погрузить алюминий на несколько секунд в подкисленный раствор хлорида или нитрата ртути(\(II\)), то произойдёт реакция замещения, и получится металлическая ртуть, которая осаждается на поверхности алюминия и образует с ним амальгаму:

 

\(Al + Hg = Al(Hg)\).

 

При нагревании алюминий активно реагирует с кислородом, серой, галогенами:

 

2Al+3S=tAl2S3.

 

При взаимодействии алюминия с иодом нагревания не требуется, а катализатором реакции является капля воды:

 

2Al+3I2=2AlI3.

 

Нагретые алюминиевые стружки реагируют с парами воды:

 

2Al+3h3O=tAl2O3+3h3↑.

 

Алюминий легко растворяется в разбавленных кислотах:

 

2Al+3h3SO4=Al2(SO4)3+3h3↑.

 

Обрати внимание!

Концентрированные азотная и серная кислоты не взаимодействуют с алюминием.

Они пассивируют его поверхность из-за образования плотной плёнки оксида алюминия.

 

Обрати внимание!

В избытке растворов щелочей алюминий растворяется с образованием комплексных солей:

 

2Al+6NaOH+6h3O=2Na3[Al(OH)6]+3h3↑.

При высокой температуре алюминий взаимодействует с оксидами других металлов с образованием металла и оксида алюминия. Этот метод получения металлов называют алюмотермией. С помощью этого метода можно получить марганец, железо и другие металлы в лабораторных условиях:

 

3Fe3O4+8Al=t4Al2O3+9Fe.

Классный урок на «Радио России – Тамбов», эфир 15 мая 2020 года

Автор ГТРК «ТАМБОВ» На чтение 11 мин. Просмотров 265 Опубликовано

В уроке химии для девятиклассников кандидат технических наук, учитель химии из 29-го тамбовского лицея Елена Эдуардовна Дегтерева рассказывает о способах получения, физических и химических свойствах алюминия.

Алюминий. Получение алюминия. Физические и химические свойства. Применение. Сегодня я хочу рассказать о самом распространённом металле в земной коре, о алюминии. Алюминий по распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Элемент алюминий расположен в III группе, главной подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер 13, относительная атомная масса Ar(Al) → 27. Название элемента образовано от латинского алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей. Данный элемент носил несколько названий. Так, английский химик и физик Гемфри Дэви, предполагая присутствие его в глиноземе, называл алюминумом. В русской химической литературе 19 века встречаются следующие названия алюминия: глинозем, алумий, алюминий и глиний. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера, т. е. он является переходным элементом и его соединения являются амфотерными. Давайте вспомним, что такое амфотерность. Амфотерность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двойственный; обоюдный») — способность химических соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Аl является р-элементом на внешнем уровне его электронной оболочки три электрона. В основном состоянии 2 эл. на 3s-подуровне и 1 эл. на 3р. В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность равную III. Нахождение в природе В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Процент содержания алюминия в земной коре составляет 8,13% массы земной коры. Совместно с кремнием он образует такие известные вам породы и минералы, как алюмосиликаты, слюду, глину. Особое место среди минералов занимает криолит Na3[AlF6] (гексафторалюминат натрия), без которого алюминий вряд ли был вторым после железа по значению металлом. Почему? Об этом мы узнаем чуть позже. Целая группа природных веществ в качестве основного компонента содержит оксид алюминия: это бокситы – основное сырьё для производства алюминия; корунд – одно из самых твёрдых природных веществ. Его мелкокристаллические непрозрачные разновидности серовато-чёрного цвета называют наждаком и применяют в качестве абразивного материала. Эту же формулу имеет и другое природное соединение — глинозём. Наиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их окраска обусловлена различными примесями. Так, ион Сr 3+ придаёт камню красный цвет (рубин), а ионы Тi 4+, Fe2+, Fe3+ придают синий цвет (сапфир). Эти разновидности благородного корунда наряду с алмазом и изумрудом занимают высшее место в классификации драгоценных камней и применяют для изготовления ювелирных изделий. В настоящее время рубины и сапфиры получают искусственно и используют для технических целей, например, для изготовления деталей часов и других точных приборов. Кристаллы рубинов применяют в лазерах. Получение алюминия Каждый из нас держал в руках изделия из алюминия, так как сейчас из этого металла делают множество приборов, корпуса телефонов, посуду и многое другое. Такую распространённость в наше время алюминий получил благодаря своей лёгкости, прочности и высокой устойчивости к коррозии (к окислению на воздухе). Однако так было не всегда. С начала открытия алюминия датским физиком Хансом Эрстедом в 1825 году и до конца 19 века ещё не было известно о простом получении его из руды и поэтому алюминий получали восстановлением из его хлорида щелочными металлами калием или натрием. Такой способ был очень дорог, а полученный металл стоял дороже золота.  В 18-19 веках алюминий был главным ювелирным металлом. Так в 1889 г. британцы, желая почтить богатым подарком великого русского химика Д.И. Менделеева, подарили ему весы из золота и алюминия. С конца 19 века и по сей день Al получают методом электрометаллургии из оксида алюминия, содержащегося в глинозёме и бокситах. Кристаллическая решётка оксида алюминия состоит из сильно поляризованных атомов алюминия и кислорода, силы притяжения между которыми весьма велики. Это обуславливает высокую температуру плавления оксида алюминия – около 2050 оС. Сложность достижения такой высокой температуры и энергоемкость процесса долгое время относили алюминий к числу труднодоступных металлов. В конце XIX века американский студент –химик Чарльз Мартин Холл обнаружил, что глинозём можно растворить при 950 оС в расплавленном минерале криолите (вот почему он важен для получения алюминия) и электролизом выделить из полученного раствора алюминий. Независимо от Мартина Холла в том же году это открытие сделал французский металлург Поль Луи Туссен Эру. Для того, чтобы иметь более точное представление об электролизе Al2O3 в криолите Na3AlF6 , необходимо уточнить схему электролитической диссоциации Al2O3. Как же он диссоциирует ? Мы знаем, что гидроксид алюминия Al(ОН)3 обладает амфотерными свойствами и его кислотную форму можно представить в виде ортоалюминиемой кислоты Н3AlO3. Этой кислоте соответствует алюминат анион AlO33-. Формулу алюминиемой соли этой кислоты можно записать AlAlO3. Так ведь это и есть оксид алюминия. Таким образом, в расплаве криолита он диссоциирует, на катион металла и анион кислотного остатка. Поэтому на катоде (отрицательно заряженном электроде) идёт восстановление катиона Al3+ до свободного металла. Катод (-): Al3+ +3е = Al На графитовом аноде (положительно заряженном электроде) окисляется алюминат анион AlO 33-. При этом происходит следующий электродный процесс: Анод(+): 4AlO33- -12 е = 2Al2O3 + 3O2 При суммировании левых и правых частей электродных процессов получается молекулярное уравнение электролиза: Процесс проводят в специальных электролитических ваннах, которые одновременно являются катодом. Анодом служат угольные брикеты. Температуру плавления криолита в электролизёре поддерживают благодаря очень большой силе тока, которая достигает 250 кА при напряжении около 4 В. Очевидно, что получение алюминия – очень энергоемкий процесс. Кислород, выделяющийся на аноде, реагирует с углеродом, превращаясь в СО2. При этом угольный анод постепенно «сгорает». Физические свойства алюминия Алюминий как простое вещество представляет собой серебристо-белый металл, достаточно лёгкий (плотность 2,7 г/см3) и относительно легкоплавкий (на бытовой газовой плите с температурой пламени 850оС алюминиевый чайник расплавится, так как температура плавления его 660 оС). На воздухе поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной оксидной плёнкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Алюминий очень пластичен, его можно прокатывать в фольгу толщиной 0,001 мм. По электро- и теплопроводности он уступает лишь серебру и меди. По сравнению с перечисленными металлами алюминий дешевле. Казалось бы, вот замечательный материал для изготовления высоковольтных линий электропередач! Но мягкость и пластичность алюминия привели бы к тому, что через год под собственной тяжестью провода провисли бы до земли. Поэтому в технике, где требуется и прочность конструкции, наряду с лёгкостью и высокой электропроводностью, используют не чистый алюминий, а его сплавы (например с магнием, марганцем, медью и никелем - дюралюминий или с кремнием – силумин). Рассмотрим химические свойства алюминия. В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий близок к щелочным и щелочноземельным металлам и проявляет себя как химически активный металл. В некоторых случаях от протекания возможных при нормальных условиях реакций (например с водой) его спасает оксидная плёнка. В химических реакциях он проявляет восстановительные свойства. Для алюминия во всех соединениях характерна единственно возможная степень окисления +3. Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с простыми веществами (неметаллами).
  1. С галогенами (с такими как Cl2 и Вr2). Реакция протекает бурно при комнатной температуре:
2Al + 3Сl2 → 2AlСl 3 хлорид алюминия 2Al + 3 Вr2 → 2AlВr2 бромид алюминия Очень интересно протекает реакция алюминия с йодом. Если смешать порошок алюминия и йода то реакция не начнётся, для инициации реакции в смесь добавляют каплю воды, от которой происходит смачивание компонентов и смесь загорается сама собой с выделением фиолетового дыма из паров йода, таким образом вода в этой реакции является катализатором.
  1. Для начала реакции с другими неметаллами (с S, C, N2, Р), требуется нагревание, зато дальнейшее взаимодействие, сопровождается выделением большого количества теплоты.
При этом образуются бинарные соединения 2Al + 3S → Al2S3 сульфид алюминия 4Al + 3C → Al4C3 карбид алюминия 2Al +N2 → 2AlN нитрид алюминия Al + P → AlP фосфид алюминия
  1. С водородом Al непосредственно не реагирует.
При нагревании на воздухе алюминий окисляется с поверхности, не загораясь, и образуется оксид алюминия Al2O3. 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 +Q Алюминий соединяется с кислородом воздуха и при обычной температуре, на его поверхности тотчас образуется тончайшая, плотная плёнка, она трудно проницаема для кислорода и предохраняет металл от дальнейшего окисления. Если же сильно нагреть фольгу алюминия или порошок алюминия, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем. Способность порошка алюминия гореть ослепительным пламенем используется в пиротехнике – производстве бенгальских огней, салютов, фейерверков. Алюминий реагирует со сложными веществами:  1.Так очищенный от оксидной плёнки алюминий способен реагировать с водой. От защитной плёнки можно избавиться механически (очистив поверхность наждачной бумагой) и химически, погрузив алюминий на несколько минут в раствор кислоты, щёлочи или в жидкую ртуть. В результате реакции с водой образуется гидроксид алюминия и водород. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
  1. Одно из важнейших химических свойств алюминия – способность вытеснять металлы из их оксидов – используют в металлургии. Этим способом получают хром, железо, марганец, ванадий, титан, цирконий. Этот метод получения простых веществ металлов называется алюмотермией:
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr Для получения высоких температур, используют реакцию, сгорания термитной смеси - смеси оксида железа (II и III) и порошка алюминия: 8Al + 3Fe 3O4 =4 Al2O3 + 9Fe Выделяющейся в этой реакции теплоты достаточно для расплавления получающегося железа, потому этот процесс используют для сварки и резки стальных изделий. 3. Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий при обычной температуре, образуя на поверхности металла, прочную оксидную плёнку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах. С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием оксида азота (II): Al + 4HNO3(разб.) = Al(NO3)3 + N­O↑ + 2H2O При нагревании Al растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия: 2Al + 6H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3SО2↑ + 6H2O Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O
  1. Алюминий – амфотерныйметалл, поэтому он взаимодействует со щелочами.
При нагревании с конц. растворами щелочей алюминий образует комплексные соли (тетрагидроксоалюминаты), при этом выделяется водород. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2Применение Большую часть производимого алюминия (его производство в мире стоит на 2-м месте после выплавки чугуна и стали) используют для производства сплавов. Они легки, относительно прочны, электропроводны, коррозионноустойчивы, поэтому находят широкое применение в различных областях техники и быту. Сплавы алюминия используют в самолёто- и ракетостроении. Недаром алюминий называют крылатым металлом. Алюминий используют для получения металлов, методом алюмотермии. В строительстве: гофрированными листами алюминиевых сплавов покрывают крыши, а также строят из них различные складские помещения. Высокая электрическая проводимость чистого алюминия используется в электротехнике. Из сплавов алюминия изготовляют электропровода. Порошок алюминия сохраняет металлический блеск и используется как краска «серебрянка». Она не только придает красивый внешний вид изделиям и сооружениям, но и защищает их от химического разрушения. Для защиты от солнечных лучей алюминиевой краской покрывают цистерны, предназначенные для перевозки нефтепродуктов и других горючих веществ. Исследуя влияние алюминия на различные пищевые продукты, ученые установили, что при контакте пищи с алюминием не разрушаются витамины. Это открытие послужило причиной широкого применения алюминия в пищевой промышленности, в виде посуды из алюминия, а также в косметике и бытовой химии. Из алюминия изготавливают разнообразную аппаратуру, предназначенную для переработки пищевых продуктов в сахарной, кондитерской, маслобойной и других отраслях промышленности. Сегодня на уроке мы узнали об алюминии: положение этого элемента в Периодической системе, строение его атома, нахождение в природе, физические и химические свойства металла алюминия, получение и применение алюминия.

ICSC 0988 - АЛЮМИНИЙ, ПОРОШОК (пирофорный)

ICSC 0988 - АЛЮМИНИЙ, ПОРОШОК (пирофорный)
АЛЮМИНИЙ, ПОРОШОК (пирофорный)ICSC: 0988 (Ноябрь 2019)
CAS #: 7429-90-5
UN #: 1396 (без покрытия)
EINECS #: 231-072-3

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Воспламеняющееся. Образует горючий газ при контакте с водой или влажным воздухом.  Мелкодисперсные частицы образуют в воздухе взрывчатые смеси. Риск взрыва при контакте с кислотами, спиртом, окисляющими веществами или водой.  НЕ допускать контакта с кислотами, спиртом, окислителями или водой.  Замкнутая система, взрывозащищенное (для пыльной среды) электрическое оборудование и освещение. Не допускать оседания пыли.   Использовать сухой песк, специальй порошок. НЕ использовать воду. НЕ использовать двуокись углерода, пену.   

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!   
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание   Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. 
Кожа   Защитные перчатки.  Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. 
Глаза Покраснение.  Использовать защитные очки.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание   Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. СухиеСмести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. 

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНО

Спонтанно воспламеняется при соприкосновении с воздухом
При соприкосновении с водой выделяет воспламеняющиеся газы, способные к самовозгоранию 

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности по ООН: 4.3; Группа упаковки по ООН: II 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных окислителей, сильных оснований, сильных кислот, воды и галогенов. См. химические опасности. Хранить сухим. Хорошо закрывать. 
УПАКОВКА
Герметичная. 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

АЛЮМИНИЙ, ПОРОШОК (пирофорный) ICSC: 0988
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
ОТ СЕРЕБРИСТО-БЕЛОГО ДО СЕРОГО ЦВЕТА ПОРОШОК. 

Физические опасности
В мелкоизмельченном состоянии воспламеняется в воздухе. При смешении вещества виде порошка или гранул с воздухом возможен взрыв. 

Химические опасности
Реагирует с водой и спиртами. Интенсивно Реагирует с окислителями, сильными кислотами, сильными основаниями, хлорированными углеводородами и галогенами. Приводит к появлению опасности пожара и взрыва. 

Формула: Al
Атомная масса: 27.0
Температура кипения: 2327°C
Температура плавления: 660°C
Плотность: 2.7 g/cm³
Растворимость в воде: вступает в реакцию
ПорошкаТемпература самовоспламенения : 400°C 


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Вещество может проникать в организм при вдыхании. 

Эффекты от кратковременного воздействия
 

Риск вдыхания
Испарение при 20° C незначительно; однако опасная концентрация частиц в воздухе может быть бысто достигнута. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
Повторяющееся или продолжительное вдыхание частиц пыли может оказать воздействие на легкие. Вещество может оказать воздействие на нервную систему. Может привести к нарушению функций организма. 


Предельно-допустимые концентрации
TLV: 1 mg/m3, как TWA; A4 (не классифицируется как канцероген для человека).
MAK: (ингаляционная фракция): 4 mg/m3; (вдыхаемая фракция): 1.5 mg/m3; группа риска для беременности: D 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 

ПРИМЕЧАНИЯ
Other UN number: UN1309 Aluminium powder, coated, Hazard class 4.1, Pack group II. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
h350; h361 / h328; h361 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Алюминий взаимодействие с кислотами - Справочник химика 21

    Взаимодействие алюминия с кислотами можно наблюдать на следующих примерах в пробирки наливают 2 н. растворы соляной, серной и азотной кислот и опускают в каждую по кусочку алюминиевой проволоки. Нужно обратить внимание учащихся на бурную реакцию в пробирке с соляной кислотой и на отсутствие реакции в пробирке с азотной кислотой. Азотная кислота пассивирует алюминий. В этом можно убедиться, погрузив алюминиевую проволоку сначала в азотную кислоту (на 5—10 мин.), а затем — в соляную кислоту на алюминий, обработанный азотной кислотой, соляная кислота почти не действует. Следует иметь в виду, что в концентрированной азотной кислоте при нагревании алюминий растворяется. [c.77]
    Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами. [c.126]

    Взаимодействие алюминия с кислотами. 1. В три пробирки внесите по одному кусочку гранулированного алюминия и прилейте по 1 мл разбавленных кислот в первую — соляную, во вторую — серную и в третью — азотную. Как реагирует алюминий с разбавленными кислотами на холоде Подогрейте пробирки и сравните интенсивность взаимодействия алюминия с кислотами на холоде и при нагревании. Напишите уравнения реакций. [c.237]

    I. Взаимодействие алюминия с кислотами. 2. Растворение алюминия в водном растворе щелоч . 3. Взаимодействие амальгамированного алюминия с водой. 4, Влияние хлор-иона на коррозию алюминия. [c.8]

    Регенерация сорбента производится 2%-ным раствором едкого натра с последующей нейтрализацией избытка щелочи 0,5%-ным раствором соляной кислоты. Исследования показали, что активированная окись алюминия взаимодействует с ионами фтора, удерживая его на фильтре. [c.209]

    Имеется следующий набор веществ гидроксид калия, алюминий, серная кислота, вода, диоксид углерода, оксид меди (И), сероводород. Руководствуясь справочником, установите, какие соли можно получить при взаимодействии веществ из данного набора. [c.10]

    В концентрированных азотной и серной кислотах на холоду алюминий пассивируется вследствие образования защитной пленки. С другими же минеральными кислотами алюминий взаимодействует легко, вытесняя водород  [c.254]

    Алюминий взаимодействует с разведенными соляной и серной кислотами, особенно при нагревании. Холодная азотная кислота пассивирует металл. [c.424]

    С разбавленной серной кислотой алюминий взаимодействует при легком нагревании, вытесняя водород  [c.254]

    С водой алюминий взаимодействует лишь после удаления с поверхности металла оксидной пленки. С кислотами алюминий взаимодействует очень энергично. [c.258]

    Раствор, полученный взаимодействием кислоты с 44,7 г сплава, состоящего из церия и алюминия, был подвергнут действию избытка щелочи. Получено в осадке 57,3 г Се(ОН)д. Можно ли состав данного сплава выразить формулой  [c.335]

    Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения а) реакции получения гидроксида алюминия б) реакций взаимодействия гидроксида алюминия с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида алюмин(1я. [c.175]

    Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами [c.195]

    Смачивание в значительной степени определяется взаимодействием между наполнителем и полимером. Чем лучше смачивание таких наполнителей, как гидроокись алюминия, полиакриловая кислота, полиакрилат натрия и сажа, тем эффективнее взаимодействие их с полимером . Смачивание стекловолокнистых наполнителей полимерными связующими способствует получению монолитных материалов с повышенными диэлектрическими характеристиками. [c.366]


    Алюминий взаимодействует с соляной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода  [c.129]

    Поскольку разложение гидроксида алюминия серной кислотой является гетерогенным процессом, скорость взаимодействия в сильной мере зависит от [c.50]

    Взаимодействие с к и с л о т а м и. Алюминий взаимодействует с хлороводородной и разбавленной серной кислотами  [c.225]

    При температурах выше 100°С в присутствии протонных и апротонных кислот возможно образование простых эфиров при взаимодействии соответствующих спиртов и фенолов. Катализаторами таких реакций могут служить окись алюминия, серная кислота, катиониты. Селективность образования простых эфиров достигает 100%, считая на превращенный фенол  [c.26]

    С какими кислотами алюминий взаимодействует с выделением водорода и с какими — без выделения водорода Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.229]

    По кислотно-основному механизму идут каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы для кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других. элементов, обладающих кислотными свойсгвами, или соединения элементов 1 и 2 групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.27]

    Алюминий взаимодейств>ет с кислотами- неокислителями как амфотерный элемент. [c.91]

    Сколько граммов магния надо взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен ири взаимодействии 54 г алюминия с кислотой Эквиваленты магния и алюминия соответственно равны 12 и 9 г. [c.50]

    Написать уравнения реакции растворения металлического алюминия в разбавленной серной кислоте и в едком натре. Одинаковы ли объемы выделившегося водорода при взаимодействии одного и того же количества алюминия с кислотой и щелочью, взятыми в избытке Ответ дать, не прибегая к вычислениям. [c.239]

    Алюминий взаимодействует с разведенными соляной и серной кислотами, особенно при нагревании. Холодная азотная кислота пассивирует металл. Алюминий растворяется в щелочах с образованием алюминатов, например  [c.361]

    Полученный осадок переносят в два сосуда. В один прибавляют щелочь, а в другой — раствор какой-либо кислоты. В обоих случаях осадки растворяются, что указывает на амфотерные свойства гидрата окиси хрома (уравнения реакции подобны взаимодействию гидрата окиси алюминия с кислотами и щелочами). [c.297]

    Практически не реагируя с нейтронами, А1 взаимодействует с а-частицами большой энергии. В 1934 г. Ирен и Фредерик Жолио-Кюри облучали алюминий в течение 10 мин а-лучами полония (исполь зуемый ими образец Ро был получен Марией Склодовской-Кюри). При этом возникал радиоактивный изотоп какого-то элемента и "новое, непонятное излучение. На расшифровку происходящего явления ушел целый год. Химический анализ показал, что получающийся из А1 радиоактивный элемент переходит в газ при действии на облученный алюминий соляной кислотой. Супруги Жолио-Кюри предположили, что этот газ — фосфин, т. е. алюминий при действии на него а-лучей превращается в фосфор 2 1зА1 (а, п) °15Р. [c.51]

    В две пробирки поместить по 2-3 капли раствора соли алюминия и осторожно добавить в каждую по 1 -3 капли 2н раствора едкого натра до образова-ьшя осадка гидроксида алюминия. К полученному осадку прибавить в одну пробирку 3-4 капли раствора соляной кислоты, в другую - такое же количество раствора едкого натра. Что наблюдается в обоих случаях Какой вьевод о свойствах гидроксида алюминия можно сделать Написать в ммекулярном и ионном виде уравнения а) реакции получения гидроксида алюминия б) реакции взаимодействия гидроксида алюминия с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида алюминия. Как с.мешается равновесие диссоциации гидроксида алюминия при добавлении избытка кислоты При добавлении избытка щелочи  [c.16]

    С пниктогеиами и халькогенами алюминий взаимодействует при высокой температуре, С галогенами, за исключением иода. А реагирует при комнатной температуре. В присутствии воды как катализатора алюминий легко взаимодействуег и с иодом. С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, хотя водород растворяется в нем. При обычных условиях Л1 не взаимодействует с водой, но легко растворяется в растворах кислот и щелочей. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому в ней он не растворяется, [c.149]

    Получение гидроокнеи алюминия взаимодействие ее с кислотами и щелочами [c.196]

    Соли с точки зрения протолитической теории тоже состоят из двух протолитов— из катионных кислот и анионных оснований. Так, например, в случае хлорида алюминия катионная кислота — гидратированные ионы алюминия, анионное основание — хлорид-ионы. В случае ацетата аммония катионная кислота — ионы аммония, анионное основание — ацетат-ионы и т. п. В водных растворах как катионные кислоты, так и анионные основания в большей или меньше мере протолитически взаимодействуют с молекулами воды. [c.44]


    И. Определите массу соли и объем водорода, получающихся при взаимодействии 1,5 моль алюминия соляной кислотой по реакции 2А1 + бНС1 = 2А1С1з + ЗН2 . [c.28]

    Петров и Лагущева [1462] описали способ получения ароматических и смешанных алифатическо-ароматических кетонов с помощью четыреххлористого кремния и хлористого алюминия. Сначала кислота вступает в реакцию с четыреххлористым кремнием с образованием соединения (R 02)4Si, которое затем взаимодействует с ароматическими углеводородами в присутствии хлористого алюминия с образованием кетона. [c.364]

    По этой причине для завершения реакции ацилирования тре- буется несколько более одного моля катализатора на 1 моль хлорангидрида в отличие от реакции алкилирования, где достаточно взять небольшое количество катализатора. При ацилировании ароматических соединений ангидридами кислот приходится использовать свыше 2 молей А1С1з на 1 моль образующегося кетона, поскольку в этой реакции с хлористым алюминием взаимодействует не только кетон, но и второй продукт реакции — карбоновая кислота  [c.122]

    Протекает химическая реакция алюминий взаимодействует с соляной кислотой с выделением водорода и образованием хлорида алюминия Al lg, хорошо растворимого в воде  [c.308]

    Так, например, фторид алюминия А1Гз — кислота, способная принимать электронную пару при взаимодействии с аммиаком  [c.171]

    Образование дигидроксосульфата алюминия из кристаллического гидроксида алюминия протекает значительно медл( ннее. При 110 °С и продолжительности взаимодействия 3 ч степень растворения повышается с увеличением концентрации серной кислоты, достигая макси.мального значения (80—82 %) для 30 %-ной Нг504. С увеличение.м температуры от 60 до 120 °С степень растворения гидроксида алюминия повышается от 45 до 85 %. В качестве оптимальных рекомендованы следующие условия разложения гидроксида алюминия серной кислотой концентрация [c.82]

    Нри взаимодействии ос,а,а,м-тетрахлоралканов с нуклеофильными реагентами (аммиаком, аминами, сернистым натрием, уксуснокислым натрием, натриймалоновым эфиром и т. п.) наступает обменное разложение за счет хлорметильной группы. Трихлорметильная группа инертна к действию нуклеофильных реагентов и в обменные реакции при этом не вступает. Электрофильные и радикальные реагенты (хлорное железо, хлористый алюминий, серная кислота, металлы — медь, никель) ведут себя в реакциях с а,ос,а, -тетрахлоралканами противоположно нуклеофильным реагентам — они действуют на трихлорметильную группу и оставляют неизмененной хлорметильную группу. Это дает возможность, последовательно изменяя трихлорметильную и хлорметильную группы, получать, исходя из а,а,а,(о-тетрахлоралканов, разнообразные соединения, содержащие две реакционноспособные группы. [c.311]


Конспект по теме "Алюминий и цинк"

Цинк – IIB группы

  • Соответственно степени окисления у алюминия +3, цинка +2

  • Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

  • Цинк стоит в ряду электрохимического ряда напряжения после алюминия и является металлом средней активности.

  • Соединения алюминия и цинка имеют амфотерные свойства.

  • Оба металла не подвергаются коррозии, так как покрываются оксидной пленкой.

Получение Al и Zn

Второй метод – вытеснение цинка из его солей более активным металлом, а именно магнием:

Свойства Ме

  1. Взаимодействие с простыми веществами

При контакте абсолютно чистого алюминия или цинка с воздухом атомы алюминия/цинка, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава /, которая защищает алюминий/цинк от дальнейшего окисления. Тем не менее, мелкодисперсный порошок металлов довольно легко сгорает в пламени горелки:

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами при комнатной температуре. Цинк реагирует с галогенами только при нагревании. Продуктами реакции являются соли – галогениды.

И цинк, и алюминий реагируют с серой при нагревании с получением сульфида:

Цинк с азотом не реагирует. При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 C образуется нитрид алюминия:

При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды. При 500°С – алюминий с фосфором, образует фосфид алюминия:

С углеродом

Цинк с углеродом не реагирует. При температуре около 2000 C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4:

  1. Взаимодействие со сложными веществами

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

При температуре 800-900 C (красное каление) металлический цинк, находясь в расплавленном состоянии, взаимодействует с перегретым водяным паром, выделяя из него водород:

Алюминий и цинк металлы стоящие в ряду электрохимического напряжения до водорода, поэтому могут легко вытеснять водород из кислот:

Zn + Н2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2

2Al + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2

c разбавленной азотной кислотой

Цинк и алюминий взаимодействует с разбавленной азотной

кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония (при алюминии может образовываться нитрат алюминия и оксид азота I):

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.

c концентрированной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании (так как алюминий пассивирует, то есть покрывается оксидной пленкой) , при этом преимущественно протекает реакция: — разбавленной азотной кислотой:

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

Цинк легко реагирует с концентрированной азотной кислотой:

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

c концентрированной серной кислотой

Алюминий, как и в азотной кислоте, пассивирует и поэтому взаимодействие возможно только при сильном нагревании. Цинк без проблем растворяется в концентрированной серной кислоте:

2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O;

Так как соединения алюминия и цинка имеют амфотерные свойства, они могут растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексных солей Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат натрия и Na2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинката натрия:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

При сплавлении с щелочами образуют соответственно алюминат и цинкат калия:

2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2.

Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2.

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Алюминий – активный металл, способен вытеснять металлы из их оксидов. Это свойство алюминия нашло практическое применение в металлургии:

2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3.

Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4;

Zn + CuO = Cu + ZnO.

Оксиды и гидроксиды алюминия и цинка имеют амфотерные свойства, поэтому реагируют как с кислотами, так и с щелочами.

Оба оксида не реагируют с водой, так как соответствующие гидроксиды не растворяются. За счет этого свойства данные металлы не подвергаются коррозии.

ZnO + SO3 = ZnSO4;

Данные реакции проходят при высоких температурах с образованием алюминатов и цинкатов:

Оба оксида легко растворяются в кислотах с образование растворимой соли:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

При сплавлении образуются алюминаты и цинкаты:

При растворении оксидов в концентрированных растворах щелочей образуются комплексные соли:

Данные реакции проходят при высоких температурах с образованием алюминатов и цинкатов:

Оба оксида легко растворяются в кислотах с образование растворимой соли:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

При сплавлении образуются алюминаты и цинкаты:

При растворении оксидов в концентрированных растворах щелочей образуются комплексные соли:

Все твердые гидроксиды разлагаются на 2 оксида:

Все твердые соли алюминия и цинка разлагаются на два соответствующих оксида:

Ртуть вступает в реакцию с алюминием

Возьмем алюминиевую ложку и тщательно очистим ее мелкозернистой наждачной бумагой, а потом обезжирим, опустив на 5–10 мин в ацетон (СН3)2СО. После этого окунем ложку на несколько секунд в раствор нитрата ртути(II), содержащий в 100 мл воды 3,3 г Нg(NО3)2. Как только поверхность алюминия в растворе Нg(NО3)2 станет серой, ложку надо вынуть, обмыть кипяченой водой и высушить, промокая, но не вытирая фильтровальной или туалетной бумагой. На ваших глазах начнутся чудеса: металлическая ложка постепенно будет превращаться в белые пушистые хлопья, и вскоре от нее останется только невзрачная сероватая кучка «пепла».

 Что же произошло? Алюминий – активный в химическом отношении металл. Обычно он защищен от атмосферного кислорода и влаги тонкой пленкой на его поверхности, содержащей оксидный и молекулярный кислород в сложном химическом сочетании; это не просто оксид алюминия Аl2O3, как это представляли раньше. Обрабатывая алюминий солью ртути, мы разрушаем защитную пленку. Вот как это происходит.

 Находясь в растворе нитрата ртути(II), алюминий вытесняет (восстанавливает) из cоли металлическую ртуть:

 2Аl + 3Нg(NO3)2 = 3Hg + 2Аl(NО3)3,

 Аl + Нg = (Al, Hg).

 На очищенной поверхности ложки появляется тонкий слой амальгамы алюминия (сплава алюминия и ртути). Амальгама не защищает поверхность металла, и он превращается в пушистые хлопья метагидроксида алюминия:

 4(Аl, Нg) + 2Н2O + 3O2 = 4АlО(ОН) + 4Нg.

 Израсходованный в этой реакции алюминий пополняется новыми порциями растворенного в ртути металла, а выделившаяся ртуть снова «пожирает» алюминий. И вот вместо блестящей ложки на бумаге остаются АlO(ОН) и мельчайшие капельки ртути, потерявшиеся в белых хлопьях метагидроксида алюминия.

 Если после раствора нитрата ртути(II) алюминиевую ложку сразу же погрузить в дистиллированную воду, то на поверхности металла появятся пузырьки газа и чешуйки белого вещества. Это водород и метагидроксид алюминия:

 2Аl + 4Н2О = 2АlO(ОН) + 3Н2.

 Подобным же образом ведет себя алюминий в водном растворе хлорида меди(II) СuCl2. Попробуйте опустить в этот раствор обезжиренную алюминиевую пластинку. Вы увидите образование коричневых хлопьев меди и выделение пузырьков газа. Выделение меди вполне объяснимо: более активный в химическом отношении металл алюминий восстанавливает медь из ее солей:

 2Аl + 3СuCl2 = 3Сu + 2АlСl3.

 А как объяснить выделение газа? Оказывается, в этом случае тоже разрушается защитная пленка на поверхности алюминия.

Небольшое количество ртути наносится на двутавровую алюминиевую балку. Ртуть заполняет собой крошечные микротрещины на поверхности балки и, вступая в реакцию с алюминием, начинает разрушать ее изнутри.

Механика этого процесса проста, в ходе химической реакции между ртутью и алюминием образуется амальгама (сплав ртути и алюминия в данном случае), которая разрушает оксидную пленку и выталкивает ее с поверхности металла, в результате этого алюминий превращается в белые хлопья метагидроксида алюминия.

Відео YouTube

Алюминий. Демонстрации № 3: образцы сплавов алюминия. Применение алюминия в военном деле – методическая разработка для учителей, Шамганова Тазагуль Саяновна

ХОД УРОКА

І. Организационный этап

Рапорт дежурного.

 

ІІ. Актуализация  знаний. 

Сообщение темы урока. 

-формулирование целей урока  совместно с учащимися.

ФРОНТАЛЬНЫЙ ОПРОС (ПРЕЗЕНТАЦИЯ)

 

ВОПРОСЫ:

1.Какой элемент находится между бором и галлием,  кремнием и магнием? (алюминий)

2.Самый распространенный  в земной  коре  металл?  (алюминий)

3.Какой металл называют  «крылатым»?  (алюминий)

4.Назовите  первые в ряду  электропроводности и теплопроводности  металлы (серебро,  медь, алюминий)

5.Составьте  электронную,  графическую  формулы  атома  алюминия (1s 22s 22p 63s 23p1)

ІІІ. Изучение нового материала:

Мы начинаем  изучение  новой темы  «Алюминий».

1.Строение  атома

1. Индивидуальная  работа  по  составлению  характеристики  химического элемента

План – характеристика химического элемента.

1. Порядковый номер,  атомная масса.  2. Период (малый, большой),  группа (подгруппа А, В)  3. Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, электронная формула.)  4. Степень окисления.  5. Оксиды. Летучие водородные соединения

ВЫВОДЫ:

1) Сколько  энергетических уровней  в атоме алюминия? (3)

2) Сколько электронов находится на внешнем уровне атома алюминия? (3).

3) Какую степень окисления проявляет алюминий? (+3)

4) Алюминий будет отдавать или принимать электроны? (отдавать, значит: это  металл)

 5) Какой  это металл: активный или неактивный? (активный)

6) Алюминий – активный металл,  поэтому в природе содержится  в виде соединений

2.Нахождение  металлов в природе: 

1.Самостоятельная работа  (индивидуальная ) по учебнику-прочитать,  осмыслить, сделать выводы  (стр.156)

ВЫВОДЫ:

1. Алюмосиликаты-  основная  масса  земной коры

2. При выветривании  алюмосиликатов  образуется  глина (основной  компонент-каолинит)

3. Сырьем для получения  алюминия в промышленности служат бокситы

2.  Индивидуальная работа  с образовательным ресурсом  «www.bilimland.kz»  (русский  язык)

«Химия»,  «Неорганическая химия» «Периодическая  система»  «Алюминий»  стр.3

Видео  «Извлечение алюминия из руды (бокситов)»

 

3.Закрепление:

Работа в парах.

Выводы:

1.В  промышленности алюминий  получают  с помощью  электролиза.

2.В  Казахстане  месторождения  бокситовых руд располагаются в Костанайской  и Актюбинской  областях

3.В  Павлодаре  работает  электролизный завод по получению алюминия

Выполнение  заданий №1,2

3.Физические  свойства  алюминия

1.Фронтальная работа с классом: 

Вспомните то, что  знаете об алюминии, используйте  коллекцию  «Алюминий и его сплавы»  и  опишите физические  свойства алюминия.

Лицеисты  описывают физические  свойства алюминия  (серебристо-белый металл,  пластичный,  мягкий, легкий,  электропроводный,  теплопроводный,  температура  плавления  6000С).

2. Индивидуальная работа  с образовательным ресурсом  ‘www.bilimland.kz»  (английский  язык)

  • )  работа со  словарем:

silvery-white-серебристо-белый, 

very light-очень легкий

soft –мягкий

electrically, thermally conductive-электро- и теплопроводный

 

ВЫВОДЫ  на трех языках:

Алюминий - серебристо-белый металл, пластичный, мягкий, легкий, электропроводный, теплопроводный, температура плавления  6000С.

Алюминий - ақ күмісті метал, жұмсак, жеңіл, өте майысқақ, тоқ өткізгіштік, жылу өткізгіштік қабілеті бар, балқу температурасы 6000S.

Aliminum is silvery-white metal, very light and soft. Aliminum is electrically conductive, thermally conductive, melting point 6000S.

4.Химические  свойства алюминия

Объяснение  учителя:

1. Поверхность алюминия  покрыта оксидной пленкой,  она очень тонкая,  гибкая,  проводит электрический  ток и защищает металл от внешних воздействий и воды. Поэтому при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется.

ОПЫТ №1

Если нагреть  кусочек  алюминиевой  проволоки, то жидкий  алюминий остается в оболочке  из оксидной пленки,  хотя сам расплавился.

2.Рассмотрим  взаимодействие  алюминия с простыми веществами:

Алюминий  взаимодействует с активными неметаллами:  серой и галогенами.

 2Al + 3S = Al2S3.

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Горение алюминия:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Вывод: алюминий – активный металл. Он  реагирует с простыми веществами  при использовании дополнительной энергии или катализатора (Н2О).

3.Самостоятельная работа  в группах  (по 3 человека):  проведение  опыта.

Взаимодействие  алюминия со сложными  веществами:

В пробирку положите несколько кусочков  алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте.

В пробирку положите несколько кусочков  алюминия и прилейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте.

Цель: изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Правила  техники безопасности:

1.Будьте осторожны!

2.В случае попадания на кожу – промой водой!

3.При нагревании, прогрей сначала всю пробирку.

Взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;

 Взаимодействие алюминия с раствором гидроксида натрия

2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2

 ВЫВОД:  Алюминий  взаимодействует с растворами кислот,  с азотной  кислотой не взаимодействует, так как на его поверхности образуется  плотная пленка соединений  -происходит пассивация. Реагирует со щелочами, это доказывает его амфотерность

 

Алюминий-активный восстановитель, поэтому  вытесняет менее активные металлы из их оксидов

2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3

ВЫВОД:  алюминотермия- способ получения металлов

5.Применение алюминия и его сплавов

Индивидуальная работа  с образовательным ресурсом  «www.bilimland.kz»  (русский  язык)

1. Алюминий называют “крылатым” металлом, так как его сплавы с Mg, Mn, Be, Na, Si используются в самолетостроении. 2.Тончайший алюминиевый порошок использовался для получения горючих и взрывчатых смесей.. 3.Алюминий во время  войны использовали для активной защиты самолетов.

1. Алюминий и его сплавы применяют во многих областях промышленности и техники. Прежде всего алюминий и его сплавы используют авиационная и автомобильная отрасли промышленности, в машиностроении, электротехнической промышленности и приборостроении, промышленном и гражданском строительстве, химической промышленности, производстве предметов народного потребления.

Сплавы алюминия:

работа по презентации иобразовательному ресурсу «www.bilimland.kz»  (русский  язык) -6 страница

6.Биологическая и экологическая роль алюминия и его соединений

1.Самостоятельная  работа с учебником  стр.160-прочитать.

2. Работа  с образовательным ресурсом  «www.bilimland.kz»  (русский язык) -7 страница

ВЫВОД:

1. Биологическая  роль алюминия и его соединений  велика.

2.Алюминий- токсичный элемент, поэтому  при производстве  большое  значение  должно  уделяться  безопасности природной  среды

IVЗакрепление:

1.Фронтальная  беседа:

работа в командах. 

Ответить на вопросы

Мультимедийная  игра «Почему?»

1.Что такое  оксидная пленка?

2.Что такое пассивация?

3.Каковы химические  свойства алюминия?

4.Почему  алюминий  стал главным  в авиапромышленности?

5.Как используется алюминий и его сплавы в электротехнике и приборостроении?

6.Из-за каких свойств алюминий  стали  применять при изготовлении  аппаратуры для хранения  азотной кислоты?

7.Как  применяется  алюминиевая  фольга?

8.Для каких военных целей  применяется алюминий?

9.Как применяется  алюминий в строительстве и металлургии?

ВЫВОД:

1.Алюминий – активный металл, сильный восстановитель.

2.Алюминий легко покрывается  прочной оксидной пленкой, которая предохраняет его от взаимодействия с кислородом воздуха и водой.

3.Алюминий и его  сплавы широко применяются в промышленности.

IVЗакрепление:

Индивидуальная работа по тестам

1 уровень

1.По распространенности  в  земной  коре алюминий 

а)1  б) 2  с) 3  д)4  е) 6

2.Распределение электронов в атоме алюминия 

а) 2.8.3  б) 2.8.1  с) 2.8.2  д) 2.8.5  е) 2.8.4

3).В уравнении диссоциации 3 молекул хлорида алюминия число катионов равно

а)1  б)2  с)6  д)9  е)3

Для  слабоуспевающих  лицеистов

2 уровень

1. Масса 0,4 моль оксида алюминия

а)32,4 г  б)60,2 г  с)40,8 г  д)8,7 г  е)27,2 г

2.Масса алюминия, необходимая для получения 52г хрома из оксида  хрома(III)

а)38,0 г  б)37,0 г  с)27,0 г  д)39,0 г  е)54,0 г

Для средних лицеистов

3 уровень

1.Количество водорода, выделившегося в реакции Al + HCl = , если взято 1 моль первого реагента

а) 1.5 моль  б) 2 моль  с) 3 моль   д) 6моль е) 1моль

2. Из  500 кг  руды  с  массовой  долей  оксида  алюминия  61,2%  можно получить алюминий массой  (кг),  если  массовая  доля  выхода алюминия  50%

а)162  в)51  с)48  д)81  е)132

Для более подготовленных лицеистов

V. Выставление  оценок.

дать качественную оценку работы класса и отдельных учащихся

 

VI.  Домашнее задание 

Комментарий  к домашней работе

§35 -36–учить,№4-7(162)-первый уровень;№7-9 (162)-второй уровень,доработать по 9-ТПО

VII.  Рефлексия

Подумай,  какая из этих пословиц  характеризует твою работу на уроке

1.За всякое дело берись умело.

2.Не начавши - думай, а начавши - делай. 

3.На чужой работе и солнце не движется. 

4.В рабочее время - язык на засов.

5.Дело мастера боится.

То, чего вы не знали об алюминии

вторник, 18 октября 2016 г., 15:50, автор: Martyna Dziadosz 0 3081

популярность. В контексте химического элемента алюминий называется алюминий . Относительно низкие механические свойства чистого алюминия не позволяют широко использовать его в качестве конструкционного материала.Только улучшение механических свойств алюминия, полученного добавлением в сырье других сплавов и их термической обработкой, , придает алюминию нужные конструктивные особенности. Коробки, велосипедные рамы, а также мосты и лестницы изготовлены из алюминия. Этот металл широко используется в автомобильной, строительной, химической и электронной промышленности, а также в охоте. Что делает алюминий таким популярным в мире?

Древние уже знали об алюминии.Вы используете их каждый день

Этот чрезвычайно популярный металл неизменно находит широкое применение в нашей повседневной жизни. Однако знаете ли вы, что алюминий...

  1. ... уже известны и использовались в Древней Греции? Благодаря своим асептическим свойствам алюминий обязан своей популярностью.
  2. ... как химический элемент это алюминий , который является одним из самых распространенных элементов в земной коре.
  3. Изделия из алюминия
  4. ... и никогда не ржавеют. Они также не требуют защиты в виде покраски. Алюминий устойчив к окислению, воде, многим органическим кислотам и соединениям азота. Тонкий слой кислорода защищает металл от коррозии, с которой реагирует алюминий. Это естественная и очень эффективная защита от коррозии.
  5. ... полностью нетоксичен .
  6. ... или, точнее, его химический символ (Al) в сочетании с символом кремния (Si) дал начало прежнему названию самого внешнего слоя земной коры, которым был сиал.
  7. … это второй по популярности металл в мире после железа . Такой популярностью алюминий обязан своим свойствам, а именно - малый вес, высокая прочность, плотность в три раза ниже, чем у железа, пластичность и полная коррозионная стойкость.
  8. ... это продукт, спрос на который систематически растет.
  9. ... представляет собой серебристо-белый металл с возможностью изменения цвета .Как это возможно? Ну а алюминий, подвергшийся процессу нанесения дополнительного слоя оксида алюминия, может приобрести новый цвет. Этот вид обработки металла называется анодированием.
  10. ... это сырье, из которого изготавливается множество повседневных товаров, в то же время идеально поддающееся переработке - около 600 алюминиевых банок можно превратить в велосипедную раму!
  11. ... прекрасно поддается обработке пластмассы , благодаря чему широко применяется, например, вв отрасли точной электроники.

Если сложные, сложные формы, то из алюминия

Производство сложных форм или резка точных профилей из металла осуществляется с применением передовых технологий и современного оборудования. Возможности в этом случае почти безграничны, и вы лучше всего узнаете о них, перейдя на http://gieciewalcowanie.pl/. Здесь стоит еще раз отметить, что алюминий является сырьем, которое легко обрабатывается.Результатом обработки являются точные элементы, отвечающие ожиданиям даже самых требовательных отраслей.

.

Использование болтов из нержавеющей стали в алюминии

09-10-2012

Я хотел бы использовать болты из нержавеющей стали в алюминиевой головке двигателя мотоцикла BMW. Винты должны поддерживать защиту клапанной крышки. Первоначально используемые винты из оцинкованной стали заедали и скручивались при откручивании. Интересно, смогу ли я, используя винты из нержавеющей стали, избежать проблемы заклинивания винтов в будущем? Болты будут подвергаться воздействию изменяющихся погодных условий и высоких температур, сопровождающих работу двигателя.

Замена стальных болтов с гальваническим покрытием на болты из нержавеющей стали является обычной практикой при ремонте двигателей мотоциклов. В этом случае соединение болтов из нержавейки с алюминиевым блоком двигателя не вызовет никаких проблем, если принять правильные меры. Вы должны обязательно использовать подходящую противозадирную пасту при завинчивании винтов, которая, помимо защиты от истирания и заедания, также защищает материалы от коррозии (примером этого типа продукта является противозадирная паста Loctite®). .Рекомендуется использовать пасту, содержащую в составе медь, которая будет выполнять роль шайбы – третьего металла и разделять нержавеющую сталь и алюминий. Паста должна быть помещена под головку и на часть резьбы винта. Без использования такой пасты винты из нержавеющей стали могут вгрызаться в алюминиевый корпус даже сильнее, чем винты из стали, что может быть следствием локальной гальванической коррозии между материалами.

Напомним, что контакт двух разных металлов с разным электрохимическим потенциалом, как в случае с нержавеющей сталью и алюминием, может привести к гальванической (контактной) коррозии.В такой паре более благородный материал - некорродирующий - это нержавеющая сталь, а материал, подверженный ускоренной коррозии - алюминий. Этот тип коррозии может возникнуть, когда большие компоненты из нержавеющей стали соединяются алюминиевыми болтами. В этом случае алюминиевый крепеж приведет к ускоренной коррозии. Иная ситуация в случае большой алюминиевой поверхности, соединенной винтами из нержавеющей стали. В этом случае «прочность» более благородного материала, нержавеющей стали, недостаточна для того, чтобы вызвать коррозию алюминия.Следует помнить, что коррозионные явления имеют место в зоне присутствия электролита и воздействуют на смачиваемую электролитом зону. Это может привести к локальному окислению алюминия и его коррозии в месте соединения – в районе головок болтов. Для предотвращения гальванической коррозии применяют соответствующие приемы изоляции материалов с разным электрохимическим потенциалом с помощью пластиковых шайб, окрашивание элементов защитными покрытиями и упомянутыми выше изоляционными пастами.

.

Отравление алюминием – в чем проявляется и как влияет на наше здоровье?

Алюминий (или алюминий) — третий по распространенности элемент после кислорода и кремния, составляющий 8% состава земной коры. В природе встречается в устойчивой форме, преимущественно в виде оксидов или алюмосиликатов. В почве алюминий входит в состав труднорастворимых химических соединений, только 0,1% от общего количества алюминия образует растворимые формы.

Форма глины в почве зависит главным образом от ее рН.В кислой среде ионы алюминия постепенно высвобождаются из почвенных минералов, проникая в поверхностные воды. Высокие концентрации алюминия в почве и поверхностных водах приводят к накоплению этого элемента в растениях — в том числе и в тех, которые попадают на нашу тарелку.

Отравление алюминием

Общее воздействие алюминия на человека с пищей оценивается в 14–280 мг еженедельно . Молоко, йогурты, плавленые сырки, джемы, желе, мука, сахар, разрыхлители, консерванты, крупы — все эти продукты содержат определенное количество алюминия.Чай и специи, такие как майоран, базилик и черный перец, содержат его еще больше.

Оказывается, важно хранить продукты. Уже в 1996 г. было показано, что в случае соответствующих кислых пищевых продуктов (например, молока, пива) алюминий может мигрировать в них из их алюминиевой упаковки, и чем дольше срок хранения таких продуктов, тем выше концентрация алюминия в них.

Алюминий

также используется в производстве дерева, стекла, керамических материалов, лекарств, кухонной утвари и косметики — значительное количество содержится в антиперспирантах.

Отравление алюминием – симптомы

Многочисленные эксперименты показали, что алюминий оказывает негативное влияние на сознание человека . Его накопление в головном мозге приводит к таким симптомам, как нарушения памяти, речи, координации, мышечный тремор и паралич. Накопление алюминия в организме также увеличивает риск болезни Альцгеймера. Эти расстройства связаны с повышенным накоплением алюминия в гиппокампе, отвечающем за обучение и память.

Эксперименты на животных показывают, что алюминий отрицательно влияет на их репродуктивную систему. Исследования на самках крыс показали, что воздействие алюминия, вводимого с питьевой водой в течение 120 дней, может привести к снижению их репродуктивной способности за счет снижения секреции эстрадиола, прогестерона, ЛГ и ФСГ и увеличения секреции тестостерона. Кроме того, пренатальное воздействие алюминия на крыс приводило к более низкой массе тела при рождении, а также к задержке полового созревания.

Алюминий и здоровье

Алюминий плохо усваивается организмом человека - более 95% этого элемента, попадающего в организм, выводится из него с мочой, но при почечной недостаточности может накапливаться в организме . Возраст тоже работает нам во вред – чем мы старше, тем больше алюминия откладывается в наших тканях. Его распределение в организме зависит от дозы и продолжительности воздействия на него.Важен и путь его поступления - всасывание алюминия ингаляционным путем (он оседает на частицах пыли и аэрозолях) более эффективно, чем в случае желудочно-кишечного тракта.

Алюминий может мигрировать в пищу из алюминиевой упаковки, и чем дольше срок хранения, тем выше концентрация алюминия.

Несмотря на то, что человеческое тело усваивает лишь небольшое количество алюминия, нельзя недооценивать его влияние на здоровье. Алюминий был признан металлоэстрогеном из-за его способности воздействовать на рецепторы эстрогена, присутствующие в клетках рака молочной железы, и способствовать развитию опухоли.

Человек оказывает значительное влияние на увеличение количества алюминия в окружающей среде . Алюминий широко используется в промышленности, особенно в автомобильной, электротехнической и авиационной. Повышенные концентрации этого элемента в почве и воздухе наблюдаются вблизи алюминиевых заводов и свалок, связанных со сжиганием бурого угля. Его присутствие в воздухе также может быть связано с естественными факторами окружающей среды, такими как выветривание горных пород или извержения вулканов.

Алюминий присутствует во многих сферах жизни — значит ли это, что мы обречены его использовать? Не совсем так - в следующий раз в магазине мы можем выбрать молоко в стеклянной бутылке, а не в картонной упаковке. Мы также можем ограничить использование антиперспирантов, время от времени выбирая дезодорант, не содержащий алюминия. Делая определенный выбор, мы можем значительно уменьшить поглощение алюминия и, следовательно, его влияние на нас.

ССЫЛКИ

  1. Барабаш В., Альбинская Д., Яськовская М., Липец Ю. (2002). Экотоксикология алюминия. Польский журнал экологических исследований, 11: 199-203
  2. Беларчик Х. (2006). Квалификационная работа: Метаболизм ацетил-КоА в холинергических клетках и их чувствительность к нейротоксическим факторам, Медицинская академия, Гданьск
  3. Дарбре Полицейский (2005). Алюминий, антиперспиранты и рак молочной железы. Журнал неорганической биохимии 99: 1912-1919.
  4. Юлька Д., Васишта Р.К., Гилл К.Д. (1996). Распределение алюминия в различных областях мозга и органах тела крысы.Исследование биологических микроэлементов, 52: 182-192
  5. Лангауэр-Левовицка Х. (2005). Алюминий - опасность для окружающей среды, Экологическая медицина, Сосновец, 59-64
  6. Наяк П. (2002). Алюминий: воздействие и болезни. Секция экологических исследований A, 89: 101-115
  7. Синьчук-Вальчак Х. (2001). Изменения в нервной системе после профессионального воздействия соединений алюминия в свете литературы. Медицина труда, 52: 479-481
  8. Скибневская К. А., Смочинский С. С. (1996).Определение степени миграции алюминия из сосудов в молоко. Летопись ПЖ, 47: 239-245
  9. Уолтон Дж. Р. (2014). Хроническое потребление алюминия вызывает болезнь Альцгеймера: применение критериев причинности сэра Остина Брэдфорда Хилла. Журнал болезни Альцгеймера, 40: 765-838

Отравление алюминием – в чем проявляется и как влияет на наше здоровье? - 3,7/5. Было подано 160 голосов.

.

РУКОВОДСТВО: КАК КОНТРОЛЬ КОРРОЗИИ В СИСТЕМАХ ОТОПЛЕНИЯ

Я хочу знать, как предотвратить коррозию металлов, используемых в системах отопления, таких как: медь, алюминий, сталь и другие

Коррозия металлов в системах отопления оказывает огромное влияние на срок их службы. Различные металлы имеют разную восприимчивость к этому процессу. Вот почему так важно защитить все металлы, которые используются в установке, от коррозии.

Коррозия – естественный процесс в системах отопления, но выход из строя котлов и радиаторов – проблема как для владельцев, так и для монтажников.Поэтому стоит ознакомиться с причинами коррозии различных металлов и ее влиянием на установки.

Медь

Что следует знать о меди в системах отопления:

  • Медь – благородный металл, поэтому она не подвержена коррозии. Однако когда это происходит, небольшое количество его растворяется в воде, вызывая коррозию других металлов. Остатки флюса и другие химически активные загрязнители могут ускорить коррозию меди и ввести ионы меди в воду, циркулирующую в системе.
  • Растворенная медь может накапливаться на стальных или алюминиевых поверхностях, обычно внутри радиаторов и на поверхности теплообменника, создавая локальные пятна коррозии, которые со временем превращаются в крошечные отверстия, вызывая неисправности.
  • Первый контакт с газированной водой вызывает небольшую коррозию меди. Затем на его поверхности образуется слой оксида меди, предотвращающий коррозию. Проблема заключается в коррозии, которая возникает позже.
  • Состав воды оказывает большое влияние на процесс коррозии.Это означает, что в зависимости от состава воды:
    • может иметь место непрерывная коррозия меди, проявляющаяся зелеными пятнами.
    • Через короткое время после ввода установки в эксплуатацию могут появиться локальные очаги коррозии, приводящие к возникновению протечек.

Алюминий

Коррозия алюминия часто требует замены всей системы отопления.

Что нужно знать об алюминии, используемом в системах отопления:

  • Это один из самых популярных материалов в бытовых системах отопления.Алюминий хорошо проводит тепло, легкий и довольно дешевый, что позволяет часто использовать его в производстве высокоэффективных котлов и радиаторов.
  • На поверхности алюминия имеется оксидный слой, который естественным образом защищает его от коррозии. Реакции этого оксида с агрессивными загрязнителями могут привести к точечной коррозии.
  • Коррозия алюминия возникает на небольших участках и приводит к образованию крошечных отверстий. Скопление таких отверстий может привести к значительным утечкам и выходу из строя.
  • Оксид, покрывающий алюминиевую поверхность, чувствителен не только к загрязнению, но и к изменениям рН воды. Оптимальный pH для алюминиевой установки составляет от 6,5 до 8,5.
  • Умягчение воды ионообменниками способствует коррозии алюминия. Это означает, что если система не была обработана подходящим ингибитором коррозии, таким как Sentinel X100 Inhibitor, этого метода умягчения воды следует избегать.

Сталь

Что следует знать о стали, используемой в системах отопления:

  • В присутствии воды и кислорода сталь очень быстро корродирует, вызывая огромное количество загрязнений.Они циркулируют по системе, мешая клапанам и другим движущимся частям установки, и в конечном итоге оседают в виде шлама в радиаторах и теплообменниках.
  • Присутствие оксида железа еще больше ускоряет процесс. Это вызывает обширную коррозию, которая обычно приводит к серьезным отказам. Электрохимическая коррозия может очень быстро проколоть металл.
  • Нержавеющая сталь представляет собой сплав, очень устойчивый к коррозии. Однако агрессивное загрязнение может повредить защитный оксидный слой, что приведет к коррозии и, в конечном итоге, к образованию отверстий.

Защитить систему отопления и все ее элементы от коррозии очень просто:

  1. Убедитесь, что монтаж и ввод в эксплуатацию установки были выполнены тщательно и в соответствии со ст. Это сведет к минимуму количество загрязнений, таких как остатки флюса и продукты коррозии.
  2. Если вы уверены, что система чистая, используйте ингибитор коррозии хорошего качества для защиты различных металлов, напримерИнгибитор Sentinel X100.
  3. Убедитесь, что вы ввели правильное количество ингибитора, которое обеспечит вам эффективную защиту.

Ингибитор Sentinel X100 основан на технологии TripleTech™, которая защищает от коррозии все металлы, обычно используемые в отопительных установках. Этот продукт можно использовать с умягченной водой.

.90 000 Факты об алюминии

Алюминий

Алюминий является третьим наиболее распространенным элементом в земной коре после кислорода и кремния. Другими словами, алюминия в этом мире больше, чем железа, и наших ресурсов хватит на несколько поколений при сегодняшнем потреблении алюминия.

Алюминий легкий

Кусок алюминия весит всего треть куска стали (2,7 г/см3). В дополнение к тому, что с ним легче обращаться на заводе или на строительной площадке, малый вес алюминия также приводит к меньшему потреблению энергии при транспортировке, что делает алюминий не только легким и универсальным материалом, но и экономически выгодным.

Алюминий сохраняет свежесть продуктов

Алюминиевая фольга отражает как тепло, так и свет и является полностью непроницаемой, что означает, что вкус, запах или свет не могут проникнуть внутрь или наружу. Эта особенность делает его идеальным для сохранения продуктов питания и уже широко используется в пищевой промышленности и в домашних хозяйствах. Эффективное сохранение пищевых продуктов также приводит к меньшему количеству отходов.

Алюминий легко формуется

Алюминий

очень податлив и может быть использован во всем, от велосипедных рам и корпусов лодок до корпусов компьютеров и кухонной утвари.Легко обрабатывается как в холодном, так и в горячем виде, также мы можем изготовить различные сплавы. Алюминиевые сплавы обычно используются для улучшения свойств алюминия в определенных конструкциях и инженерных компонентах, где важны малый вес или коррозионная стойкость. Наиболее распространенными элементами, используемыми в алюминиевых сплавах, являются магний, кремний, марганец, цинк и медь. Таким образом, алюминий предлагает полную свободу дизайна и подходит для широкого спектра применений.

Алюминий

— отличный отражатель

. Алюминий

отражает как тепло, так и свет, удерживая тепло и холод под крышкой, что делает его идеальным как для хранения продуктов, так и для аварийных одеял.А также светильники, зеркала, обертки от шоколада, оконные рамы и многое другое. Кроме того, высокая энергоэффективность рефлекторов снижает энергопотребление, увеличивая преимущество алюминия перед большинством металлов.

Алюминий не требует обслуживания

Алюминий вступает в реакцию с кислородом воздуха, образуя защитную оксидную пленку, которая делает его устойчивым к коррозии. Это означает меньше обслуживания и замены по сравнению с такими металлами, как железо или сталь.Сокращение объема технического обслуживания и потребность в замене являются хорошей новостью как для окружающей среды, так и для общего бюджета любого проекта.

Алюминий можно многократно перерабатывать

Немногие материалы могут быть переработаны так же легко, как алюминий. Это требует только 5% энергии, необходимой для производства исходного первичного металла для его переработки. Фактически, 75% всего когда-либо произведенного алюминия все еще используется сегодня.

Обновлено: 18 ноября 2021 г.

.

Можно ли сваривать алюминий со сталью?

Можно ли сваривать алюминий со сталью?

В: Можно ли сваривать алюминий со сталью методом сварки GMAW или GTAW?

O: Хотя алюминий можно относительно легко соединить с большинством других металлов склеиванием или механическим креплением, для дуговой сварки алюминия с другими металлами, такими как сталь, требуются специальные методы. При прямой дуговой сварке алюминия с такими металлами, как сталь, медь, магний или титан, образуются очень хрупкие интерметаллические соединения.Чтобы предотвратить это, были разработаны специальные методы отделения других металлов от расплавленного алюминия в процессе дуговой сварки. Двумя наиболее популярными методами, облегчающими дуговую сварку алюминия со сталью, являются биметаллические переходные вставки и покрытие другого материала перед сваркой.

Биметаллические переходные вставки: В продаже имеются биметаллические переходные материалы для соединения алюминия с такими материалами, как сталь, нержавеющая сталь и медь. Эти вставки представляют собой куски материала, в которых алюминиевая часть уже соединена с другим материалом.Методы, используемые для соединения этих различных материалов и подготовки биметаллического перехода, обычно представляют собой прокатку, взрывную сварку, сварку трением, сварку оплавлением или матричную сварку, но не дуговую сварку. Переходные вставки сталь/алюминий можно сваривать дуговой сваркой с использованием стандартных методов, таких как GMAW или GTAW. Стальная сторона вставки приварена к стали, а алюминиевая сторона к алюминию. Следует соблюдать осторожность, чтобы избежать перегрева вставок во время сварки, что может привести к образованию хрупких интерметаллических соединений на границе сталь-алюминий переходной вставки.Рекомендуется сначала приварить алюминий к алюминию. Это обеспечит лучший отвод тепла при сварке стали со сталью и поможет предотвратить перегрев поверхности раздела сталь-алюминий. Переходные биметаллические вставки — популярный способ соединения алюминия со сталью, часто используемый для выполнения сварных соединений отличного качества в строительстве. Примеры применения включают крепление алюминиевых рубок к стальным палубам судов, крепление трубных досок в теплообменниках с алюминиевыми трубками к экранам из стали или нержавеющей стали, а также соединение алюминиевых и стальных трубопроводов с помощью дуговой сварки.

Покрытие различных материалов перед сваркой: Для облегчения дуговой сварки стали с алюминием на него можно нанести покрытие заранее. Одним из способов является покрытие стали алюминием. Можно использовать покрытие погружением (горячее алюминирование) или припой алюминия к стальной поверхности. Стальную часть с покрытием можно приварить к алюминиевой части, стараясь не расплавить сталь дугой. Во время сварки используйте метод направления дуги на алюминиевый компонент, позволяя расплавленному алюминию течь из сварочной ванны на сталь с алюминиевым покрытием.Другой метод соединения алюминия со сталью — покрытие стальной поверхности серебряным припоем. В этом случае соединение сваривается алюминиевым сплавом. Будьте осторожны, чтобы не прожечь буферный слой серебряного припоя. Ни на один из перечисленных методов соединения с покрытием вряд ли можно полагаться, если требуется полная механическая прочность, и они используются только для герметизации.

.

Florina Forest Алюминиевые кастрюли – оригинальность и необычайное удобство в использовании

Кастрюли – это кухонная утварь, которая необходима нам при приготовлении пищи. Основные блюда были бы невозможны без кастрюль разной емкости. Поэтому в кухонном шкафу всегда должна быть кастрюля.

Учащиеся начинают с 1-2 горшков, затем достигают полного набора. Готовить для семьи — настоящее испытание, и тогда вам непременно понадобятся несколько хороших кастрюль и сковородок, без которых вы не сможете представить свою жизнь.Удачно подобранные кастрюли облегчат работу на кухне.

Алюминиевые горшки

Одним из видов кастрюль, представленных на рынке, являются алюминиевые кастрюли. Чем они характеризуются? Материал, из которого они сделаны, является так называемым «зеленым металлом», потому что его можно бесконечно перерабатывать. Это очень важно, потому что переработка 1 тонны алюминия сокращает выбросы CO2 на 9 тонн. Это снижает потребность в энергии для производства первичного алюминия на целых 95%.Алюминий — это металл, который перерабатывается без потери своих свойств. По оценкам, до 75% металла, который мы используем в мире, все еще используется и перерабатывается. Поэтому есть шанс, что ваш будущий горшок был изготовлен таким образом. Это красивое и экологичное решение, которым мы должны гордиться. В эпоху «мусора» планеты, которая является нашим домом, важно идти по этому пути.

Кастрюли из литого под давлением алюминия очень прочны и устойчивы к повреждениям.Их дно многослойное и отлично проводит тепло. Этот металл славится своей отличной теплопроводностью. Это сокращает время приготовления, делая эти кастрюли энергосберегающими. Мы снова имеем дело с защитой окружающей среды. Чем меньше энергии мы используем, тем лучше для нашей планеты. Алюминий — чрезвычайно легкий металл, поэтому, когда мы берем в руки алюминиевую кастрюлю, это может показаться неинтересным, поскольку принято считать, что хорошая кастрюля или хорошая сковорода тяжелы. Так не должно быть! Алюминий — очень легкий материал, поэтому наиболее важным фактором при выборе посуды такого типа является толщина дна или толщина стенок.Легкий горшок — это сосуд, с которым приятно работать. Представьте, что вы работаете с ним. Даже при тяжелом грузе мы несем вес посуды + малый вес кастрюли, а не вес посуды + большой вес кастрюли.

Антипригарное покрытие

Покрытие, используемое в кастрюлях Forest, представляет собой антипригарное покрытие, предотвращающее прилипание пищи ко дну кастрюли. Мы любим готовить на этом типе покрытия, потому что это гораздо более простой способ приготовления пищи, который не требует большого контроля при приготовлении или жарке чего-либо, а мыть кастрюлю или сковороду, покрытую антипригарным покрытием, просто и приятно. ручная работа.Хотя эти кастрюли также можно мыть в посудомоечной машине. Вернуться к готовке, особенно к жарке, в посуде с антипригарным покрытием гораздо проще, чем на других видах покрытия, ведь каждое из блюд в итоге имеет эстетичный вид, не пригорает и не ломается на тарелке. Антипригарное покрытие PFLUON на кастрюлях Forest — это безопасная кухонная посуда, не содержащая ПФОК, которая вызывает образование некоторых видов рака.

Это покрытие устойчиво к царапинам, не вступает в реакцию с пищевыми продуктами , поэтому вы можете готовить блюда без вредных химических веществ.Внутренняя оболочка дополнительно выполнена в приятном зеленом оттенке, что символизирует связь с природой и является символом бренда Forest. Это знак нашего стремления защитить окружающую среду, о которой мы очень заботимся. Кроме того, зеленый цвет обладает успокаивающими и успокаивающими свойствами. Работать с посудой Forest — сплошное удовольствие.

Внешнее покрытие коричневого оттенка хорошо сочетается с зеленым внутри. Коричневый цвет - кора дерева и зеленый цвет - крона дерева - наше послание вам.Добавление перерабатываемого материала, из которого они были изготовлены, дает полный символ защиты окружающей среды. Внешняя оболочка устойчива к высоким температурам. Поэтому некоторые модели (без бакелитовых ручек) можно использовать в духовке.

Алюминиевые ручки для посуды

В кастрюлях Forest по возможности используются бакелитовые ручки. Некоторые кастрюли можно использовать в духовке без крышек, на которые крепятся ручки из материала, выдерживающего температуру до 120 градусов С.Кастрюли, на которых нет дополнительных ненагревающихся ручек, можно легко поставить в духовку, это их несомненное преимущество. Однако в традиционной кулинарии достаточно использовать силиконовые лапки или прихватки. Алюминиевые ручки не прикрепляются, поэтому это гораздо более безопасная форма ручек, гарантирующая, что у нас все под контролем при перемещении.

Крышки для горшков Forest

Стеклянные крышки идеальной формы защищают готовящуюся пищу от потери тепла.Отверстие в крышке достаточно большое, чтобы лишний пар мог свободно выходить, не вызывая подпрыгивания крышки. У стеклянной крышки есть дополнительное преимущество – во время приготовления, не открывая продукты, мы можем контролировать, что происходит внутри. Рукоятка soft touch не нагревается во время работы, что очень удобно. Крышки не подходят для использования в духовке.

Коллекция алюминиевых горшков Forest:

  • Кастрюли
  • Кастрюля
  • Жаровня
  • Горшки

Среди кастрюль Florina линейки Forest есть сковороды, в том числе сковорода-гриль, жаровня с металлическими ручками и ребристым дном, кастрюля с ручкой, а также кастрюли разных размеров для приготовления пищи на каждом типе плиты.

Алюминиевая сковорода Florina Forest с крышкой диаметром 28 см — чрезвычайно универсальная сковорода, подходящая практически для всего. На нем вы будете жарить отбивные, готовить соус, овощи, а также делать яичницу. Достаточно небольшого количества жира, и каждое блюдо будет отлично прожарено и наполнено ароматом. Трехслойное дно сковороды отлично проводит тепло, благодаря чему эта сковорода идеально подойдет для индукционной плиты, а также для других типов плит: газовых или электрических.Крышка с отверстием для выхода пара позволяет приготовить вкусные тушеные блюда, которые будут таять во рту. Мягкая ручка обеспечивает идеальный захват сковороды. Более того, при более высокой нагрузке можно съесть вторую, металлическую ручку. Ловите его прихваткой или силиконовой лапкой. В ассортименте магазина Zasmakuj Radości также есть сковорода диаметром 24 см . В комплекте нет чехла. Впрочем, это не проблема, так как вы сможете уместить его из горшка диаметром 24 см.Если вы доберетесь до 1 горшка Forest, вам наверняка захочется еще, а набор горшков Forest станет лишь вопросом времени. Вы также можете инвестировать в набор из 2 кастрюль , за которые вы заплатите меньше.


Алюминиевая сковорода-гриль
— это большая сковорода, на которой можно приготовить множество деликатесов на гриле за один раз. Благодаря большому размеру – целых 28 см, на нем легко можно приготовить шашлык на гриле или даже рыбу. Сковорода очень быстро нагревается и сохраняет тепло.Ненагревающаяся ручка позволит безопасно обращаться с сосудом. Антипригарное покрытие сковороды очень удобно при приготовлении на гриле, поэтому при приготовлении блюд на гриле в этой сковороде вы останетесь полностью довольны конечным результатом. На блюде появятся характерные для сковородок-гриль полоски, при виде которых мы не сможем устоять перед ними.

Алюминиевая жаровня Florina Forest Grill представляет собой сковороду с металлическими ручками и ребристым дном, точно такую ​​же, как и в сковороде-гриль.Вы можете поставить сковороду в духовку и приготовить там еду на гриле. Большая жаровня диаметром 28 см – это сосуд, который обязательно пригодится на вашей кухне. На противне можно приготовить целую курицу, кусочки мяса или овощи. Он также подойдет для выпечки различных видов блюд. Этот сосуд очень прочный и устойчивый. Их можно мыть в посудомоечной машине, но рекомендуется мыть вручную из-за покрытия, которое можно поцарапать. Всю посуду с антипригарным покрытием рекомендуется мыть вручную.

Алюминиевая кастрюля объемом 1,7 л Модель представляет собой небольшую кастрюлю с длинной мягкой ручкой и стеклянной крышкой. На кухне разнообразие имеет значение. Маленькие горшки также занимают в нем прочное место. Варить яйца, готовить пудинг или желейный десерт лучше всего в такой посуде. Эта кастрюля имеет практичную крышку, благодаря которой вы можете контролировать блюдо внутри кастрюли. Покрытие PFLUON обеспечивает комфортную очистку даже самой стойкой посуды.

Алюминиевая кастрюля Florina Forest – отличная кастрюля для приготовления различных блюд. Ассортимент магазина zasmakujradosci.pl включает алюминиевые кастрюли Forest вместимостью:


Идеальные кастрюли для индукционных, газовых и электрических плит. Толстое многослойное дно отлично проводит и сохраняет тепло. Цвета, напоминающие лесную зелень, успокаивают и создают идиллическую атмосферу. Эти горшки подойдут для кухни, оформленной в скандинавском, прованском или деревенском стиле.Необычный внешний вид делает их очень уникальными. Помимо красивой сервировки, приготовление пищи в них — очень приятное занятие. Все приготовлено идеально, и вы сразу почувствуете разницу и увидите разницу. Кастрюли Florina Forest — это посуда, которую стоит поставить. Их цена чрезвычайно низка по сравнению с их качеством.

.

Смотрите также